Большая Советская Энциклопедия (СЕ)

Се'рная про'бка, скопление серы в наружном слуховом проходе человека; может закрыть его просвет. Признаки образования С. п. — снижение слуха, ощущение шума в ухе, аутофония (больной ощущает резонанс своего голоса в ухе). С. п. чаще удаляют промыванием, иногда — с помощью специального инструмента.

Сернистая кислота

Серни'стая кислота', H₂SO₃, слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4. Известна только в разбавленных водных растворах. Константы диссоциации: K₁ = 1,6 · 10^-2, K₂ = 1,0 · 10^-7 (18°C). Даёт два ряда солей: нормальные — сульфиты и кислые — гидросульфиты. H₂SO₃ — сильный восстановитель (растворы её уже при стоянии на воздухе постепенно превращаются в H₂SO₄), при взаимодействии с более сильными восстановителями (например, H₂S) выступает как окислитель. Получают растворением SO₂ в воде. В водных растворах одновременно имеют место следующие равновесия:

  H₂O + SO₂ Û H₂SO₃ Û Н⁺ + HSO₃^- Û 2H⁺ +SO₃^-

  Продукты присоединения С. к. к органическим красящим веществам бесцветны или слабо окрашены. На этом основано применение С. к. для беления таких материалов, которые не выдерживают действия сильных окислителей, например хлора и гипохлоритов.

Сернистокислые соли

Сернистоки'слые со'ли, то же, что сульфиты.

Сернистые красители

Серни'стые краси'тели, органические красители, представляющие собой высокомолекулярные соединения, содержащие гетероциклы

  и группы SH и S_n, где n ³ 2 (химическое строение точно не установлено). С. к. — аморфные вещества, нерастворимые в воде и в большинстве органических растворителей; при действии Na₂S образуют растворимые в воде лейкосоединения по схеме:

  которые после крашения окисляются кислородом воздуха, вновь превращаясь на волокне в нерастворимые С. к. Получают С. к. длительным нагреванием различных органических соединений: ароматических амино-, нитро-, аминоокси- и нитрооксисоединений, гетероциклических азинов и других с серой или с полисульфидом натрия Na₂S_n (n = 2 — 9). С. к. обычно неярки. Наибольшее значение имеют чёрные, синие, коричневые и зелёные; меньшее — жёлтые и оранжевые; С. к. красного цвета неизвестны. Чёрные С. к. дают достаточно устойчивые окраски, другие — менее прочные. Это недорогие красители, удобные в применении; широко используются для окраски хлопчато-бумажных тканей; в текстильной промышленности частично заменяются кубовыми красителями и реактивными красителями для получения более ярких и прочных окрасок.

  Лит.: Чекалин М. А., Пассет Б. В., Иоффе Б. А., Технология органических красителей и промежуточных продуктов, Л., 1972.

  М. А. Чекалин.

Сернистые металлы

Серни'стые мета'ллы, то же, что сульфиды.

Сернистый ангидрид

Серни'стый ангидри'д, серы двуокись, оксид серы (IV) SO₂, бесцветный газ с характерным резким запахом. В природе встречается в вулканических газах. При — 10,5 °С сгущается в бесцветную жидкость, затвердевающую при — 75 °С в кристаллическую массу. Критическая температура 157,3 °С, критическое давление 77,8 атм.

  SO₂ хорошо растворим в воде с образованием сернистой кислоты H₂SO₃. Кислород окисляет SO₂ при высоких температурах в присутствии катализаторов; может окисляться до SO₃ и H₂SO₄ и восстанавливаться до S; с водными растворами щелочей SO₂ образует соли сернистой кислоты. Термически SO₂ очень устойчив; заметная диссоциация его на S и O₂ или SO и О происходит лишь около 2800 °С.

  В лаборатории получают действием H₂SO₄ на гидросульфиты, например

  2NaHSO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O или нагреванием медных стружек с концентрированной серной кислотой

  Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

  О промышленном получении см. Серная кислота.

  Основная область применения SO₂ — производство серной кислоты; применяется в бумажной и текстильной промышленности, а также для сульфатации овощей и фруктов. Большая теплота испарения и лёгкая конденсируемость позволяют использовать его в холодильной технике. Как сильный восстановитель в водных растворах SO₂ обесцвечивает многие органические красители и применяется при отбеливании тканей, сахара и др.