Химические элементы

В организме взрослого человека находится в среднем несколько десятых одного грамма. Суточная норма потребления составляет 7 микрограмм в сутки (7 микрограмм = 7×10^-6 грамм). Соединения серебра токсичны, поэтому при отравлении следует промыть немедленно желудок раствором пищевой соли, то есть хлорида натрия NaCl, для того, чтобы связать катионы серебра Ag+ в нерастворимый в воде хлорид серебра AgCl (стоит отметить, что абсолютно нерастворимых соединений не существует).

Серебро можно назвать рекордсменом среди всех металлов в области электро- и теплопроводности, этим фактом и обусловлены сферы применения этого металла: около 35 % добытого серебра уходит на нужды электротехники. С древних времен серебро использовали для изготовления монет, ведь этот металл достаточно устойчив к окислению, однако уступает в этом показателе золоту (его применяли в меньших количествах из-за крайне высокой стоимости). Читатель, вероятно, спросит: «А как же ювелирное дело?». А мы ответим, что лишь 6 % серебра уходит на производство украшений, а также упомянем, что серебру свойственно тускнеть, что очень нежелательно для ювелиров. Из-за того, что серебро было открыто значительно позже золота, оно ценилось выше последнего до середины 2 тысячелетия до н. э.

Серебро — крайне тягучий металл и уступает в этом только золоту: 29,8 г серебра можно растянуть почти на 2,5 километра! Перечисляя интересные факты, мы так увлеклись, что забыли упомянуть важность серебра для любителей красивых фотографий, галогениды серебра играют значительную роль в фототехнике.

Всем элементам голова

На очереди металл, не требующий отдельного представления, ведь он знаком каждому из нас с детства. Мы его встречали в сказках, потом на уроках истории, взрослые люди много раз видели его в ювелирных магазинах.

Принято считать, что именно золото стало первым металлом, с которым познакомился древний человек. Естественно, те золотые предметы, которые находят археологи, сделаны из золота с большим количеством примесей в виде серебра и меди. Почему древние люди стали использовать среди прочих металлов первым этот? Во-первых, оно встречается в свободном состоянии, поэтому не составляет особого труда его добыть. Во-вторых, золото не окисляется кислородом воздуха, а следовательно не тускнеет, что делает его идеальным металлом для ювелирного дела. В-третьих, золото очень тягучее и ковкое, поэтому из него было удобно изготавливать оружие. Очень важную роль сыграла его повсеместная распространенность, о чем свидетельствует разная этимология слов, обозначающих этот металл, у различных народов на разных континентах. Этот металл люди ассоциировали с солнцем, возможно, из-за цвета. Именно золото старались безуспешно получить алхимики в результате трансмутации.

Как уже было отмечено выше, золото встречается преимущественно в самородном состоянии благодаря своей химической инертности. Самые крупные золотые слитки имели массу в десятки килограммов. Интересно, что все золото, которое было добыто за всю историю человечества, занимает объем в 8 миллионов литров (это 8 миллионов пакетов молока).

Главными достоинствами золота являются ковкость, тягучесть и химическая устойчивость. Эти свойства обусловили возможность использования золота в микроэлектронике: им либо покрывают отдельные детали, либо чисто из него делают электрические контакты. Авиационная и космическая промышленности используют этот металл там, где нельзя ни в коем случае допустить коррозию. Например, окна шаттлов или же места соединения деталей двигателей покрываются этим металлом.

С древнейших времен из желтого металла изготавливают зубные протезы. Сейчас это не чистое золото, а его сплавы с другими металлами. Такие протезы не окисляются, их достаточно легко отливать и, кроме того, эти протезы обладают хорошим спектром механических характеристик. Стоит отметить, что примерно десятая часть добываемого золота уходит на нужды медицины. Правда, не только на изготовление зубных протезов, но и для производства большого количества лекарств.

Подгруппа цинка (IIБ)

Во IIБ подгруппу входят цинк, кадмий и ртуть. На первый взгляд непонятно, чем они похожи, и по какому принципу объединены. Напомним, что химики во главу угла ставят строение электронной оболочки, которое для этой подгруппы можно описать формулой (n-1)d¹⁰ns². Поэтому наиболее устойчивой степенью окисления является +2, причем для всех элементов данной подгруппы. Интересно, что все эти металлы имеют серебристо-белый цвет с голубоватым оттенком.

Физические свойства рассматриваемых металлов различны. Например, при нормальных условиях цинк и кадмий — твердые тела, в то время как ртуть — жидкая и крайне летучая (это обуславливает ее токсичность). Многие удивятся, но металл способен растворить в себе другой металл. Это и другие удивительные свойства мы постарались изложить в ходе этой части главы.

Цинк. Защитник металлических изделий