Химические элементы

Бром. Противный и вонючий

Во Франции есть небольшой городок Монпелье, где были специальные бассейны, в которые наливали морскую воду, а затем испаряли, чтобы получить кристаллическую соль. Вода испарялась не вся, поэтому оставались растворы, которые называли маточниками. Эти растворы исследовал Антуан Жером Балар. Он обрабатывал их газообразным хлором и раствор становился краснобурым. В 1825 году это было диковинным явлением. Балар поначалу думал, что цвет обусловлен соединением хлора с йодом. Тогда он попытался выделить его и разделить хлор с йодом. Выделить смог, а вот разделить нет. Изучив его физические свойства, Балар пришел к выводу, что перед ним новый химический элемент. Данному элементу он дал название muria, что переводится как рассол. Проверив данные Балара, научная комиссия в составе Жозефа Гей-Люссака, Луи Тенара и Луи Никола Воклена подтвердила открытие, но попросила изменить название на бром, что с греческого переводится, как «зловонный».

Хотя бром широко распространен, его относят к рассеянным элементам. В качестве примеси он встречается во многих минералах, а вот собственных почти не имеет. Известны только бромаргирит (AgBr), йодобромит и эмболит. Некоторые растения, такие как: горох, фасоль, чечевица, морские водоросли накапливают бром. Как вы понимаете, основная часть брома сосредоточена в морской воде. Также установлено, что бром вместе с морской водой переходит в атмосферу. Так в воздухе прибрежных к морям районов содержание брома больше, чем, например, в континентальных районах.

После открытия брома стали применять его соединения, среди которых: бромид натрия NaBr или бромид калия KBr. В медицине, к примеру, в качестве успокоительных. В настоящее время данные препараты не применяются, так как им на смену пришли более эффективные и безопасные броморганические соединения.

До недавних пор, пока электронная фотография плотно не вошла в нашу жизнь, фотографии снимали на пленку. Вот химико-фотографической промышленности применялся AgBr, так как он имеет намного большую светочувствительность, чем иодид серебра AgI. Такие фотоэмульсии позволяли снимать с очень короткой выдержкой в одну десятимиллионную долю секунды. Фотобумага на основе бромистого серебра так и называлась: «унибром», «бромпортрет».

Другое свое применение бром нашел в текстильной промышленности. Бромид натрия используют в дубильных растворах, благодаря которым кожа становится тверже. Броминдиго применяют как краситель, с помощью которого получают множество ярких и чистых тонов от синего до красного. Броморганикой пропитывают древесину, чтобы она была более стойкой к грибкам и плесени.

Йод. Котики здесь ни при чем

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл этот элемент. Открытие было случайным и ходит много легенд, связанных с ним. Например, что к открытию приложил свою лапу кот, а может и кошка. Ученый занимался производством селитры для военной промышленности. В ходе этого процесса медные котлы, в которых проходило производство селитры, быстро разрушаются. Анализируя маточные растворы, которые остаются после отделения селитры, Куртуа добавил серной кислоты. В результате выделились фиолетовые пары. А по легенде, это кошка обронила банку с серной кислотой в эти отходы производства. Куртуа начал изучать свойства выделяющихся паров. К его исследованиям присоединились и другие химики. Они определили, что это новый химический элемент, и в 1814 году Гей-Люссак дал ему название йод, что переводится как темно-синий, фиолетовый.

В ряду галогенов йод — это последний галоген, существующий в природе. Ни астата, ни теннесина в природе не существует. В основном природный йод состоит из природного изотопа ¹²⁵I. Йод — это единственный галоген, который находится в твердом состоянии при нормальных условиях. Фтор, хлор — газообразны, бром жидкий. К тому же, если попытаться расплавить йод в открытой чашке, то он сублимирует, то есть переходит из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу. Однако жидкий йод все же можно получить, если плавить кристаллический йод в глубоком сосуде, например в длинной пробирке. В этом случае образуются пары йода, которые создают избыточное давление над твердыми кристалликами йода. В результате эти кристаллики плавятся и можно увидеть жидкий йод. Его даже можно вскипятить.

Йод относится к рассеянным элементам. У него нет собственного минерала на Земле. Но при этом он присутствует в виде мельчайших примесей практически везде. Основным источником для промышленного получения являются нефтяные буровые воды и морские водоросли.