Большая Советская Энциклопедия (АЛ)

  Алюминий в организме. А. входит в состав тканей животных и растений; в органах млекопитающих животных обнаружено от 10^-3 до 10^-5 % А. (на сырое вещество). А. накапливается в печени, поджелудочной и щитовидной железах. В растительных продуктах содержание А. колеблется от 4 мг на 1 кг сухого вещества (картофель) до 46 мг   (жёлтая репа), в продуктах животного происхождения — от 4 мг   (мёд) до 72 мг на 1кг сухого вещества (говядина). В суточном рационе человека содержание А. достигает 35—40 мг. Известны организмы — концентраторы А., например плауны (Lycopodiaceae), содержащие в золе до 5,3% А., моллюски (Helix и Lithorina), в золе которых 0,2—0,8% А. Образуя нерастворимые соединения с фосфатами, А. нарушает питание растений (поглощение фосфатов корнями) и животных (всасывание фосфатов в кишечнике).

  Лит.: Войнар А. О., Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека, 2 изд., М., 1960, с. 73—77.

  В.В. Ковальский.

Алюминийорганические соединения

Алюминийоргани'ческие соедине'ния, металлоорганические соединения, в которых алюминий связан непосредственно с атомом углерода. А. с. известны двух типов: полные R₃ Al и неполные R₂ AlX или RAIX₂ (где R — CH₃ , C₂ H₅ , C₆ H₅ и др., а Х — галоген, OR или Н). Алюминийтриалкилы — бесцветные жидкости, крайне чувствительные к кислороду и влаге; триметил- и триэтилалюминий самовоспламеняются на воздухе, водой разлагаются со взрывом. Работы с А. с. проводят в атмосфере инертного газа (азот, аргон). Все А. с. дают прочные комплексы с эфиром, аминами, например (CH₃ )₃ Al•O(CH₃ )₂ и (CH₃ )₃ Al•K(CH₃ )₃ ; с NaR и LiR образуются комплексы типа Me[AIR₄ ]. Все эти комплексы менее реакционноспособны, но тоже воспламеняются на воздухе.

  Получают А. с. действием галогеналкилов на сплав магния с алюминием, например: 6С₂ Н₅ Br + 2Al + 3Mg = 2(С₂ Н₅ )3Al + +3MgBr₂ .

  А. с. применяют в промышленности как катализаторы полимеризации олефинов при низком давлении, например в производстве полиэтилена низкого давления, а также для получения алюминия особой чистоты.

Алюминирование

Алюмини'рование, то же, что алитирование .

Алюминия гидрид

Алюми'ния гидри'д, [AlH3]_x , соединение алюминия с водородом, белая некристаллическая масса, разлагающаяся выше 105°С с отщеплением водорода. Получен впервые в 1942 при действии тлеющего разряда на смесь триметилалюминия и водорода. А. г. способен образовывать двойные гидриды состава MeHn•nAlH3 (где Ме — металл), называемые алюмогидридами, а также анатами. Это белые твёрдые вещества, растворимые в эфире, водой разлагаются с выделением водорода. Алюмогидриды широко применяют в органической химии как гидрирующие средства. Алюмогидрид лития LiAlH₄ — быстродействующий сильный и селективный восстановитель. В неорганическом синтезе его применяют для получения летучих гидридов бора, алюминия, кремния, германия, олова и др.

Алюминия нитрат

Алюми'ния нитра'т, азотнокислый алюминий, Al(NO₃ )₃ , соль, при обычной температуре существует в виде Al(NO₃ )₃ •9H₂ O — бесцветных расплывающихся на воздухе кристаллов с t_пл 73,5°С. Выше этой температуры гидрат теряет воду, а около 200 °С превращается в Al₂ O₃ . А. н. хорошо растворим в воде (63,7 г безводной соли в 100 г H₂ O при 25 °С). Получают А. н. растворением Al(OH)₃ в HNO₃ с последующим упариванием раствора. Применяют как протраву при крашении и для др. целей.

Алюминия окись

Алюми'ния о'кись, глинозём, Al₂ O₃ , соединение алюминия с кислородом; составная часть глин, исходный продукт для получения алюминия. Бесцветные кристаллы, t_пл 2050°С, t_кип выше 3000°С. Известна в двух модификациях, a и g. Из них в природе встречается a-Al₂ O₃ в виде бесцветного минерала корунда ; кристаллы a-Al₂ O₃ , окрашенные окислами др. металлов в красный цвет — рубин , и в синий — сапфир , являются драгоценными камнями. Корунд кристаллизуется в гексагональной системе, плотность 3960 кг/м³ , искусственно a-Al₂ O₃ можно получить нагреванием выше 900°С гидроокиси алюминия или его солей. При нагревании алюминиевых солей в пределах 600—900°С образуется g- Al₂ O₃ , кубическая модификация, которая выше этой температуры необратимо переходит в a-Al₂ O₃ . Известны гидратированные (водные) формы Al₂ O₃ различного состава. К гидроокисям алюминия относятся: гидраргиллит (гиббсит) Al(OH)₃ , входящий в состав многих бокситов, и искусственно получаемая неустойчивая форма Al(OH)₃ — байерит. Известна и неполная гидроокись алюминия — AlOOH, существующая в двух модификациях — a (диаспор) и g (бёмит).