Большая Советская Энциклопедия (СР)

Сре'тенский Леонид Николаевич [14(27).2.1902, Москва, — 8.8.1973, там же], советский учёный в области механики и математики, член-корреспондент АН СССР (1939). В 1923 окончил МГУ. В 1923—29 работал в институте математики и механики МГУ, в 1930—34 в Гидрометеорологическом институте, в 1931—41 в Центральном аэрогидродинамическом институте, в 1941—45 в институте теоретической геофизики АН СССР, в 1951—62 в Морском гидрофизическом институте АН СССР. С 1934 профессор МГУ. Основные труды по теории волновых движений жидкости: теории приливных волн, волн конечной амплитуды, корабельных волн, колебаний жидкости в сосудах и др., а также теории фигур равновесия вращающейся жидкости, обтеканию контура газовым потоком, теории движения тяжёлого твёрдого тела вокруг неподвижной точки и отдельным вопросам математической физики, интегральных уравнений и дифференциальной геометрии. Награжден 2 орденами Ленина, Орденом Трудового Красного Знамени и медалями.

  Лит.: Леонид Николаевич Сретенский, М., 1967. (Материалы к биобиблиографии ученых СССР, сер. технических наук, в. 2).

Сретенский устав

Сре'тенский уста'в, первая сербская конституция. Принят скупщиной 2 февраля 1835 (по церковному календарю — Сретение, отсюда название устава). Разработан секретарём князя Милоша Обреновича Д. Давидовичем по образцам западно-европейских буржуазных конституций (главным образом французской). Состоял из 14 глав и 142 статей; вводил Государственный совет, ограничивавший власть князя, Народную скупщину (100 депутатов), гарантировал равенство граждан перед законом, неприкосновенность личности и имущества. 17 марта 1835 отменен князем Милошем Обреновичем.

  Публ. в кн.: Продановиh J., Уставни развитак и уставне борбе у Србиjи, «Србски народ у XIX веку», кн. 4—6, Београд, [1936], с. 44—60.

Сривиджайя

Сривиджа'йя, индонезийское государство, см. Шривиджайя.

Сринагар

Срина'гар, город в Индии, в Гималаях. Расположен в Кашмирской долине, на р. Джелам, на высоте 1600 м. Административный центр штата Джамму и Кашмир. 403,6 тыс. жителей (1971). Важный транспортный пункт. Известен кустарным производством шерстяных кашмирских шалей, ковров, резьбой по дереву, чеканкой по металлу; имеются предприятия текстильной и пищевой промышленности. В окрестностях С., вокруг горного озера Дал, живописные парки. Туризм. Территория С. прорезана каналами, сообщение внутри города преимущественно на лодках.

Сродство к электрону

Сродство' к электро'ну, электронное сродство, способность некоторых нейтральных атомов, молекул и радикалов свободных присоединять добавочные электроны, превращаясь в отрицательные ионы. Мерой этой способности для частиц каждого определённого сорта служит энергия С. к э. S, равная разности энергии нейтрального атома (молекулы) в основном состоянии и энергии основного состояния отрицательного иона, образовавшегося после присоединения электрона.

  У большинства атомов С. к э. связано с тем обстоятельством, что их внешние электронные оболочки не заполнены (см. Атом). К таким атомам относятся атомы Н и элементы 1-й группы периодической системы элементов (один внешний s-электрон), а также атомы 3, 4, 5, 6, 7-й групп (неполное число р-электронов). Захват добавочного электрона атомами Fe, Со и Ni, у которых в нормальном состоянии 2 внешних s-электрона, как принято считать, приводит к заполнению свободного места на внутренней оболочке 3d.

  Величина S точно определена лишь для немногих атомов (данные об S молекул и радикалов большей частью недостаточно надёжны). Прямо измерить S атомов можно, например, определив длину волны света l₀, соответствующую т. н. порогу фотоотщепления (фотоотрыва) электрона от отрицательного иона: S = hc/l₀ (h — Планка постоянная, с — скорость света). Этим методом были установлены величины S атомов С, О, S, I, Cl. Использование для измерения 5 явления поверхностной ионизации (испарение атомов галогенов с поверхности раскалённого W) пока не дало точных значений S вследствие того, что из-за поликристаллической структуры вольфрама работа выхода одного и того же атома на различных участках его поверхности неодинакова. Со значительно большей точностью определяется разность S двух атомов, когда они испаряются с одной и той же поверхности, превращаясь при этом в отрицательные ионы. Типичные S атомов (в электронвольтах): Н — 0,754; С — 1,25; О — 1,46; S — 2,1; F — 3,37; Cl — 3,65; Br — 3,35; I — 3,08. Величины S молекул и радикалов колеблются в широких пределах. В ряде случаев они составляют доли эв, но для NO₂ S > 3 эв, для OH S ≈ 2 эв, для CN S > 3 эв.

Срок окупаемости

Срок окупа'емости, см. в ст. Окупаемость капитальных вложений.

Срок службы