Большая Советская Энциклопедия (АМ)

Рис. 1. Аммониты: а — Timanites keyserlingi; б — Cardioceres cordatum; в — Crioceratites nolani; г — Fncyloceras matheroni.

Аммониты (взрывчатые вещества)

Аммони'ты, аммиачно-селитренные взрывчатые вещества, взрывчатые смеси аммиачной селитры с горючими и взрывчатыми веществами. А. — вторичные (бризантные) взрывчатые вещества. В качестве горючего в А. применяют органические (древесная мука, торф, жмыхи, нефтяные масла) или неорганические (порошкообразный алюминий, ферросилиций) вещества. Из взрывчатых веществ применяют нитроглицерин и др. нитроэфиры, тротил (тринитротолуол), гексоген, тен (тетранитропентаэритрит ).

  Смеси селитры с горючим называют динамонами, с тротилом — амматолами, с порошкообразным алюминием и тротилом — аммоналами, с гексогеном, алюминием и тротилом — скальными А. Смеси со значительным содержанием жидких нитроэфиров относят к динамитам. Эксплуатационные характеристики А.: теплота взрыва от 2,1 до 8,4 Мдж/кг (от 500 до 2000 ккал/кг), скорость детонации от 1,5 — 2 до 5 — 6 км/ сек, плотность заряда от 0,8 до 1,5 г/см³. Производство А. сводится к подготовке исходных компонентов (сушка, измельчение, просеивание) и их смешиванию. Полученные смеси укупориваются в тару или идут на изготовление патронов.

  А. применяют при различных видах открытых взрывных работ, для снаряжения различных типов боеприпасов (мин, бомб, снарядов), для военно-инженерных подрывных работ; А. являются составной частью предохранительных взрывчатых веществ. Преимущества А. по сравнению с др. взрывчатыми веществами — малая чувствительность к механическим воздействиям (удар, трение), высокая химическая стойкость, относительная безопасность в производстве, хранении и обращении; недостатки — гигроскопичность, низкая водоустойчивость, способность к слёживанию.

  Лит.: Яременко Н. Е., Светлов Б. Я., Теория и технология промышленных взрывчатых веществ, М., 1957.

Аммонификация

Аммонифика'ция (от аммоний и лат. facio — делаю), процесс разложения содержащих азот органических веществ с выделением аммиака. А. имеет большое значение в круговороте азота в природе и питании растений. В процессе А. трудно-усвояемый азот органических соединений почвы (гумуса, органических удобрений, растительных остатков, отмерших тел животных и микроорганизмов) переходит в доступную для растений форму. А. белков осуществляется широко распространёнными в почве гнилостными бактериями, а также некоторыми актиномицетами и грибами. Выделяющийся при А. аммиак частично используется самими микроорганизмами, а большая часть его нейтрализуется в почве органическими и неорганическими кислотами с образованием аммонийных солей. Остатки молодых растений аммонифицируются быстрее, чем старых, одревесневших. А. происходит как при свободном доступе воздуха, так и при его недостатке; в анаэробных условиях А. приводит к образованию вредных для растений восстановленных промежуточных продуктов.

  Лит.: Федоров М. В., Микробиология, 7 изд., М., 1963; Пошон Ж. и Баржак Г., Почвенная микробиология, пер. с франц., М., 1960.

Аммония гидроокись

Аммо'ния гидроо'кись, NH₄OH, соединение, образующееся при растворении аммиака в воде. Благодаря отщеплению в водном растворе ионов OH^- обладает щелочными свойствами (более слабыми, однако, чем NaOH или KOH). Процесс растворения аммиака в воде может быть представлен уравнением:

  А. г. — один из важнейших химических реактивов. Его разбавленные растворы называются нашатырным спиртом; последний применяют в домашнем хозяйстве — при стирке белья и выведении пятен, в медицине — для возбуждения дыхания при обморочном состоянии (осторожно подносят к носу смоченную раствором ватку). Нашатырный спирт, выпускаемый в продажу, содержит обычно около 10% аммиака.

Аммония карбонат

Аммо'ния карбона'т, углекислый аммоний, (NH₄)₂CO₃, соль, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, т. к. уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в бикарбонат аммония NH₄HCO₃. При t 60°С быстро распадается на NH₃, CO₂ и H₂O. На этом процессе, связанном с выделением газов, основано применение А. к. вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности. Получают А. к. взаимодействием газообразных NH₃, CO₂ и H₂O при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с (NH₄)₂CO₃ соединение NH₄HCO₃ с карбаминатом аммония NH₄HCO₃×NH₄COONH₂.

Аммония нитрат

Аммо'ния нитра'т, то же, что аммиачная селитра.

Аммония персульфат