Большая Советская Энциклопедия (НА)

На'трия гидроо'кись, едкий натр, каустическая сода, NaOH, едкая щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,13 г /см³ , t_пл 320 °С.

  Технический продукт — белая твёрдая непрозрачная масса с лучистым изломом. Н. г. гигроскопична, при её соединении с водой выделяется большое количество тепла. Водные растворы имеют сильную щелочную реакцию. Растворимость в воде (%): 52,2 (20 °С), 75,8 (80 °С). Образует кристаллогидраты, из которых при обычной температуре устойчив NaOHxН₂ О (12,3—61,8 °С). На воздухе NaOH, поглощая CO₂ , превращается в натрия карбонат . NaOH разрушает кожу, бумагу и др. Особенно опасно попадание даже малейших её количеств в глаза. Получают NaOH электролизом растворов NaCI или кипячением раствора Na₂ CO₃ с известковым молоком:

Раствор Н. г. выпаривают, остаток нагревают до плавления и отливают в формы. При электролизе одновременно получается хлор . Н. г. — один из основных продуктов химической промышленности; широко применяется как в самой химической промышленности, так и во многих др. производствах. См. также Калия гидроокись .

Натрия иодид

На'трия иоди'д, иодистый натрий, Nal, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,665 г /см³, t_nл 662 °С. При хранении на свету желтеет вследствие окисления кислородом воздуха с выделением свободного йода. Гигроскопичен; растворимость в воде (%): 64,1 (20 °С), 75,1 (100 °С). Из водных растворов при обычной температуре кристаллизуется Nalx2H₂ O. Получают Nal по обменной реакции между Fe₃ I₈ и Na₂ CO₃ ; применяют в медицине как препарат йода.

Натрия карбонат

На'трия карбона'т, углекислый натрий, Na₂ CO₃ , кальцинированная сода .

Натрия нитрат

На'трия нитра'т, NaNO₃ , то же, что натриевая селитра .

Натрия нитрит

На'трия нитри'т, азотистокислый натрий, NaNO₂ , соль; бесцветные или слегка желтоватые кристаллы, плотность 2,17 г/см³ , t_пл 271 °С. Растворимость в воде (%): 45,07 (22 °С), 61,5 (99,9 °С); водные растворы имеют щелочную реакцию. Кислотами NaNO₂ разлагается с выделением окислов азота. Получают NaNO₂ при поглощении окислов азота щелочными растворами с последующим их упариванием. При охлаждении NaNO₂ кристаллизуется. Н. н. применяют в реакциях диазотирования при производстве азокрасителей , как окислитель при выделении иода из иодидов, при изготовлении колбас для сохранения красного цвета мяса, в медицине как сосудорасширяющее средство.

Натрия перекись

На'трия пе'рекись, Na₂ O₂ , см. Перекись натрия .

Натрия силикаты

На'трия силика'ты, натриевые соли кремниевых кислот, например Na₂ SiO₃ ; см. Силикаты натрия .

Натрия сульфат

На'трия сульфа'т, сернокислый натрий, Na₂ SO₄ , соль; бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала тенардита ; плотность 2,698 г/см³ , t_пл 884 °С. Растворимость в воде (%): 16,3 (20 °С), 29,8 (100 °C). Безводный Na₂ SO₄ устойчив выше температуры 32,384 °С, ниже этой температуры кристаллизуется Na₂ SO₄ x10H₂ O. В природе этот кристаллогидрат образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли Н. с. с др. сульфатами, например астраханит Na₂ SO₄ xMgSO₄ x4H₂ O, глауберит Na₂ SO₄ xCaSO₄ . Значительные количества Н. с. содержатся рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол . В них при понижении температуры идёт реакция

  Н. с. кристаллизуется в виде мирабилита. Др. способ получения Н. с. — взаимодействие NaCI с H₂ SO₄ в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °С; одновременно получается соляная кислота . Н. с. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии, а также в медицине и ветеринарии (как слабительное средство).

  Натрия гидросульфат NaHSO₄ и натрия дисульфат (пиросульфат) N₂ S₂ O₇ применяются подобно KHSO₄ и K₂ S₂ O₇ (см. Калия сульфат ).

Натрия сульфид

На'трия сульфи'д, сернистый натрий, Na₂ S, соль; бесцветные кристаллы, плотность 1,856 г/см³ , t_пл 1180 °С. Сильно гигроскопичен; растворимость в воде (%): 13,6 (20 °С), 45,0 (97,5 °С); образует кристаллогидраты. Водные растворы Н. с. имеют щелочную реакцию. Na₂ S получают восстановлением Na₂ SO₄ . Применяют при получении сернистых красителей, в текстильной и кожевенной промышленности, при флотации руд. Натрия гидросульфид NaHS применяют в производстве искусственного шёлка, в кожевенной промышленности и др. См. также Полисульфиды .

Натрия сульфит