ПУТЬ ВОИНА

аммиачного раствора Cu2O. Для получения ацетиленида ртути можно

использовать реактив Несслера (K2HgI4 в щелочном растворе) вместо окиси

меди.

@ Азиды

Азидоводород или азотистоводородная кислота — NH3 — может быть

получен действием азотистой кислоты HNO2 на водный раствор гидразина

N2H4. Представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом Ткип. = 36`С.

Как сам азидоводород, так и его соли тяжелых металлов (свинца, серебра,

ртути) — азиды — очень взрывоопасны.

Азиды щелочных металлов и талия не взрывоопасны, из-за ионного типа

связей. Взрывоопасны азиды металлов с ковалентными связями в соединении.

Так азид свинца Pb(N3)2 применяется как детонатор бризантных ВВ в снарядах

и минах.

Азид ртути получают следующим образом:

1. Смешайте одну часть окиси (двухвалентной) ртути с десяти частями раствора

аммиака, по весу.

2. После периода выдержки — восем-десять дней — вы можете убедится в том,

что окись ртути и раствор аммиака образовали определенное соединение как

результат реакции – белые кристаллы гремучей ртути.

3. Эти кристаллы подлежат такой же обработке и теми же приемами, как и с

гремучей ртутью, при проведении промывки с контролем по лакмусовой

бумажке.

@Хлорат калия и другие соединения хлора

Получают хлорат калия пропуская газообразный хлор через горячий

раствор гидроокиси калия.

@ 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

Так как в холодной воде хлорат калия малорастворим то при охлаждении

раствора он выпадает в осадок, а в растворе остается хлорид калия, который

часто используют как удобрение. При осторожном нагревании хлората калия

без катализаторов то он разлагается на перхлорат калия (белый

кристаллический порошок), который очень мало растворим в воде и хлорид

калия.

@ 4KClO3 = 3KClO4 + KCl

Хлорат калия (бертолетова соль) сам по себе достаточно нестабилен, а в

различных смесях сила взрыва значительно усиливается. Смесь хлората калия и

красного фосфора является самым нестабильным ВВ, так как взрывается сразу

120

после составления и с большой взрывной силой, даже в открытой форме (без

давления). Может применяться в детонаторах замедленного действия. Так в

ниппельной бомбе в основной заряд помещается смесь хлората калия и черного

пороха. Над этим зарядом помещается стеклянная емкость с серной кислотой,

заткнутая бумажной пробкой. При разьедании пробки кислотой кислота

попадает на смесь пороха и хлората калия и происходит микровзрыв,

детонирующий основной заряд динамита. В зависимости от талщины пробки

время срабатывания составляет 3-6 часов, а при использовании смеси серной

кислоты и глицерина с хлоратом калия время срабатывания после зарядки

составляет 5-6 дней. Для детонации бризантных ВВ можно использовать смесь

бертолетовой соли с сахаром, в которую вставляли несколько свинцовых

шариков и запаянные ампулы с серной кислотой. Этот тип инерционного

детонатора называется "Запал Кибальчича".

При использовании вместо динамита смеси 3/4 хлората калия и 1/4 сахара

мы получим зажигательную бомбу замедленного действия. Часто применяют

смесь хлората калия с углем, серой и другими горючими материалами. Более

стабильными свойствами обладает смесь перхлората калия и тросникового

сахара. Катализаторами распада бертолетовой соли являются оксиды некоторых

металлов, такие как MnO2, Fe2O3 и другие. Смесь хлората калия и красного

фосфора очень чувствительное ВВ "смесь Армстронга" и применяется в

детонаторах и в спичечной промышлености. При смешивании со спиртами

хлорной кислоты HClO4 можна получить эфиры хлорной кислоты: CH3OClO3

— метилперхлорат, C2H5OClO3 — етилперхлорат, C3H7ОClO3 —

пропилперхлорат и другие, но все они очень опасны в обращении. При

смешивании HClO4 с восстановителями типа гидразина, диоксана и другими в

присутствии многовалентных металлов образуются чудовищно взрывоопасные

соединения, содержащие восстановитель и окислитель в одной молекуле и

распадающиеся на более простые реагирующие между собой компоненты со

взрывом от малейшего внешнего воздействие. Примером таких веществ могут

служить (Ni(N2H4)2)(ClO4) — перхлорат дегидразинникеля-2, AgClO4*C4H8O2,

Zn(ClO4)2*6C4H8O2, Cd(ClO4)2*2C4H8O2, Hg(ClO4)2*3C4H8O2, Pb(ClO4)2*2C4H8O2,

Bi(ClO4)3*5,5C4H8O2, — координационные соединения (адукты) перхлоратов

металлов с диоксаном. Если нагревать хлорную кислоту с оксидом фосфора (V)

отнимающим у нее воду, то образуется оксид хлора (VII), или хлорный

ангидрид, Cl2O7.

@ 2HClO4 + P2O5 = 2HPO3 + Cl2O7

Оксид хлора (VII) — маслянистая жидкость, кипящая с разложением при

80`С. При ударе или при сильном нагревании взрывается. Опасность

представляет так же оксид дихлора Cl2O, который может взорваться при