Общая химия

При действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион ее окисляется, превращаясь в [Fe(CN)₆]^3-

Соответствующая этому аниону соль K₃[Fe(CN)₆] называется гексацианоферратом(III) калия, или красной кровяной солью. Она образует красные безводные кристаллы.

- 671 -

Если подействовать гексацианоферратом(III) калия на раствор соли железа(II), то получается осадок гексацианоферрата (III), железа (И) (турнбулева синь), внешне очень похожий на берлинскую лазурь, но имеющий иной состав:

С солями железа (III) K₃[Fe(CN)₆] образует зеленовато-бурый раствор.

В большинстве других комплексных соединений, как и в рассмотренных цианоферратах, координационное число железа(II) и железа(III) равно шести.

Ферриты. При сплавлении оксида железа(III) с карбонатами натрия или калия образуются ферриты — соли не полученной в свободном состоянии железистой кислоты HFeO₂, например феррит натрия NaFeO₂:

В технике ферритами или ферритными материалами называют продукты спекания порошков оксида железа(III) и оксидов некоторых двухвалентных металлов, например никеля, цинка, марганца. Спекание производится при 1000-1400°C. Ферриты обладают ценными магнитными свойствами и высоким электрическим сопротивлением, что обусловливает небольшую величину электрических потерь в них. Ферриты широко применяются в технике связи, счетно-решающих устройствах, в автоматике и телемеханике.

Соединения железа(VI). Если нагревать стальные опилки или оксид железа(III) с нитратом и гидроксидом калия, то образуется сплав, содержащий феррат калия K₂FeO₄ — соль железной кислоты H₂FeO₄:

При растворении сплава в воде получается красно-фиолетовый раствор, из которого действием хлорида бария можно осадить нерастворимый в воде феррат бария BaFeO₄.

Все ферраты — очень сильные окислители (более сильные, чем перманганаты). Соответствующая ферратам железная кислота H₂FeO₄ и ее ангидрид FeO₃ в свободном состоянии не получены.

Карбонилы железа. Железо образует летучие соединения с оксидом углерода, называемые карбонилами железа. Пентакарбонил железа Fe(CO)₅ представляет собой бледно-желтую жидкость, кипящую при 105°C, нерастворимую в воде, но растворимую во многих органических растворителях. Fe(CO)₅ получают пропусканием СО над порошком железа при 150-200°C и давлении 10 МПа. Примеси, содержащиеся в железе, не вступают в реакции с СО, вследствие чего получается весьма чистый продукт. При нагревании в вакууме пентакарбонил железа разлагается на железо и СО; это используется для получения высокочистого порошкового железа — карбонильного железа (см. § 193).

Природа химических связей в молекуле Fe(CO)₅ рассмотрена на стр. 430.

- 672 -

243. Кобальт (Cobaltum).

В природе кобальт мало распространен: содержание его в земной коре составляет около ^^^ . Чаще всего кобальт встречается в соединении с мышьяком в виде минералов кобальтовый шпейс ^^^ и кобальтовый блеск ^^^ .

Кобальт — твердый, тягучий, похожий на железо блестящий металл. Как и железо, он обладает магнитными свойствами. Вода и воздух на него не действуют. В разбавленных кислотах кобальт растворяется значительно труднее, чем железо.

Кобальт применяется главным образом в сплавах, которые используются в качестве жаропрочных и жаростойких материалов, для изготовления постоянных магнитов и режущих инструментов. Жаропрочный и жаростойкий сплав виталлиум содержит ^^^ . Этот сплав сохраняет высокую прочность и не поддается коррозии при температурах до ^^^ . Твердые сплавы стеллиты, содержащие ^^^ , применяются для изготовления режущего инструмента. Кобальт входит также в состав керамикометаллических твердых сплавов — керметов (см. стр. 639). Соединения кобальта придают стеклу темно-синюю окраску (вследствие образования силиката кобальта). Такое стекло, истолченное в порошок, употребляется под названием «шмальты» или «кобальта» в качестве синей краски. Радиоактивный изотоп ^^^ применяется в медицине как источник ^^^ -излучения («кобальтовая пушка»).

Кобальт образует оксид ^^^ , или закись кобальта, ^^^ и оксид кобальта (III), или окись кобальта, ^^^ , которым соответствуют гидроксиды ^^^ и ^^^ . Этим соединениям отвечают два ряда солей, ^^^ соли ^^^ нестойки и легко переходят в соли ^^^ . Известен также смешанный оксид ^^^ .

Соли ^^^ в безводном состоянии обычно синего цвета, а их водные растворы и кристаллогидраты имеют розовый цвет; например, хлорид кобальта (II) образует розовые кристаллы состава ^^^ . Фильтровальная бумага, пропитанная раствором этой соли и потом высушенная, может служить грубым гигроскопом (указателем влажности), так как в зависимости от содержания влаги в воздухе принимает разные оттенки цветов — от синего до розового.

Гидроксид кобальта (II) ^^^ получается при действии щелочи на растворы солей ^^^ . Вначале выпадает осадок синей основной соли, который при кипячении жидкости переходит в розовый гидроксид ^^^ последний при прокаливании дает оксид кобальта (II) ^^^ серо-зеленого цвета.