Диабет. Мифы и реальность

Следует сказать, что в биохимических, энергетических реакциях кислород в организме участвует в виде радикалов нескольких видов: свободных радикалов, у которых на орбите находится один неспа-ренный электрон, у атомарного кислорода — два, а у молекулярного — уже четыре. Помимо этого их различие заключается в том, что для образования свободных радикалов требуется гораздо меньше времени и энергии, несколько большей у атомарного и больше всего — для молекулярного, и обозначаются они следующим образом:

Свободные радикалы — О'

Молекулярный кислород — 02

Атомарный кислород — 'О'.

Озон — О2.

В последнее время и у нас, и за рубежом увеличилось количество публикаций по использованию озона, ультрафиолетового облучения и, конечно, перекиси водорода. Материалы многих публикаций, а также конференций по этим вопросам показывают повторяемость конечных результатов, независимо от метода и вида болезни. Во всех указанных случаях главным лечебным фактором, по мнению авторов, является кислород, а механизм его действия сводится к его воздействию на саму болезнь. И особенно популярна сейчас так называемая озонотерапия, которой, как я уже отмечал, в чистом виде нет. Озон получается в результате ультрафиолетового излучения и электрического разряда в воздухе или кислороде. Исследования показали, что структура молекул озона представляет собой равнобедренный треугольник с ядерным расстоянием а (00) = 1,26 ангстремов и углом при вершине 127°. Эти данные и заметная полярность молекулы озона (длина диполя 0,10А) полностью исключают принимавшуюся ранее кольцевую структуру Оэ, в которой все атомы кислорода были равноценны и двухвалентны.

Вместе с тем, если рассматривать любые соединения, куда входит кислород, молекулярный ион О 2 характеризуется ядерным расстоянием а (00) = 1,28 ангстремов, а сродство к электрону нейтральной молекулы оценивается в 21 ккал/моль {Касаткин В. И., 1945). Все перекиси могут считаться радикалами Н02 или легко распадающейся на радикалы «надперекиси» водорода Н-О-О-О-О-Н. Существование нестойких Н02 и Н204 было показано Бахом А. К еще в 1897 году. Аналогичное строение имеют озоноиды. Сродство молекулы озона к электрону равно 77 ккал/моль, то есть примерно втрое больше, чем у молекулы кислорода. Этим самым объясняются более сильные окислительные свойства озона, чем кислорода.

Однако большое значение альфа, малые ядерные расстояния и наличие слабовыраженной полярности молекулы 03 — все это говорит о ее электронной структуре по типу О = О = О с четырехвалентным атомом кислорода в центре. Возникновение такой валентности требует использования двумя электронами высокого энергетического уровня 3S, что хорошо согласуется с эндотермичностью озона и высокой активностью атома и молекулы кислорода, образуемых при распаде озона.

Считаю важным лишний раз подчеркнуть, что все три способа получения кислорода (ультрафиолетовое излучение, перекись водорода, озон) имеют одну и ту же концовку — образование атомарного кислорода, который и является физиологическим стимулятором клеточных процессов, укрепляет иммунную систему, которая к тому же сама вырабатывает перекись водорода. Сам по себе озон — отравляющий газ, быстро распадающийся в жидкости и в воздухе, выделяя атомарный кислород с более высоким окислительно-восстановительным потенциалом (ОВП), который и является сильным окислителем, на чем основано лечение. Таким образом, сам озон до клеток никогда не доходит, он только обеспечивает организм более активным кислородом. При заболеваниях этот механизм нарушается, так как весь активный кислород расходуется на окисление токсинов и химических лекарств, из-за чего организм еще больше входит в гипоксическое состояние и поэтому не может избавиться от болезней.

При ультрафиолетовом облучении крови (в которой содержится кислород) происходят фотохимические реакции, аналогичные реакциям при обычном фотосинтезе, в результате чего образуется озон, который мгновенно распадается (как и перекись водорода в организме), в результате чего выделяется атомарный кислород, который, в свою очередь, усиливает действие молекулярного кислорода, также превращая его в атомарный.