Большая Советская Энциклопедия (ВО)

  Образование и диссоциация В. Образование В. при взаимодействии водорода с кислородом сопровождается выделением теплоты 286 кдж/моль (58,3 ккал/моль ) при 25°С (для жидкой В.). Реакция 2H₂ + O₂ = 2H₂ O до температуры 300°С идёт крайне медленно, при 550°С — со взрывом. Присутствие катализатора (например, платины) позволяет реакции идти при обычной температуре. Спокойное горение водорода в кислороде, как и взрывное взаимодействие, — это цепные реакции , идущие с участием радикалов свободных .

  Химические свойства В. В обычных условиях В. — достаточно устойчивое соединение. Распад молекул H₂ O (термическая диссоциация) становится заметным лишь выше 1500°С. Разложение В. происходит также под действием ультрафиолетового (фотодиссоциация) или радиоактивного излучения (радиолиз ). В последнем случае, кроме H₂ и O₂ , образуется также перекись водорода и ряд свободных радикалов. Характерным химическим свойством В. является способность её вступать в реакции присоединения, а также гидролитические разложения взаимодействующих веществ. Восстановители действуют на В. преимущественно при высокой температуре. Только наиболее активные из них, как щелочные и щелочноземельные металлы, реагируют с В. уже при комнатной температуре с выделением водорода и образованием гидроокисей: 2Na + 2H₂ O = 2NaOH + Н₂ ; Ca + 2H₂ O = Ca (OH)₂ + H₂ . Магний и цинк взаимодействуют с В. при кипячении, алюминий — после удаления с его поверхности окисной плёнки. Менее активные металлы вступают в реакцию с В. при красном калении: 3Fe + 4H₂ O = Fe₃ O₄ + 4H₂ . Медленное взаимодействие многих металлов и их сплавов с В. происходит при обычной температуре. Используя В., содержащую изотоп кислорода ¹⁸ O, удалось показать, что при коррозии железа во влажной атмосфере «ржавчина» получает кислород именно из В., а не из воздуха (см. Коррозия металлов). Благородные металлы — золото, серебро, платина, палладий, рутений, родий, а также ртуть с В. не взаимодействуют.

  Атомарный кислород превращает В. в перекись водорода: H₂ O + O = H₂ O₂ . Фтор уже при обычной температуре разлагает В.: F₂ + H₂ O 2HF + О. Одновременно образуются также H₂ O₂ , озон, окись фтора F₂ O и молекулярный кислород O₂ . Хлор при комнатной температуре даёт с В. хлористоводородную и хлорноватистую кислоты: Cl₂ + H₂ O = HCl + HClO. Бром и иод в этих условиях реагируют с В. аналогичным образом. При высоких температурах (100°С для хлора, 550°С для брома) взаимодействие идёт с выделением кислорода: 2Cl₂ + 2H₂ O = 4HCl + O₂ . Фосфор восстанавливает В. и образует метафосфорную кислоту (только в присутствии катализатора под давлением при высокой температуре): 2P + 6H₂ O = 2HPO₃ + 5H₂ . С азотом и водородом В. не взаимодействует, а с углеродом при высокой температуре даёт водяной газ: С + H₂ O = CO + H₂ . Эта реакция может служить для промышленного получения водорода, как и конверсия метана: CH₄ + H₂ O = CO + 3H₂ (1200—1400°С). В. взаимодействует со многими основными и кислотными окислами, образуя соответственно основания и кислоты . Присоединение В. к молекулам непредельных углеводородов лежит в основе промышленного способа получения спиртов , альдегидов , кетонов (см. также Гидратация ). В. участвует во многих химических процессах как катализатор. Так, взаимодействие щелочных металлов или водорода с галогенами, многие окислительные реакции не идут в отсутствие хотя бы ничтожных количеств В.

  В., химически связанную с веществом, в которое она входит (неразличимую в виде «готовых» молекул H₂ O), называют конституционной; молекулы H₂ O образуются лишь в момент разложения вещества, например при сильном нагревании: Ca (OH)₂ = CaO + H₂ O. В., входящая в состав ряда кристаллических веществ (например, алюминиевых квасцов K₂ SO₄ ·Al₂ (SO₄ )₃ ·24H₂ O) и различимая в этих кристаллах рентгенографически, называется кристаллизационной или кристаллогидратной. В., поглощённую твёрдыми веществами, имеющими большое число пор и развитую поверхность (например, активным углём ), называют адсорбционной. Свободную В., заполняющую тонкие канальцы (например, в почве), называют гигроскопической (капиллярной) В. Различают также структурно-свободную В., располагающуюся в пустотах некоторых структур, например в минералах . Качественно можно обнаружить В. в виде конденсата, образующегося при нагревании исследуемого образца; проводя нагревание при непрерывном взвешивании, получают количественные результаты (термогравиметрический анализ). В органических растворителях В. можно обнаружить по окрашиванию бесцветной сернокислой меди CuSO₄ , образующей с В. синий кристаллогидрат CuSO₄ ·5H₂ O. Отделить и количественно определить В. часто удаётся азеотропной отгонкой её с бензолом, толуолом или другой жидкостью в виде азеотропной смеси , после расслоения которой при охлаждении измеряют объём отделившейся В.