Большая Советская Энциклопедия (НИ)

  Ароматические Н., как правило, — твёрдые вещества, алифатические Н. — жидкости или низкоплавкие твёрдые вещества. Под действием кислот первичные алифатические Н. разлагаются на соответствующие спирты и закись азота, вторичные устойчивы к действию кислот даже при 100 °С; ароматические Н. подвергаются различным перегруппировкам. При взаимодействии со щелочами большинство первичных Н. дают соли; вторичные алифатические Н., имеющие a-водородные атомы, могут разлагаться на амины и альдегиды:

   

  Низшие Н. чрезвычайно взрывоопасны. Некоторые Н. применяют в качестве бризантных взрывчатых веществ, например тринитрофенилметилнитрамин (тетрил), циклотриметилентринитрамин (гексоген), циклотетраметилентетранитрамин (октоген).

  Лит.: Химия нитро- и нитрозогрупп, под ред. Г. Фойера, пер. с англ., М., 1972; Овербергер Ч. Дж., Анселм Ж.-П., Ломбардино Дж., Органические соединения со связями азот-азот, пер. с англ., Л., 1970.

  М. М. Краюшкин.

Нитраты

Нитра'ты металлов, соли азотной кислоты HNO₃. Бесцветные кристаллические вещества; при обычной температуре устойчивы; при высоких температурах легко отдают кислород и являются в этих условиях сильными окислителями (например, 2К NO₃ = 2KNO₂ + O₂). Все Н. металлов хорошо растворимы в воде. В нейтральных и слабокислых растворах Н. получают действием НNO₃ на металлы, окислы, некоторые соли, по реакциям обмена, действием NO₂ на основания (наряду с нитритами) и др. Н. некоторых элементов (Na, К, Ca) встречаются в природе; из них практическое значение имеют только месторождения NaNO₃ (чилийская селитра). Н. широко применяют как удобрения (соли Na, К, NH₄, Ca), в производстве взрывчатых веществ (соли NH₄, Ba), как протраву при крашении (соли Cr, Fe, A1, Cu) и т.д. Н. аммония, щелочных и щелочноземельных металлов называются также селитрами.

Нитраты природные

Нитра'ты приро'дные, класс минералов, представляющих собой природные соли азотной кислоты. Главные минералы Н. п.: натриевая селитра NaNO₃; калиевая селитра КNO₃; аммонийная селитра NH₄ NO₃; дарапскит Na₃(NO₃) · (SO₄) · Н₂О; нитромагнезит Mg (NO₃)₂ · 6H₂O; нитрокальцит Ca (NO₃)₂ · 4H₂O; нитробарит Ba (NO₃)₂; герхардтит Cu₂(NO₃)(OH)₃; ликазит Cu₆(NO₃)₂ · (РО₄)(ОН)₇, буттгенбахит Cu₁₉(NO₃)₂ · (OH)₃₂Cl₄ · 3H₂O. Структура Н. п. напоминает структуру карбонатов природных, но менее устойчива вследствие высокой степени поляризации кислорода под действием пятивалентного азота. Встречаются в виде солеобразных масс, выцветов, корочек, налётов. Все селитры хорошо растворяются в воде, обладают охлаждающим вкусом. Значительные месторождения находятся в Чили (провинции Тарапака и Антофагаста), где Н. п. ассоциируют с галогенидами, сульфатами, селенатами и некоторыми иодатами. В этих месторождениях калиевая и натриевая селитра составляют основная часть запасов. Щелочные Н. п. часто формируются при взаимодействии азотистых органических веществ и щелочных солей (например, налёты калиевой и натриевой селитры в полостях и трещинах пород или высыпки). На современном этапе Н.п. добываются в ограниченном количестве (1974); главную массу азотных соединений получают химическим путём (синтез аммиака из азота воздуха и водорода).

  Лит.: Костов И., Минералогия, пер. с англ., М., 1971.

  М. Д. Дорфман.

Нитраты целлюлозы