Большая Советская энциклопедия (Пр)

Протаза'нов Яков Александрович [23.1(4.2).1881, Москва, — 8.8.1945, там же], советский кинорежиссёр, заслуженный деятель искусств РСФСР (1935) и Узбекской ССР (1943). Один из зачинателей русского кинематографа. В 1911—18 поставил около 80 фильмов, в том числе такие значительные, как «Пиковая дама» (1916) и «Отец Сергий» (1918). Уже в этот период творчество П. отличалось высоким профессиональным мастерством, интересом к классической русской литературе, вниманием к искусству актёра. Вынужденный в эти годы нередко заниматься коммерческими постановками, он в лучших работах продемонстрировал возможности русского кино. После пребывания за рубежом П. возвратился в 1923 в Россию. В первых фильмах, созданных на советских киностудиях, — «Аэлита» (1924) и «Его призыв» (1925) — он избрал темы, связанные с жизнью страны. Ставил комедии: «Закройщик из Торжка» (1925), «Процесс о трёх миллионах» (1926), «Дон Диего и Пелагея» (1928), «Праздник святого Йоргена» (1930). В них ярко проявилось мастерство популярных актёров И. В. Ильинского, В. П. Марецкой, А. П. Кторова, М. М. Климова, М. М. Блюменталь-Тамариной и др. В историко-революционном фильме «Сорок первый» (1927) П. добился глубокой достоверности в передаче эпохи и создании образов главных героев. П. привлек В. И. Качалова и В. Э. Мейерхольда для исполнения главных ролей в фильме «Белый орёл» (1928). В период звукового кино после музыкальной комедии-памфлета «Марионетки» (1934) П. поставил фильм «Бесприданница» (1937), который стал одной из лучших советских экранизаций классической драматургии. Исторический фильм «Салават Юлаев» (1941) и комедия «Насреддин в Бухаре» (1943) — последние работы режиссёра.

  Лит.: Зоркая Н. М., Портреты, М., 1966; Арлазоров М.С., Протазанов, М., 1973.

Я. А. Протазанов.

Протактиний

Протакти'ний (лат. Protactinium), Pa, радиоактивный химический элемент, атомный номер 91, относится к актиноидам . Первый изотоп П. (точнее, ядерный изомер) — короткоживущий ^234m Pa (период полураспада T _1/2 = 1,18 мин ) был обнаружен в 1913 К. Фаянсом и немецким физиком О. Герингом в радиоактивном ряду урана — радия. В 1918 О. Ган совместно с Л. Майтнер и независимо от них Ф. Содди и английский химик Дж. Кранстон получили и долгоживущий изотоп ²³¹ Pa (T _1/2 = 32 400 лет), относящийся к радиоактивному ряду актиноурана. В этом ряду П. — предшественник актиния (изотоп ²²⁷ Ас образуется при a-распаде ²³¹ Pa), что и отражено в названии протактиний (от греч. protos — первый). Известны изотопы П. с массовыми числами 224—237 и ядерный изомер ^234m Pa. Из них наиболее устойчив ²³¹ Pa с массой 231,0359. В природе как члены естественных радиоактивных рядов встречаются ²³¹ Pa и ²³⁴ Pa (специальное название последнего уран-зет, символ UZ), а также ^234m Pa (уран-икс-2, UX₂ ).

  П. — один из самых малораспространённых элементов, на его долю приходится около 1×10^-10 % массы земной коры.

  О нахождении и миграции П. в биосфере известно очень мало. В морской воде концентрация ²³⁴ Pa составляет около 1×10^-19 г/л , в грунтах его значительно больше. Искусственный ²³³ Pa интенсивно аккумулируется растениями и животными: его коэффициент накопления (т. е. отношение концентрации П. в организме к его концентрации во внешней среде) составляет у планктонной водоросли Coscinodiscus janischii 1 000 000, у донной Ulva rigida — 2000, у крабов и мидий (жабры) — 3000.

  П. — блестящий светло-серый металл; существует в 2 модификациях: низкотемпературной тетрагональной, устойчивой до 1170 °С, и высокотемпературной кубической объёмноцентрированной с t _пл 1560 °С, t _kип 4280 °С (ориентировочно). Плотность металла 15,4 г/см ³ . Ниже 2 К становится сверхпроводником. Поверхность металла обычно покрыта плёнкой окисла PaO.

  Конфигурация внешних электронов атома 5f ² 6d ¹ 7s ² . В соединениях П. проявляет степени окисления от +2 до +5 (наиболее типичны +5 и в меньшей мере +4). В степени окисления +5 атомы П. не содержат 5f -электронов и по своему поведению похожи не на актиноиды, а на ниобий и тантал . В зависимости от условий окисления могут быть получены окислы PaO₂ , Pa₆ O₁₄ , Pa₂ O₅ , а также три фазы переменного состава. Окисел Pa₂ O₅ можно сплавить с кислым сульфатом калия (проявляет основные свойства) и с окислами щелочных и щёлочноземельных элементов (кислотные свойства Pa₂ O₅ ). Известны галогениды и оксигалогениды П., карбид PaC, гидрид PaH₃ и др. В водных растворах ионы, содержащие Pa (V) или Pa (IV), склонны к гидролизу и полимеризации, их поведение часто невоспроизводимо, что очень затрудняет изучение элемента. Большой интерес к П. связан с возможным использованием тория для получения атомной энергии (при поглощении ядрами тория ²³² Th нейтронов образуется изотоп ²³³ Th, который быстро распадается, давая b-радиоактивный ²³³ Pa).