Книга по химии для домашнего чтения

Ртуть может быть порошкообразной в том случае, если она состоит из мельчайших капелек, поверхность которых покрыта веществом, препятствующим слипанию. Так, при взаимодействии нитрата диртути Hg₂(NO₃)₂ с гидроксидом натрия NaOH или сероводородом H₂S:

Hg₂(NO₃)₂ + 2NaOH = HgV + HgOV + 2NaNO₃ + H₂O,

Hg₂(NO₃)₂ + H₂S = HgV + HgS + 2HNO₃

выделяющаяся ртуть образует черный порошок из-за присутствия в реакционной смеси оксида ртути HgO или сульфида ртути HgS (см. 1.13).

5.47. ВЕЩЕСТВА-ХАМЕЛЕОНЫ

В старинных руководствах по химическому анализу рекомендуется использовать «раствор хамелеона» для определения в образцах неизвестного состава содержания сульфита натрия Na₂SO₃, пероксида водорода H₂O₂ или щавелевой кислоты H₂C₂O₄.

«Раствор хамелеона» — это раствор перманганата калия KMnO₄, который при химических реакциях, в зависимости от среды, меняет свою окраску по-разному. Например, в кислотной среде ярко- фиолетовый раствор перманганата калия обесцвечивается из-за того, что из перманганат-иона MnO₄^- образуется катион Mn²⁺ ; в сильнощелочной среде из ярко-фиолетового MnO₄- получается зеленый манганатион MnO₄^2-. А в нейтральной, слабокислой или слабощелочной среде конечным продуктом реакции будет нерастворимый черно-бурый осадок диоксида марганца MnO₂. Вот как идет взаимодействие перманганата калия с различными веществами:

2KMnO₄ + 5Н₂С₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂^ + 8Н₂O,

2KMnO₄ + 3Н₂O₂ = 2MnO₂ + 3O₂^ + 2KOH + 2Н₂O,

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O.

Добавим, что благодаря своим окислительным свойствам и наглядному изменению окраски в химических реакциях перманганат калия нашел широкое применение в химическом анализе.

5.48. ПРОДЕЛКИ ИМИТАТОРА

Некий фокусник пообещал изумленным зрителям продемонстрировать превращение фиолетовых кристаллов квасцов в изумруд, топаз, янтарь или сапфир.

Настоящие драгоценные камни получить из квасцов (см. 151; 3.21), конечно, не удастся. А вот растворы, имитирующие цвета изумруда (см. 10.22), топаза (см. 10.33), янтаря (см. 10.1), сапфира (см. 10.42), получить можно. Для этого фокуснику придется запастись химическими реактивами. Растворив хромокалиевые квасцы [кристаллогидрат сульфата хрома-калия KCr(SO₄)₂•12Н₂O] в воде, он получит фиолетовый раствор; обработка этого раствора избытком гидроксида калия KOH или натрия NaOH приведет к образованию раствора изумрудного цвета:

KCr(SO₄)₂ + 6КOH = K₃[Cr(OH)₆] + 2K₂SO₄.

Зеленый цвет обусловлен присутствием гексагидроксохромата калия К₃[Cr(ОН)₆]. Если к этому раствору добавить пероксид водорода H₂O₂, то зеленый цвет раствора сменяется на желтый, цвет топаза:

2К₃[Cr(ОН)₆] + 3Н₂O₂ = 2К₂CrO₄ + 2КОН + 8Н₂O.

Такая окраска раствора обусловлена присутствием хромата калия K₂CrO₄. При подкислении желтого раствора серной кислотой H₂SO₄ появляется оранжевая окраска, напоминающая цвет янтаря:

2К₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O.

Водный раствор дихромата калия K₂Cr₂O₇ имеет оранжевый цвет. Наконец, добавляя к такому раствору пероксид водорода и диэтиловый эфир (C₂H₅)₂O, можно получить сложное пероксосоединение CrO(O₂)₂•(C₂H₅)₂O, окрашивающее слой эфира в ярко-синий, «сапфирный» цвет.

5.49. ЗАГАДКА ДИХЛОРИДА

Химик обнаружил в шкафу запечатанную банку без надписи с кристаллами зеленого цвета внутри. Сохранился лишь обрывок этикетки со словом «дихлорид». При контакте этих зеленых кристаллов с водой раствор оказался фиолетовым; потом из этой фиолетовой жидкости начали выделяться пузырьки газа, а спустя несколько секунд она стала зеленой. При смешивании раствора сульфата меди CuSO₄ с теми же зелеными кристаллами выделились крупинки металлической меди… Какой дихлорид был в банке?