Большая Советская Энциклопедия (ЗО)

Рис. 3. Крановый золотник: 1 — коробка; 2 — втулка; 3, 4 — окна; 5 — ось; 6, 7 — камеры.

Золотниковое распределение

Золотнико'вое распределе'ние, применяется для изменения и распределения потока жидкости или газа посредством золотника. См. также Парораспределение.

Золото

Зо'лото (лат. Aurum), Au, химический элемент 1 группы периодической системы Менделеева; атомный номер 79, атомная масса 196,9665; тяжёлый металл жёлтого цвета. Состоит из одного устойчивого изотопа ¹⁹⁷Au.

  Историческая справка. З. было первым металлом, известным человеку. Изделия из З. найдены в культурных слоях эпохи неолита (5—4-е тыс. до н. э.). В древних государствах — Египте, Месопотамии, Индии, Китае добыча З., изготовление украшений и др. предметов из него существовали за 3—2 тыс. до н. э. З. часто упоминается в Библии, «Илиаде», «Одиссее» и др. памятниках древней литературы. Алхимики называли З. «царём металлов» и обозначали его символом Солнца ; открытие способов превращения неблагородных металлов в З. было главной целью алхимии.

  О развитии добычи З. см. Золотодобывающая промышленность, Благородные металлы.

  Распространённость в природе. Среднее содержание З. в литосфере составляет 4,3·10^-7% по массе. В магме и магматических породах З. рассеяно, но из горячих вод в земной коре образуются гидротермальные месторождения З., имеющие важное промышленное значение (кварцевые золотоносные жилы и др.). В рудах З. в основном находится в свободном (самородном) состоянии (см. Золото самородное) и лишь очень редко образует минералы с селеном, теллуром, сурьмой, висмутом. Пирит и др. сульфиды часто содержат примесь З., которое извлекают при переработке медных, полиметаллических и др. руд.

  В биосфере З. мигрирует в комплексе с органическими соединениями и механическим путём в речных взвесях. 1 л морской и речной воды содержит около 4·10^-9г З. На участках золоторудных месторождений подземные воды содержат З. приблизительно 10^-6 г/л. Оно мигрирует в почвах и оттуда попадает в растения; некоторые из них концентрируют З., например хвощи, кукуруза. Разрушение эндогенных месторождений З. приводит к образованию россыпей З., имеющих промышленное значение. З. добывается в 41 стране; его основные запасы сосредоточены в СССР, ЮАР и Канаде.

  Физические и химические свойства. З. — мягкий, очень пластичный, тягучий металл (может быть проковано в листки толщиной до 8·10^-5мм, протянуто в проволоку, 2 км которой весят 1 г), хорошо проводит тепло и электричество, весьма стойко против химических воздействий. Кристаллическая решётка З. гранецентрированная кубическая, а = 4,704 A. Атомный радиус 1,44 A, ионный радиус Au¹⁺ 1,37 A. Плотность (при 20°С) 19,32 г/см³, t_пл1064,43°С, t_kип 2947°С; термический коэффициент линейного расширения 14,2·10^-6 (0—100°С); удельная теплопроводность 311,48 вт/(м·К) [0,744 кал/см (сек·°С]; удельная теплоёмкость 132,3 дж/(кг·К) [0,0316кал/г·°С] (при 0°—100°С); удельное электросопротивление 2,25·10^-8ом (м (2,25·10^-6ом (см) (при 20°С); температурный коэффициент электросопротивления 0,00396 (0—100°С). Модуль упругости 79·103Мн/м² (79·10²кгс/мм²), для отожжённого З. предел прочности при растяжении 100—140 Мн/м² (10—14 кгс/мм²), относительное удлинение 30—50%, сужение площади поперечного сечения 90%. После пластической деформации на холоду предел прочности повышается до 270—340 Мн/м² (27—34 кгс/мм²). Твёрдость по Бринеллю 180 Мн/м² (18 кгс/мм²) (для З. отожжённого около 400 °С).

  Конфигурация внешних электронов атома З. 5d¹⁰ 6s¹. В соединениях З. имеет валентности 1 и 3 (известны комплексные соединения, в которых З. 2-валентно). С неметаллами (кроме галогенов) З. не взаимодействует. С галогенами З. образует галогениды, например 2Au + 3Cl₂ =2AuC13. В смеси соляной и азотной кислот З. растворяется, образуя золотохлористоводородную кислоту H [AuCl₄]. В растворах цианида натрия NaCN (или калия KCN) при одновременном доступе кислорода З. превращается в цианоаурат (I) натрия 2Na [Au (CN)₂]. Эта реакция, открытая в 1843 П. Р. Багратионом, получила практическое применение только в конце 19 в. (см. Цианирование). Для З. характерна лёгкая восстановимость его из соединений до металла и способность к комплексообразованию. Существование закиси З., т. е. оксида З. (I) Au₂O, сомнительно. Хлорид З. (I) AuCl получается при нагревании хлорида З. (III): AuC1₃ = AuCl + C1₂.

  Хлорид З. (III) AuC1₃ получается действием хлора на порошок или тонкие листочки З. при 200 °С. Красные иглы AuC1₃ дают с водой коричнево-красный раствор комплексной кислоты: AuC1₃ +Н₂О=Н₂[AuOC13].