Большая Советская Энциклопедия (АК)

Активиза'ция тектони'ческая, переход отдельных участков земной коры в более подвижное состояние в связи с увеличением интенсивности вертикальных движений земной коры. Обычно под А. т. понимается превращение платформв горные страны (активизированные платформы, или эпиплатформенные орогенные пояса). А. т. наиболее характерна для неотектонического этапа развития земной коры, наступившего одновременно с горообразованием в альпийских геосинклиналях. Примером А. т. служит возникновение горных поясов на месте Азиатских платформ с докембрийским и палеозойским фундаментом (например, в Тянь-Шане или в Прибайкалье). Области А. т. характеризуются увеличенной (главным образом за счёт «базальтового» слоя) мощностью земной коры, повышенной сейсмичностью, проявлениями базальтового вулканизма и наличием рифтов(Байкальская система, Восточно-Африканские). По мнению ряда исследователей, А. т. предположительно связывается с разогревом верхней мантии Земли и частичным плавлением её вещества.

  Лит.: Хаин В. Е., Общая геотектоника, М., 1964.

  В. Е. Хаин.

Активированный комплекс

Активи'рованный ко'мплекс, группировка атомов в решающий момент элементарного акта химической реакции. Понятием об А. к. широко пользуются в теории скоростей химических реакций.

  Протекание элементарного акта может быть рассмотрено на примере газовой бимолекулярной реакции образования йодистого водорода из водорода и паров иода:

H₂+I₂ = 2HI                   (1)

  Как показывает квантовомеханическая теория, при сближении молекул H₂ и I₂ на расстояние, сравнимое с молекулярными размерами, они отталкиваются друг от друга с силой, быстро растущей при уменьшении расстояния. Подавляющее большинство столкновений молекул H₂ и I₂ в газовой смеси не приводит к реакции, потому что энергия теплового движения молекул оказывается недостаточной для преодоления отталкивания. У некоторой, весьма малой, доли молекул интенсивность теплового движения случайно много больше средней; этим создаётся возможность настолько тесного сближения молекул H₂ и I₂, что возникают новые химические связи между атомами Н и I, а существовавшие прежде химические связи Н—Н и I—I разрываются. Две образовавшиеся молекулы HI отталкиваются друг от друга и поэтому расходятся, чем завершается элементарный акт реакции. Переход от расположения связей  к расположению  происходит не внезапно, а постепенно: по мере сближения молекул H₂ и I₂ связи Н—Н и I—I ослабевают и одновременно усиливаются связи Н—I. Отталкивание Н—Н от I—I сменяется отталкиванием Н—I от Н—I в момент, когда новое расположение связей начинает превалировать над старым. Таким образом, в ходе элементарного акта возникает конфигурация атомов, являющаяся критической в том смысле, что если она достигнута, то дальнейшее движение атомов происходит беспрепятственно, не требуя запаса энергии. Совокупность атомов в этой конфигурации и называется «активированным комплексом» (Г. Эйринг, США, 1935) или «переходным состоянием» (М. Г. Эванс и М. Поляни, Англия, 1935). Для обратной реакции

2HI = H₂+I₂                   (2)

расположение атомов в А. к. будет таким же, как и для прямой реакции (1), но направления движения атомов в активированных комплексах реакций (1) и (2) взаимно противоположны.

  Энергетические соотношения при элементарном акте реакции можно схематически представить с помощью графика, на котором потенциальная энергия реагирующей системы U изображена как функция т. н. реакционной координаты х, описывающей взаимное расположение атомов.

  Задавшись некоторым весьма малым интервалом Dх (рис.) и считая, что конфигурация атомов отвечает А. к., если координата х имеет значение, лежащее в пределах этого интервала, можно ввести понятия — концентрация активированных комплексов прямой реакции в данной реагирующей системе с₊ и их время жизни t. За время t в единице объёма происходит с₊ актов прямой реакции. Т. к. скорость прямой реакции r₊. есть число соответствующих актов реакции в единице объёма в единицу времени, то

                        (3)

  Поскольку интервал Dх мал, то и с₊ и t пропорциональны Dх, так что их отношение не зависит от значения произвольно выбранной величины Dх. Величины с₊ и t вычисляются методами статистической механики, при этом используют ряд упрощающих предположений, из которых главным является допущение, что протекание реакции не нарушает статистически равновесное распределение молекул по состояниям.