Большая Советская Энциклопедия (ФО)

  Отравления Ф. и его соединениями наблюдаются при их термоэлектрической возгонке, работе с белым Ф., производстве и применении фосфорных соединений. Высокотоксичны фосфорорганические соединения , оказывающие антихолинэстеразное действие. Ф. проникает в организм через органы дыхания, желудочно-кишечный тракт, кожу. Острые отравления проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, тошнотой, рвотой. Через 2–3 сут возникают боли в подложечной области, правом подреберье, желтуха. Для хронических отравлений характерны воспаление слизистых оболочек верхних дыхательных путей, признаки токсического гепатита, нарушение кальциевого обмена (развитие остеопороза , ломкость, иногда омертвение костной ткани, чаще – на нижней челюсти), поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении через рот (наиболее частом) – промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы, хлористого кальция и др. При ожогах кожи – обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. Глаза промывают 2%-ным раствором питьевой соды. Профилактика: соблюдение правил техники безопасности, личная гигиена, уход за полостью рта, раз в 6 мес – медицинские  осмотры работающих с Ф.

  Лекарственные препараты, содержащие Ф. (аденозинтрифосфорная кислота, фитин, глицерофосфат кальция, фосфрен и др.), влияют главным образом на процессы тканевого обмена и применяются при заболеваниях мышц, нервной системы, при туберкулёзе, упадке питания, малокровии и др. Радиоактивные изотопы Ф. используют в качестве изотопных индикаторов для изучения обмена веществ, диагностики заболеваний, а также для лучевой терапии опухолей (см. также Радиоактивные препараты ).

  А. А. Каспаров.

  Лит.: Краткая химическая энциклопедия, т. 5, М., 1967; Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, пер. с англ., ч. 2, М., 1969; Везер Ван-Дж.. Фосфор и его соединения, пер. с англ., т. 1, М., 1962; Ахметов Н. С., Неорганическая химия, 2 изд., М., 1975; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1–2, М., 1973; Моссэ А. Л., Печковский В. В., Применение низкотемпературной плазмы в технологии неорганических веществ, Минск, 1973; Горизонты биохимии, Сб. ст., пер. с англ., М., 1964; Рапопорт С. М., Медицинская биохимия, пер, с нем., М., 1966; Скулачев В. П., Аккумуляция энергии в клетке, М., 1969; Происхождение жизни и эволюционная биохимия, М., 1975.

Фосфора галогениды

Фо'сфора галогени'ды, соединения фосфора с галогенами, из которых важны и хорошо изучены тригалогениды PX₃ (где Х – галоген): PF₃ , PCl₃ , PBr₃ ; пентагалогениды PX₅ : PF₅ , PCl₅ , PBr₅ . Известны, но менее изучены моногалогениды PX (например, PCl, PBr); дигалогениды P₂ X₄ (например, P₂ C₄ , P₂ F₄ ); смешанные Ф. г. типа PFCl₂ , PF₃ Cl₂ ; полигалогениды, содержание галогена в которых более пяти (например, PBr₇ , PCl₆ I), и оксигалогениды (например, POCl₃ , POF_з ).

  Ф. г. чрезвычайно реакционноспособны, причём химическая активность уменьшается от фторидов к иодидам; в вакууме перегоняются без разложения, водой легко гидролизуются. Ф. г. способны образовывать соединения типа PCl₃ ×5NH₃ в безводных средах. Из Ф. г. наиболее изучены трихлорид и пентахлорид фосфора.

  Трихлорид фосфора (трёххлористый фосфор) PCl₃ , бесцветная жидкость, t _пл. – 93,6 °С, t _кип 76,1 °C, плотность 1,575 г/см³ при 20 °С; растворим в эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четырёххлористом углероде. Легко гидролизуется, образуя фосфористую и соляную кислоты. Получают хлорированием белого фосфора в растворе PCl₃ (в лабораторных условиях белый фосфор заменяют красным). Используют для синтеза фосфорорганических соединений. PCl₃ токсичен, вызывает ожоги, раздражает глаза, дыхательные пути.

  Пентахлорид фосфора (пятихлористый фосфор) PCl₅ , зеленовато-белые кристаллы, t _пл 167 °С (в запаянной трубке), плотность 2,11 г/см³ , легко сублимируется, растворим в четырёххлористом углероде и сероуглероде, в воде гидролизуется с образованием оксихлорида POCl₃ и соляной кислоты. Получают хлорированием PCl₃ . Используется в основном как хлорирующий реагент в органическом синтезе. PCl₃ токсичен.

  Л. В. Кубасова.

  Лит. см. при ст. Фосфор .

Фосфора окислы

Фо'сфора о'кислы, соединения фосфора с кислородом. Известны: недоокись P₄ O, закись P₄ O₂ (P₂ O), перекись P₂ O₆ (PO₃ ), трёхокись, или фосфористый ангидрид P₄ O₆ (P₂ O₃ ), пятиокись, или фосфорный ангидрид P₄ O₁₀ (P₂ O₅ ), четырёхокись (PO₂ ) _n . Наибольшее значение имеют фосфорный ангидрид, фосфористый ангидрид и четырёхокись фосфора.