Электричество шаг за шагом

Р-93. ВМЕСТО ОДНОГО НАПРЯЖЕНИЯ БЕЗ ВСЯКИХ ПРОБЛЕМ ПОЛУЧАЕМ ДВА РАЗНЫХ. Потребитель, как правило, получает электроэнергию с понижающего трансформатора, обслуживающего большой многоквартирный дом или несколько дачных домиков (в этом случае трансформатор часто висит на столбе). Вторичная обмотка такого трансформатора, как правило, имеет три секции, соединённые звездой, и получателю энергии её можно направить с одной из этих секций — с одной из фазовых обмоток. В квартиру или в дачный дом при этом входят два провода с одной из фазовых обмоток и общий, вводится, как принято говорить, одно из трех фазовых напряжений U_ф (1). В случае если каким-то аппаратам или машинам необходимо более высокое напряжение, например мощной газовой плите или подъёмной машине лифта, то к ним от того же трансформатора можно подвести линейное напряжение U_л (2), которое почти в два раза (точнее в 1,7 раза) больше фазового.

Т-178. Аккумулятор и гальванический элемент — не кладовка, а химический комбинат. В каком-то смысле аккумулятор или гальванический элемент делают то же самое, что и хорошо знакомый нам конденсатор, — накапливают электрические заряды на двух специальных деталях, на двух электродах. Но конденсатор получает готовые заряды от постороннего источника напряжения и удерживает их на своих обкладках силой электрического поля, а в аккумуляторе и гальваническом элементе свободные заряды появляются в результате определённых химических реакций. Отсюда и название химические источники тока. Существуют, правда, электролитические конденсаторы, в которых для накопления зарядов тоже используют химические процессы, и за счёт этого ёмкость конденсатора получается довольно большой.

В аккумуляторе важнейшие события происходят в жидкости, в которую погружены электроды. Эта жидкость называется «электролит», она участник всех химических и электрических процессов. В электролит, как уже говорилось, погружены два токопроводящих электрода — катод (от греческого «катодос» — «спуск») и анод (от греческого «анодос» — «путь вверх»). Всё, что происходит в аккумуляторе дальше — это результат химических взаимодействий электролита с электродами. Физическая, а точнее, химическая основа создания э.д.с. в аккумуляторах и гальванических элементах была коротко представлена в разделе Т-41. У аккумулятора существуют два основных рабочих режима — зарядка, когда внешний источник энергии создаёт в нём запас энергии, и разряд, когда аккумулятор отдаёт запасённую энергию в виде электрического тока в нагрузке.

При зарядке от внешнего источника к электродам аккумулятора подводят постоянное напряжение — к катоду «минус», к аноду «плюс». В цепи появляется зарядный ток (Р-28), и в итоге создаётся собственная э.д.с. аккумулятора. Она действует и после отключения внешнего напряжения и сохраняет его полярность — на аноде «плюс», на катоде «минус».

При разрядке к заряженному аккумулятору подключают нагрузку, и в цепи появляется разрядный ток — электроны, как всегда, во внеш ней цепи двигаются от «минуса» к «плюсу», то есть от катода к аноду, а условное направление тока, как всегда, от «плюса» к «минусу».