Интернет-журнал "Домашняя лаборатория", 2008 №1

В пробирку помещают оксид меди и парафин в объемном отношении 1:5. На её стенку аккуратно кладут обезвоженный сульфат меди, после чего, закрывают прибор пробкой с газоотводной трубкой и проверяют на герметичность. Смесь начинают осторожно нагревать. Когда парафин расплавится, трубку прибора опускают в известковую воду.

Нагревание продолжают 5-10 минут, при этом: известковая вода мутнеет, сульфат меди синеет, на дне пробирки образуются зернышки металлической меди.

Реакция: C_nH_2n+2 + (3n + 1)CuO = nСO₂ + H_2n+1O

СПИРТЫ

• Горение этанола

Реактивы: серная кислота конц., перманганат калия, спирт.

Оборудование: Спиртовка, стеклянные пластинки, стеклянные палочки

Методика:

Горение спирта в принципе, не нуждается в демонстрации, однако если этот опыт поставить эффектно, то можно произвести благоприятное впечатление на учащихся, а заодно повторить курс неорганической химии.

На стеклянную или фарфоровую пластинку наносят немного кристалликов перманганата калия и прикасаются к ним стеклянной палочкой, смоченной в серной кислоте.

При этом образуется сильный, и к тому же взрывоопасный (!) окислитель — оксид марганца (VII).

Далее, стеклянную палочку подносят к фитилю спиртовки (фитиль должен быть мокрым), при этом спирт загорается.

Реакции:

2КМnO₄ + H₂SO₄ = Мn₂O₇ + Н₂O + K₂SO₄

2С₂Н₅ОН + 2O₂ = 4СO₂ + 6Н₂O + Q

• Качественная реакция на многоатомные спирты

Реактивы: Глицерин (при отсутствии можно заменить сахорозой), раствор сульфата меди, гидроксида натрия.

Оборудование: Демонстрационные цилиндры

Методика:

В демонстрационную пробирку или цилиндр наливают немного глицерина (обратить внимание учащихся на вязкость глицерина — причины: обилие водородных связей, "маслообразность" — влияние углеводородной цепи) и разбавляют водой. В другом цилиндре готовят осадок гидроксида меди, смешивая растворы гидроксида натрия и сульфата меди. Содержимое цилиндров сливают вместе и перемешивают. Наблюдают образование соединения с красивой, "васильковой" окраской.

При подготовке учащихся к практическим работам опыт показывают в другой последовательности. В пробирку наливают раствор глицерина, добавляют гидроксид натрия (должен быть избыток), а затем сульфат меди. В этом случае, также наблюдается "васильковая" окраска, однако образование гидроксида меди не происходит, проведение опыта сильно упрощается, что важно для проведения практических работ.

Реакция:

СН₂СНСН₂(ОН)₃ + Сu(ОН)₂ = СН₂СНСН₂(OН)O₂Сu (уравнение дано в упрощённом виде)

• Химические и физические свойства фенола

Реактивы: Фенол, лакмус или метилоранж, гидроксид натрия, соляная кислота, бромная вода, азотная кислота, хлорид железа (III)

Оборудование: Химические стаканы, демонстрационные пробирки, пробиркодержатель, спиртовка Методика:

1. К воде, налитой в химический стакан, прибавляют с помощью шпателя фенол и перемешивают смесь. Констатируют образование эмульсии, которая вскоре расслаивается. Объясняют, что нижний слой — раствор воды в феноле, верхний — раствор фенола в воде.

2. К части эмульсии полученной в предыдущем опыте прибавляют какой-нибудь индикатор. Среда — кислая. Значит фенол — кислота. Чтобы это подтвердить, к эмульсии прибавляют концентрированный раствор гидроксида натрия. Раствор становится прозрачным. На доске пишут соответствующую реакцию. Теперь, к полученному раствору фенолята натрия приливают раствор соляной кислоты. Снова образуется эмульсия, пишут уравнение, делают вывод о том, что фенол — кислота слабая.

3. Эмульсию фенола смешивают в демонстрационной пробирке с бромной водой. Выпадает белый осадок трибромфенола. Пишут реакцию, рассматривают взаимное влияние фенил-радикала и ОН-группы друг на друга.

4. Нитрование фенола. Опыт также иллюстрирует о, п-замещение в феноле. В пробирку насыпают немного фенола и расплавляют его (при этом демонстрируется его легкоплавкость — т. пл. 40 °C). После плавления смесь выливают в химический стакан с раствором азотной кислоты (2:3). При этом образуются различные продукты, в частности — пикриновая кислота (2,4,6-тринитрофенол — пикриновая кислота).

5. Качественная реакция на фенолы. Все фенолы с хлоридом железа (III) дают фиолетовое окрашивание.

• Качественное определение спиртов и фенолов

Реактивы: Парафин, оксид меди (2), сульфат меди (безводный), известковая вода.

Оборудование: Пробирки, штатив (штатив-держатель), пробка с газоотводной трубкой, спиртовка

Методика:

Задание: В трех предложенных вам пробирках находятся следующие вещества:

а) фенол

б) этанол

в) пропантриол-1,2,3

Используя предложенные реактивы, определите содержимое каждой пробирки Реактивы: Растворы гидроксида натрия, сульфата меди (II), хлорида железа (III)

АЛЬДЕГИДЫ

• Получение альдегида