Общая химия

Анионы бескислородных кислот называются по общему ля бинарных соединений правилу, т.е. получают окончание ид. Так, NH₄F — фторид аммония, SnS — сульфид олова(II), NaCN — цианид натрия. Окончания названий кислородсодержащих кислот зависят от степени окисленности кислотообразующего элемента. Для высшей его степени окисленности («...ная» или «...овая» кислота) применяется окончание ат; например, соли азотной кислоты HNO₃ называются нитратами, серной кислоты H₂SO₄ — сульфатами, хромовой кислоты H₂CrO₄ — хроматами. Для более низкой степени окисленности («...истая» кислота) применяется окончание ит; так, соли азотной кислоты HNO₂ называются нитритами, серной кислоты H₂SO₄ — сульфитами. Если элемент образует кислоты, находясь в еще более низкой степени окисленности («...оватистая» кислота), то название аниона этой кислоты получает приставку гипо и окончание ит; например, соли хлорноватистой кислоты HOCl называются гипохлоритами.

К названиям анионов кислот, содержащих несколько атомов кислотобразующего элемента, добавляются греческие числительные приставки, указывающие чилсло этих атомов. Так, соли двусерной кислоты H₂S₂O₇ называются дисульфатами, четырехборной кислоты H₂B₄O₇ — тетраборатами.

Названия анионов пероксокислот образуют с помощью приставки пероксо; соли пероксосерной кислоты  H₂SO₅ — пероксосульфамы, соли пероксодвусерной кислоты  H₂S₂O₈ — пероксодисульфаты — и т.д.

Названия кислых и основных солей образуются по тем же общим правилам, что и названия средних солей. При этом название аниона кислой соли снабжают приставкой гидро, указывающей на наличие незамещенных атомов водорода; если таких атомов два или больше, то их число указывают греческими числительными приставками. Так, Na₂HPO₄ — гидрофосфат натрия, NaH₂PO₄  дигидроортофосфат натрия. Аналогично катион основной соли получает приставку гидрокосо, указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп. Например, Al(OH)Cl₂ — хлорид гидроксоалюминия, Al(OH)₂Cl — хлорид дигидроксоалюминия.

По исторически сложившейся традиции для солей хлорной (HClO₄), йодной  (HIO₄) и марганцовой (HMnO₄) кислот применяют названия, отличающиеся от систематических: их называют соответственно перхлоратами, периодатами и перманганатами. Поэтому отличаются от систематических и общеупотребительные называния солей хлорноватой (HClO₃), йодноватой (HIO₃) и марганцовистой (H₂MnO₄) кислот (соответственно — хлораты, иодаты и манганаты).

- 43 -

Ниже приведены названия солей важнейших кислот:

Название кислоты	Формула кислоты	Названия соответствующих нормальных солей
Азотная	HNO3	Нитраты
Азотистая	HNO2	Нитриты
Борная (ортоборная)	H3BO3	Бораты (ортобораты)
Бромоводород	HBr	Бромиды
Йодоводород	HI	Йодиды
Кремниевая	H2SiO3	Силикаты
Марганцовая	HMnO4	Перманганаты
Метафосфорная	HPO3	Метафосфаты
Мышьяковая	H3AsO3	Арсенаты
Мышьяковистая	H3AsO4	Арсениты
Ортофосфорная	H3PO4	Ортофосфаты(фосфаты)
Двуфосфорная (пирофосфорная)	H4P2O7	Дифосфаты (пирофосфаты)
Двухромовая	H2Cr2O7	Дихроматы
Серная	H2SO4	Сульфаты
Сернистая	H2SO3	Сульфиты
Угольная	H2CO3	Карбонаты
Фосфористая	H3PO3	Фосфиты
Фтороводород (плавиковая кислота)	HF	Фториты
Хлороводород (соляная кислота)	HCl	Хлориды
Хлорная	HClO4	Перхлораты
Хлорноватая	HClO3	Хлораты
Хлорноватистая		Гипохлориты
Хромовая	H2CrO4	Хроматы
Циановодород (синильная кислота)	HCN	Цианиды

16. Химические расчеты.

Важнейшим практическим следствием атомно-молекулярного учения явилась возможность проведения химических расчетов. Эти расчеты основаны на том, что состав индивидуальных веществ можно выразить химическими формулами, а взаимодействие между веществами происходит согласно химическим уравнениям.

Расчеты по формулам. Химическая формула может дать много сведений о веществе. Прежде всего она показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента имеется в его молекуле. Затем она позволяет рассчитать ряд величин, характеризующих данное вещество. Укажем важнейшие из этих расчетов.

Молекулярную массу вещества вычисляют по формуле как сумму атомных масс атомов, входящих в состав молекулы вещества.