Пособие по неорганической химии

Реакции окислительно-восстановительные – это реакции, при которых происходит обмен электронами между реагирующими компонентами (атомами, ионами, молекулами), в результате чего происходит изменение степеней окисления атомов. Процессы окисления и восстановления взаимосвязаны – не бывает окисления без восстановления.

Пример:

Здесь железо – восстановитель, который окисляется, а хлор – окислитель, который восстанавливается.

III. По признаку поглощения или выделения тепловой энергии в ходе химических превращений реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Такие реакции характеризуются тепловым эффектом.

Тепловым эффектом называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается в химической реакции. Тепловой эффект химических реакций обозначается буквой латинского алфавита Q и изменяется в кДж.

1. Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением теплоты или с положительным тепловым эффектом. К экзотермическим реакциям относятся большинство реакций соединения, горения, обмена и некоторые реакции разложения.

Пример:

С + О₂ = СО₂ + 402кДж;

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 892 кДж.

2. Эндотермичекские реакции – это реакции, протекающие с поглощением₁ теплоты из окружающей среды. Иначе эти реакции можно назвать реакциями с отрицательным тепловым эффектом.

Пример:

N₂ + O₂ = 2NO – 180,8 кДж.

Образование оксида азота (II) из азота и кислорода протекает с поглощением тепла и поэтому осуществимо только при высокой температуре.

IV. По признаку изменения направления протекания реакции делятся на обратимые и необратимые.

Обратимые химические реакции одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях, при этом знак равенства в уравнениях заменяется двумя стрелками, направленными в противоположные стороны.

Пример:

1. Образование аммиака из водорода и кислорода

N₂ + 3H₂ ? 2NH₃ + 92,4 кДж

2. Образование серной кислоты

SO₂ + H₂O ? H₂SO₄

Необратимые реакции протекают до полного превращения реагирующих веществ в продукты реакции.

Пример:

BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄ ?

AgNO₃ +HCl = HNO₃ + AgCl ?

V. По наличию фаз в реакционной зоне реакции подразделяются на гомогенные и гетерогенные.

Фазой называется однородная по составу и свойствам часть системы, отделенная от других фаз границей раздела.

Гомогенные (гомо – одинаковый) – это реакции, где вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии (жидком или газообразном).

Пример:

CH_4(газ) + Cl_2(газ)