Большая Советская Энциклопедия (СЕ)

Серо'в (до 1939 — Надеждинск), город областного подчинения, центр Серовского района Свердловской области РСФСР. Расположен на восточном склоне Урала, на левом берегу р. Каква, в 7 км от её впадения в р. Сосьва (бассейн Оби). Узел ж.-д. линий на Свердловск, Алапаевск, Сергино, Карпинск, Североуральск. 100 тыс. жителей в 1975 (в 1926 было 33,3 тыс. жителей, в 1939—64,7, в 1959—98 тыс.). Возник в 1894 в связи со строительством металлургического завода, который производил рельсы для Транссибирской магистрали. За годы Советской власти завод реконструирован и расширен, выпускает легированную сталь. Имеются: ферросплавный завод, деревообрабатывающий комбинат, Серовская ГРЭС, завод железобетонных изделий, ремонтно-механический завод, предприятия пищевой промышленности и др. Через С. проходит трасса газопровода Игрим — Нижний Тагил. Факультет Уральского политехнического института, металлургический техникум, медицинское и педагогическое училища, филиалы лесотехнических и строительных техникумов. Драматический театр, краеведческий музей. Город переименован в память А. К. Серова.

  Лит.: Дзюбинский Л., Пудваль А., Город Серов, Свердловск, 1972.

Серове

Серо'ве (Serowe), город в Ботсване, на Ю. Африки. 43,2 тыс. жителей (1971). Торговый центр района отгонного скотоводства и поливного земледелия.

Сероводород

Сероводоро'д, H₂S, то же, что сернистый водород.

Сероводородная кислота

Сероводоро'дная кислота', слабая, двухосновная кислота, раствор сернистого водорода H₂S в воде. С. к. неустойчива: H₂S медленно окисляется кислородом воздуха с выделением серы. Образует соли 2 типов — сульфиды и гидросульфиды.

Сероводородный метод анализа

Сероводоро'дный ме'тод ана'лиза, метод химического качественного анализа смеси ионов металлов (главным образом катионов) в водных растворах. Метод основан на неодинаковой растворимости хлоридов, гидроокисей, карбонатов и сульфидов металлов.

  С. м. а. предполагает классификацию ионов металлов, представленную в таблице. Существуют и другие классификации ионов металлов. Применяя т. н. групповые реагенты — осадители (HCl, H₂S, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₃), последовательно разделяют сложную по составу смесь ионов металлов на пять аналитических групп.

  Ход систематического анализа следующий: добавлением HCl выделяют ионы V группы. Из фильтрата (pH около 3) осаждают катионы IV группы пропусканием H₂S. Затем действием избытка (NH₄)₂S переводят в осадок катионы III группы. Оставшуюся в растворе смесь катионов II и I групп разделяют прибавлением раствора (NH₄)₂CO₃. После этого каждую группу катионов разделяют на подгруппы и обнаруживают ионы химическими реакциями.

  С. м. а. применяется для предварительной идентификации неизвестного по составу вещества с целью выбора наиболее рационального пути его количественного анализа. Количественный С. м. а. иногда используется при анализе сложных по составу материалов.

Аналитичес- кая группа	Состав группы	Групповой реагент	Растворимость солей
I	К+, Na+,  и др.	Нет	Растворимы
II	Ва2+, Sr2+, Ca2+ и др.	(NH4)2 СО3	Сульфиды растворимы, карбонаты практически нерастворимы в воде
III	AI3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Zn2+, Co2+ и др.	(NH4)2 S	Сульфиды (или гидроокиси) растворимы в разбавленных кислотах
IV	1-я подгруппа: Cu2+, Cd2+, Bi3+, Pb2+ и др.	Н2S (в присутствии HCl)	Сульфиды нерастворимы в (NH4)2Sn, разбавленных кислотах
	2-я подгруппа: As (III), As (V), Sb (III), Sn (II) и др.	то же	Сульфиды нерастворимы в разбавленных кислотах, растворимы в (NH4)2Sn
V	Ag+, [Hg2]2+, Cu (ll) и др.	HCl	Хлориды мало растворимы в воде и разбавленных кислотах

  Лит.: Алексеев В. Н., Курс качественного химического полумикроанализа, 5 изд., М., 1973.

  А. И. Бусев.

Серодиагностика