Физика неоднородности

Свойства волны проявляются в таких явлениях, как, например, в волновом характере распространения света, дифракции, интерференции и т. д. Отличается фотон от волны неспособностью к делению.

Квантование атомов. Процитируем Н. В. Левашова [1]. Таким образом, уровень собственной мерности каждого атома определяется количеством нуклонов, образующих этот атом. Уровень собственной мерности атома определяет поддиапазон значений мерности внутри диапазона, в пределах которого данный атом устойчив. Именно поэтому атом водорода с атомным весом равным единице устойчив практически внутри всего диапазона. И по тем же причинам атом урана с атомным весом в двести тридцать восемь атомных единиц, неустойчив.

Энергия, поглощаемая (получаемая), единицами вещества (атомами, молекулами), принимается дискретно, порционно – квантами (фотонами). Переход из одного разрешенного энергетического состояния в другое происходит скачкообразно и сопровождается поглощением или испусканием кванта электромагнитного излучения.

Современной наукой принято обозначать термином «энергия электрона».

Однако приведем следующую цитату [2]. «Электрический ток – направленное (упорядоченное) движение заряженных частиц. Такими частицами могут являться: в металлах – электроны, в электролитах – ионы (катионы и анионы), в газах – ионы и электроны, в вакууме при определённых условиях – электроны, в полупроводниках – электроны и дырки…». Странное определение, не правда ли? И это притом, что академик Николай Левашов ещё 20 лет назад в книге «Последнее обращение к Человечеству» написал, что электроны не двигаются в проводниках! Совсем! Нет, электрический ток существует, но это – совсем другой природный физический процесс, к которому электроны не имеют никакого отношения. Вообще, нужно помнить, что существование электрона является гипотезой, ни разу никем не подтверждённой до сего дня. И то, что атом состоит из ядра, вокруг которого по какой-то причине вращаются электроны, – тоже гипотеза, и тоже никем пока ещё не подтверждённая».

Исходя из изложенной выше цитаты, термин «энергия электрона» заменим более правильным термином «энергия атома».

Энергия атома принимает только определенные значения, иначе говоря – квантована. Т. е. энергия в реальном атоме считается квантованной. Эти энергетические состояния атома определяются величиной главного квантового числа n: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Атом, имеющий n = 1 обладает наименьшей энергией. С увеличением n энергия атома (электрона) возрастает.

Главное квантовое число n определяет энергетический уровень атома и размер электронной оболочки атома.

Для энергетических уровней атома приняты буквенные обозначения (таблица 6).

Таблица 6 – Буквенные обозначения энергетических уровней атома

Орбитальное квантовое число l определяет так называемую форму электронного облака, момент импульса электрона

где m – масса частицы;

v – скорость частицы;

r – радиус-вектор, соединяющий центры вращения частицы и оси, вокруг которой частица вращается.

В таблице 7 приведены буквенные обозначения энергетических подуровней атома.

Таблица 7 – Буквенные обозначения энергетических подуровней атома

Кроме главного и орбитального квантовых чисел, выделяют еще магнитное m и спиновое квантовые числа s.

Магнитное квантовое число m определяет взаимодействие магнитного поля, создаваемого электроном, с внешним магнитным полем. В отсутствие внешнего магнитного поля энергия электрона в атоме не зависит от значения m.