Большая Советская Энциклопедия (АВ)

Авли'н, Авелин (Aveline) Клод (р. 19.7.1901, Париж), французский писатель. Романы А. «Госпожа Майяр» и «Конец госпожи Майяр» (оба 1930) рисуют в духе критического реализма жизнь буржуазии. В романе «Заключённый» (1936, русский перевод 1937) на первом плане — анализ изломанной психики героя. В публицистических статьях 1936—39 А. рассказал о событиях в Испании. В годы 2-й мировой войны участвовал в Сопротивлении (подпольный псевдоним — Миневр); автор повести «Мёртвое время» (1944) о мужестве французских патриотов. Послевоенное творчество А. носит развлекательный характер (сборник детективных новелл «Из любви к ночи», 1956). В 1957 А. опубликовал сборник «Слова конца» — «антологию» предсмертных высказываний исторических личностей.

  Соч. (кроме указ. в ст.): C'est vrai, mais il ne faut pas le croire. P., 1960; C'elebration du lit, Revest-Saint-Martin, [1966].

  М. Н. Ваксмахер.

Авлос

Авло'с (греч. aul'os), древний музыкальный деревянный духовой инструмент с двойной тростью типа флейты. Был распространён в Греции и Передней Азии. Имел сначала 4 боковых отверстия, в более позднее время до 15 и был снабжён системой вращающихся колец. Обладал резким звуком, употреблялся в античной трагедии, в военной музыке и для сопровождения пения. Игра на А. называется авлетикой. Древний Рим унаследовал А., дав ему название тибия. См. также Духовые музыкальные инструменты.

АВНОЮ

АВНОЮ, см. Антифашистское вече народного освобождения Югославии.

Авогадро Амедео

Авога'дро (Avogadro) Амедео (9.8.1776, Турин, — 9.7.1856, там же), итальянский физик и химик. Получил юридическое образование, затем изучал физику и математику. Член-корреспондент (1804), ординарный академик (1819), а затем директор отделения физико-математических наук АН в Турине. В 1806—19 преподаватель физики университетского лицея, в 1820—22 и 1834—50 профессор Туринского университета. Научные труды А. посвящены различным областям физики и химии (электричество, электрохимическая теория, удельные теплоёмкости, капиллярность, атомные объёмы, номенклатура химических соединений и др.). В 1811 А. выдвинул гипотезу, согласно которой молекулы простых газов состоят из одного или нескольких атомов. На основе этой гипотезы А. дал формулировку одного из основных законов идеальных газов (см. Авогадро закон) и способ определения атомных и молекулярных масс. Молекулярная гипотеза А. не была принята большинством физиков и химиков 1-й половины 19 в. По имени А. названа универсальная постоянная (Авогадро число) — число молекул в 1 моле идеального газа. А. — автор оригинального 4-томного курса физики, являющегося первым руководством по молекулярной физике, который включает также элементы физической химии.

  Соч.: Opere scelte [precedute da un discorso storico-critico d'Icilio Guareschi], Torino, 1911; Fisica de’ corpi ponderabili ossia Trattato della costituzione generale dei corpi, v. 1—4, Torino, 1837—41.

  Г. В. Быков.

А. Авогадро.

Авогадро закон

Авога'дро зако'н, один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном моле называют Авогадро числом. А. з. открыт А. Авогадро в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. следует:

  1) 1 кмоль любого идеального газа при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 м³ при давлении 101 325 н/м²(760 мм рт. ст.) и температуре 0°С;

  2) плотности r₂ и r₁ двух идеальных газов при одних и тех же давлении и температуре прямо пропорциональны (и удельные объёмы n₁и n₂ обратно пропорциональны) их молекулярным массам M₂. и M₁:

Авогадро число

Авога'дро число', число молекул в одном моле любого вещества или число атомов в грамм-атоме любого химически простого вещества; названо по имени итальянского физика А. Авогадро. Обозначается N_A. А. ч. — одна из важнейших универсальных физических констант (постоянных). Значение А. ч. существенно для определения многих других физических констант (Больцмана постоянной, Фарадея числа и др.). Существует до 20 независимых методов определения А. ч. (например, на основе барометрической формулы, законов броуновского движения и т.д.). А. ч. можно также определить по формулам, связывающим его с другими физическими константами, определяемыми с высокой точностью (например, с Ридберга постоянной, с атомной массой протона, с магнитным моментом протона и др.). Наиболее достоверное (на 1965) значение А. ч. N_A = (6,02252 ± 0,00028)'10²³моль^-1 (в углеродной шкале атомных масс).