Большая Советская Энциклопедия (ОЗ)

Озолин Николай Георгиевич

Озо'лин Николай Георгиевич [р. 20.10(2.11).1906, Комарово, ныне Варшавское воеводство ПНР], советский спортсмен, педагог, заслуженный мастер спорта (1937), заслуженный тренер СССР (1957), профессор (1962), доктор педагогических наук (1972), почетный доктор Высшей школы физического воспитания в Лейпциге. Член КПСС с 1943 г. Многократный чемпион и рекордсмен СССР в прыжках с шестом (в 1927—50), победитель многих международных соревнований. В 1931—53 и с 1963 преподаватель Государственный центрального института физической культуры, в 1954—62 директор Всесоюзного научно-исследовательского института физической культуры. Основные труды по теории и методике спорта, проблемам спортивной подготовки. Награждён орденом Ленина, 2 др. орденами, а также мелями.

  Соч.: Тренировки легкоатлета, М. — Л., 1949; Современная система спортивной тренировки, М., 1970.

Озолинь Карлис Мартынович

О'золинь, Озолиньш Карлис Мартынович [р. 18(31).8.1905, Мадлиенская волость, ныне Огрский район Латвийской ССР], советский государственный и партийный деятель. Член КПСС с 1926. Родился в крестьянской семье. Окончил Высшую партийную школу при ЦК ВКП (б) в 1948. Трудовую деятельность начал в 1915 батраком, затем рабочий в Риге. В 1927—30 и 1931—37 находился в тюрьмах буржуазной Латвии. После восстановления Советской власти в Латвии (июль 1940) работал в аппарате ЦК КП (б) Л, с октября — ответственный редактор центрального органа ЦК КП (б) Л газеты «Циня» («Борьба»). В декабре 1942 во главе оперативной группы ЦК КП (б) Л направлен в тыл врага для руководства подпольными партийными организациями и партизанским движением в Латвии. В 1944 секретарь по кадрам ЦК КП (б) Латвии. В 1944—51 редактор газеты «Циня». В 1951—52 и 1960—61 заместитель председателя, в 1952–59 председатель Президиума Верховного Совета Латвийской ССР и одновременно заместитель председателя Президиума Верховного Совета СССР. Делегат 20-го (1956) и 21-го (1959) съездов КПСС; на 20-м съезде избирался член Центральной ревизионной комиссии КПСС. Член ЦК КП Латвии (1940—59 и 1960—61). Депутат Верховного Совета СССР 3—5-го созывов. С 1962 персональный пенсионер. Награжден 3 орденами Ленина, 5 др. орденами, а также медалями.

  Д. Е. Паэглите.

Озон

Озо'н (от греч. óz'ō '— пахну), аллотропное видоизменение кислорода; взрывчатый газ синего цвета с резким характерным запахом. В отличие от двухатомной молекулы «обычного» кислорода (O₂), молекула озона трехатомна (О₃). Впервые О. обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по характерному запаху (свежести) и окислительными свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. При нормальных условиях масса 1 л О. 2,1445 г. Плотность газообразного О. по кислороду 1,5, по воздуху 1,62. t_пл — 192,7°С, t_kип — 112°С. Ниже t_kип О. — темно-синяя жидкость, плотность 1,71 г/см³ (при — 183°С), В газообразном состоянии О. диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен. Растворимость О. в воде 0,394 г/л (при 0°С), т.е. в 15 раз больше, чем у кислорода. О. образуется по обратимой реакции: 3O₂ + 68 ккал (285 кдж) Û 2O₃. Молекула О₃ неустойчива и самопроизвольно превращается в O₂ с выделением тепла. При небольших концентрациях (без посторонних примесей) О. разлагается медленно, при больших — со взрывом. Нагревание и контакт О. с ничтожными количествами органических веществ, некоторых металлов или их окислов резко ускоряет превращение. Наоборот, присутствие небольших количеств HNO₃ стабилизирует О., а в сосудах из стекла, некоторых пластмасс или чистых металлов О. при —78°С практически не разлагается.

  О. — один из наиболее сильных окислителей (гораздо сильнее обычного кислорода). Он окисляет все металлы (за исключением Au и платиновых), а также большинство др. элементов. При действии на некоторые неорганические и органические соединения образует озониды (см. Перекисные соединения). Присутствие О. в газовой смеси можно установить по реакции:

O₃ + 2KI + H₂O = I₂ + O₂ + 2KOH

  «Обычный» кислород O₂ в реакцию KI не вступает.

  О. образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, например при разложении перекисей, окислении фосфора и т.п. В промышленности его получают из воздуха или кислорода в озонаторах действием тихого электрического разряда при низких температурах. Сжижается O₃ легче, чем O₂, и потому их легко разделить.

  Сильные окислительные свойства О. позволяют использовать его при получении многих органических веществ, для отбеливания бумаги, масел и т.д. О. убивает микроорганизмы, поэтому его применяют для очистки воды и воздуха (озонирование). Однако в воздухе допустимы лишь очень малые концентрация О., т.к. он чрезвычайно ядовит (даже более ядовит, чем угарный газ CO); предельно допустимая концентрация О. в воздухе 10^–5%.

Озон в атмосфере