Болезни аквариумных рыб

Расчет. Содержание растворимых в воде солей кальция и магния вычисляют но формуле:

где х — количество растворимых в воде солей кальция и магния, мг-экв/л;

v — количество трилона Б, пошедшее на титрование, мл;

0,05 — нормальность трилона;

1000 — пересчет на 1 л воды;

v₁ — объем исследуемой воды, мл.

Для перевода в градусы жесткости полученную цифру умножают на 2,8.

Определение общей жесткости лучше проводить по таблице 2, составленной В.П. Дацкевичем. В таблице нужно найти цифру, равную количеству трилона Б, пошедшему на титрование. В левой (вертикальной) графе указаны градусы жесткости, в верхней (горизонтальной) — десятые доли градуса. Таблица составлена для анализа, проведенного в 100 мл воды 0,1 н. раствором трилона Б или 0,05 н. раствором, но при исследовании 50 мл воды.

Чтобы приготовить воду нужной жесткости для общего, а в особенности для нерестового аквариумов, сначала следует определить жесткость водопроводной и дистиллированной воды, из которых будет составляться вода для аквариума. Химически обессоленная вода имеет нулевую жесткость. Пользуясь данными таблицы 3, водопроводную воду смешивают с химически обессоленной и получают воду нужной жесткости. Предварительно водопроводную воду подогревают до 90° в течение 30 минут и охлаждают.

Пример. Для аквариума, где будут нереститься неоновые рыбы, требуется вода жесткостью 3°, а мы располагаем водопроводной водой, жесткость которой 8°. В левой вертикальной графе указана требуемая жесткость воды, в горизонтальной графе — жесткость водопроводной воды. В-горизонтальной графе под цифрой 8 находим цифру, соответствующую 3° жесткости вертикальной графы, — 1666. Значит, для получения воды жесткостью 3° к 1 л водопроводной воды нужно добавить 1666 мл дистиллированной. Далее делаем пересчет на все количество воды нерестового аквариума.

ТАБЛИЦА 2

Определение жесткости воды по расходу трилона Б

Жесткость воды, градусы	Доли градуса
	0,0	0,1	0,2	0,3	0,4	0,5	0,6	0,7	0,8	0,9
0		0,036	0,071	0,10	0,14	0,18	0,21	0,25	0,28	0,32
1	0,36	0,39	0,43	0,46	0,50	0,53	0,57	0,60	0,64	0,68
2	0,71	0,75	0,78	0,82	0,85	0,89	0,93	0,96	1,00	1,03
3	1,07	1,10	1,14	1,18	1,21	1,25	1,28	1,32	1,35	1,39
4	1,43	1,46	1,50	1,53	1,57	1,60	1,64	1,68	1,71	1,75
5	1,78	1,82	1,85	1,89	1,92	1,96	2,0	2,03	2,07	2,10
6	2,14	2,17	2,21	2,25	2,28	2,32	2,35	2,39	2,42	2,46
7	2,5	2,53	2,57	2,60	2,64	2,67	2,71	2,75	2,78	2,82
8	2,85	2,89	2,92	2,96	2,99	3,03	3,07	3,10	3,14	3,17
9	3,20	3,24	3,28	3,32	3,35	3,39	3,42	3,46	3,50	3,53
10	3,57	3,60	3,64	3,67	3,71	3,74	3,78	3,81	3,85	3,89
11	3,92	3,96	3,99	4,03	4,06	4,10	4,14	4,17	4,21	4,24
12	4,28	4,31	4,35	4,39	4,42	4,46	4,49	4,53	4,56	4,60
13	4,63	4,67	4,70	4,74	4,79	4,81	4,85	4,88	4,92	4,96
14	4,99	5,03	5,06	5,10	5,13	5,17	5,21	5,24	5,28	5,31
15	5,35	5,38	5,42	5,45	5,49	5,53	5,56	5,60	5,63	5,67

ТАБЛИЦА 3

Определение количества дистиллированной воды (мл), необходимой на 1 л водопроводной

Требуемая воды, градусы	Жесткость водопроводной воды, градусы
	6	7	8	9	10	11	12
3	1000	1333	1666	2000	2333	2666	3000
4	500	750	1000	1250	1500	1750	2000
5	200	400	600	800	1000	1200	1400
6		166	333	500	666	833	1000
7			142	222	429	571	714
8				125	250	375	500
Примечание. Если дистиллированная вода имеет нулевую жесткость, то при расчете необходимо сделать соответствующую поправку, а также проверить жесткость полученной воды

Содержание водородных ионов в воде (рН)

Небольшая часть молекул воды диссоциирована на водородные (Н) и гидроксильные ионы (ОН). В химически чистой воде молярные концентрации этих ионов равны и при 25° составляют 10~⁷ моль/л. Таким образом, величина произведения обеих концентраций равна 10~¹⁴. Эта величина остается постоянной и в присутствии веществ, при диссоциации которых образуются водородные и гидроксильные ионы. Поэтому вполне достаточно установить концентрацию одного из них. Практически определяют концентрацию водородных ионов.