Общая химия. Учебное пособие

Так как цинк электрохимически более активен (см. ряд напряжений металлов), он будет окисляться (корродировать). На никеле будет протекать восстановительный процесс (в кислой среде – водородная деполяризация):

А (–): Zn – 2e^- = Zn²⁺

K (+): 2H⁺ + 2e^- = H₂.

Продукт коррозии : ZnCl₂.

Ответ: ZnCl₂.

ПРИЛОЖЕНИЯ. СВЕДЕНИЯ ОБ ЭЛЕМЕНТАХ И ИХ СОЕДИНЕНИЯХ, НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Таблица 1 – Стандартные термодинамические характеристики некоторых веществ

Вещество	кДж/моль		кДж/моль	S0298 Дж/(моль·К)
Al2(SO4)3 (т)	–3444		–3103	239
Al2O3 (т)	–1676		–1580	50,9
BaCO3 (т)	–1235		–1134	103
BaO (т)	–548		–518	70,4
C (т)	0		0	5,74
C2H4 (г)	52		68	219,4
C2H5OH (ж)	–277		–175	160,7
CaCO3 (т)	–1207		–1128	89
CaO (к)	–636		–603	40
CaSiO3 (к)	–1562		–1550	82
CH3OH (ж)	–239		–166,2	126,8
CH4 (г)	–74,85		–50,79	186,19
Cl2 (г)	0		0	222,96
CO (г)	–110,5		–137,14	197,54
CO2 (г)	–394		–394,4	214
Fe (т)	0		0	27,3
Fe2O3 (т)	–823		–740	87,9
H2 (г)	0		0	130
H2O (г)	–242		–229	189
H2O (ж)	–286		–237	70
H2S (г)	–21		–33,8	206
HСl (г)	–93		–95,3	187
N2O (г)	82		104	220
Na2CO3 (т)	–1138		–1048	136
Na2O (т)	–416		–378	75,5
NaOH (т)	–427,8		–381,1	64,16
NH3 (г)	–46		–16,7	193
NH4Cl (т)	–314		–203	96
NH4NO3 (т)	–365		–184	151
NO (г)	90,37		86,71	210,62
NO2 (г)	33		51,5	240,2
O2 (г)	0		0	205
P2O5 (т)	–1492		–1348,8	114,5
SiO2 (т)	–908,3		–854,2	42,7
SO2 (г)	–297		–300	248
SO3 (г)	–395,2		–370,4	256,23
Zn (т)	0		0	41,59
ZnO (т)	–349		–318,2	43,5

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

ПЕРИОДЫ

ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ