Яды: вокруг и внутри. Путеводитель по самым опасным веществам на планете

Фосфор – с греческого «светоносный» – действительно сделал нашу жизнь светлее. Сейчас мы знаем, что этот элемент необходим для биологических процессов внутри нашего организма, а про фосфорные удобрения рассказывают даже в школе.

Фосфор был открыт Хеннигом Брандом в 1669 году. Существует даже картина «Алхимик, открывающий фосфор», которая описывает этот эпизод истории. Бранд, как и остальные алхимики, надеялся открыть философский камень, превращающий любой металл в золото и излечивающий любые болезни. Фосфор, конечно, не превращает железо в драгоценный металл, но тоже совершил переворот в науке. Из него начали изготавливать бомбы и подрывные смести.[22]

Фосфор (Р) существует в нескольких состояниях с разным распределением атомов в пространстве и связями между ними. Фосфор может быть белый, красный, коричневый и чёрный. Вы наверняка вспомните красный – именно он находится на спичках и боковой стороне спичечной коробки. Но когда-то вместо него использовался белый фосфор. Первые фосфорные спички придумали в 1831 году, их изготавливали с использованием белого фосфора, бертолетовой соли и серы. Но эти спички были небезопасны: достаточно было потереть их о карман или наступить на них, как они тут же вспыхивали. И всё это в дополнение к ядовитости белого фосфора. Он вызывает характерный фосфорный некроз челюсти: кости челюсти буквально разрушаются. Это стало профессиональным заболеванием работников спичечных фабрик того времени. При контакте с кожей вещество вызывает ожоги. А из-за того что фосфор растворяется в жирах, он накапливается в организме и способен в течение долгого времени оказывать токсическое действие.

С начала XX века запрещено производить спички из белого фосфора. И отравления белым фосфором встречаются крайне редко. Остальные модификации фосфора не токсичны. Но и другие соединения фосфора снискали себе славу отравителей, и на их основе было создано много боевых отравляющих веществ (о них в подразделах ниже).

Фосфин

Есть такое загадочное явление – блуждающие огни. В мифологиях разных частей света встречаются упоминания светящихся огней, которые можно увидеть на кладбищах или болотах. Их называли свечами покойников. Объяснения тоже были разные: то ли это души умерших, то ли это указатель места, где спрятаны сокровища.

Но современные объяснения куда прозаичнее. Их несколько:

• в процессе разложения органики (в том числе и тел) образуется большое количество фосфина (PH₃), дифосфина (P₂H₄) и метана (CH₄). Смешиваясь с воздухом и влагой, они способны воспламеняться и создавать светящиеся сферы;

• хемилюминесценция самого фосфина;[23]

• биолюминесценция микроорганизмов, насекомых или грибов.[24]

Так вот, пару слов об этом фосфине. Это токсичный тяжёлый газ, в чистом виде не имеющий запаха. Но технический фосфин (тот, что содержит примеси) сильно пахнет тухлой рыбой или чесноком. Фосфин получают из белого фосфора и применяют в качестве фумигата (это газы, которые уничтожают вредителей сельскохозяйственных растений).

У фосфина есть три механизма токсического действия:

• он воздействует на нервную систему, вызывает конвульсии и гиперактивность;

• нарушает энергетический обмен и клеточное дыхание;

• увеличивает выработку активных форм кислорода, из-за чего развивается окислительный стресс.

Поэтому симптомы острого отравления фосфином – озноб, нервное перевозбуждение, стеснение или боль в груди, удушье, возможны судороги или даже оглушение. Смерть наступает из-за паралича дыхания. Если фосфин долго и в небольших дозах воздействует на организм, то возникает бронхит, проблемы с печенью и пищеварением, расстройства нервной системы.

В сельском хозяйстве фосфин применяется не в виде чистого газа, а в таблетках фосфида алюминия, AlP. Фосфид соединяется с водой и высвобождает газ фосфин. Широкое применение фосфида алюминия в качестве фунгицида и доступность сделали его одним из самых популярных веществ в Индии для самоубийства.

Таллий

Всеобщую известность таллий получил после публикации произведения Агаты Кристи «Белый конь», где этот металл использовался как орудие убийства. Но и до этого соединения таллия успели стать частью повседневности.[25]

Таллий – это природный элемент, который встречается в виде своих солей по всей планете. В чистом виде его выделили в 1861 году и уже спустя два года заговорили о его чрезвычайной токсичности. Наиболее распространённым является не самородный металл, а его соли: ацетат таллия (CH₃COOTl), карбонат таллия (Tl₂CO₃), хлорид таллия (TlCl), иодид таллия (TlI), сульфат таллия (Tl₂SO₄). Эти соединения хорошо растворимы в воде, поэтому проникают в организм не только с пищей, водой или при дыхании, но и при контакте с кожей и слизистыми.

Таллий в соединениях очень опасен. Из-за схожего радиуса атома с ионом калия (К⁺) таллий (Tl⁺) способен проникать по калиевым каналам. Проще говоря, он замещает собой калий в организме. Как и ртуть, он способен связываться с сульфгидрильными группами белков и ферментов.