Большая Советская Энциклопедия (ТЕ)

  Т. ф. г. располагает сетью кредитно-финансовых учреждений (коммерческие банки, страховые компании и др.). Основные финансовые центры — Даллас (коммерческий банк «Рипаблик нэшонал банк», активы 4,2 млрд. долларов, 1973) и Хьюстон. Однако при получении крупных долгосрочных займов и размещении ценных бумаг техасские промышленники, как правило, обращаются в Нью-Йорк и др. финансовые центры страны.

  Страховые компании Техаса развивались в послевоенные годы более быстрыми темпами, чем банки. К началу 70-х гг. Т. ф. г. контролировала страховые компании с общей суммой активов св. 4 млрд. долларов (наиболее крупная — «Американ нэшонал иншуренс», активы 1,6 млрд. долларов, 1973). Акции страховых компаний — основная часть состояний техасских мультимиллионеров (Посты, Карпентсры, Уортемы). Местные страховые компании сыграли важную роль в финансировании добычи нефти и военной промышленности Техаса. Ряд монополистических групп, например, Пост — Линга, сложились как союз страхового бизнеса и промышленности.

  Т. ф. г. не располагает разветвленной сетью зарубежных филиалов и компаний. В 60—70-е гг. наметилась тенденция переплетения промышленно-финансовых интересов Т. ф. г. и Калифорнийской финансовой группы .

  Лит.: Беглов И. И., США: собственность и власть, М., 1971, с. 263—74; Жуков Е. Ф., Страховые монополии в экономике США, М., 1971, с. 142—43; Ландберr Ф., Богачи и сверхбогачи, М., 1971, с. 76-88.

  Е. Ф. Жуков.

Технеций

Техне'ций (лат. Technetium), Те, радиоактивный химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 43, атомная масса 98, 9062; металл, ковкий и пластичный.

  Существование элемента с атомным номером 43 было предсказано Д. И. Менделеевым. Т. получен искусственно в 1937 итальянским учёными Э. Сегре и К. Перрье при бомбардировке ядер молибдена дейтронами; название получил от греч. technetós — искусственный.

  Т. стабильных изотопов не имеет. Из радиоактивных изотопов (около 20) практическое значение имеют два: ⁹⁹ Тс и ^99m Tc с периодами полураспада соответственно Т_1/2 = 2,12 ×10⁵ лет и T_1/2 = 6,04 ч. В природе элемент находится в незначительных количествах — 10^-10 г в 1 т урановой смолки.

  Физические и химические свойства. Металлический Т. в виде порошка имеет серый цвет (напоминает Re, Mo, Pt); компактный металл (слитки плавленого металла, фольга, проволока) серебристо-серого цвета. Т. в кристаллическом состоянии имеет гексагональную решётку плотной упаковки (а = 2,735 , с = 4,391 ); в тонких слоях (менее 150 ) — кубическую гранецентрированную решётку (а = 3,68 ± 0,0005 ); плотность Т. (с гексагональной решёткой) 11,487 г/см³ , t_пл 2200 ± 50 °С; t_kип 4700 °С; удельное электросопротивление 69 ·10^-6 ом×см (100 °С); температура перехода в состояние сверхпроводимости Тс 8,24 К. Т. парамагнитен; его магнитная восприимчивость при 25°С 2,7·10^-4 . Конфигурация внешней электронной оболочки атома Тс 4d ⁵ 5s ² ; атомный радиус 1,358 ; ионный радиус Тс⁷⁺ 0,56 .

  По химическим свойствам Tc близок к Mn и особенно к Re, в соединениях проявляет степени окисления от -1 до +7. Наиболее устойчивы и хорошо изучены соединения Tc в степени окисления +7. При взаимодействии Т. или его соединений с кислородом образуются окислы Tc₂ O₇ и TcO₂ , с хлором и фтором — галогениды ТсХ₆ , ТсХ₅ , ТсХ₄ , возможно образование оксигалогенидов, например ТсО₃ Х (где Х — галоген), с серой — сульфиды Tc₂ S₇ и TcS₂ . Т. образует также технециевую кислоту HTcO₄ и её соли пертехнаты MTcO₄ (где М — металл), карбонильные, комплексные и металлорганические соединения. В ряду напряжений Т. стоит правее водорода; он не реагирует с соляной кислотой любых концентраций, но легко растворяется в азотной и серной кислотах, царской водке, перекиси водорода, бромной воде.

  Получение. Основным источником Т. служат отходы атомной промышленности. Выход ⁹⁹ Tc при делении ²³⁵ U составляет около 6%. Из смеси продуктов деления Т. в виде пертехнатов, окислов, сульфидов извлекают экстракцией органическими растворителями, методами ионного обмена, осаждением малорастворимых производных. Металл получают восстановлением водородом NH₄ TcO₄ , TcO₂ , Tc₂ S₇ при 600—1000 °С или электролизом.

  Применение. Т. — перспективный металл в технике; он может найти применение как катализатор, высокотемпературный и сверхпроводящий материал. Соединения Т. — эффективные ингибиторы коррозии. ^99m Tc используется в медицине как источник g-излучения (см. Радиоизотопная диагностика и Радиоактивные препараты ). Т. радиационноопасен, работа с ним требует специальной герметизированной аппаратуры (см. Радиационная безопасность ).

  Лит.: Котегов К. В., Павлов О. Н., Шведов В. П., Технеций, М., 1965; Получение Тс⁹⁹ в виде металла и его соединений из отходов атомной промышленности, в кн.: Производство изотопов, М., 1973.

  А. Ф. Кузина.

Техника