Сборник основных формул по химии для ВУЗов

2. Реактив, условия: соли сурьмы(III), Sb₂S₃

Уравнение реакции:

3S^2- + 2Sb³⁺ = Sb₂S₃↓

Наблюдения: оранжевый осадок.

3. Реактив, условия: соли кадмия(II), Cd(NO₃)₂

Уравнение реакции: S^2- + Cd²⁺ = CdS↓

Наблюдения: желтый осадок.

3.3. III аналитическая группа

Ион: NO₃¯

Реактив, условия: дифениламин (C₆H₅)₂NH в H₂SO₄ (конц.)

Наблюдения: темно-синее окрашивание на стенках пробирки.

Ионы: МoO₄^2-, WO₄^2-, VO₃¯

Реактив, условия: дифениламин (C₆H₅)₂NH в H₂SO₄ (конц.)

Наблюдения: темно-синее окрашивание на стенках пробирки.

Ион: VO₃¯

1. Реактив, условия: Н₂O₂, эфир. Уравнение реакции:

VO₃¯ + Н₂O₂ = VO₄¯ + Н₂O

Наблюдения: окрашивание органической фазы в оранжевый цвет.

2. Реактив, условия: лигнин (газетная бумага)

Наблюдения: лигнин, содержащийся в газетной бумаге, восстанавливает ион VO_3¯ до низших степеней окисления, которые окрашивают газетную бумагу в черно-зеленый цвет.

Ион: CH₃COО¯

Реактив, условия: H₂SO₄ (конц.)

Уравнение реакции:

CH₃COО¯ + Н⁺ = CH₃COOH

Наблюдения: запах уксуса.

4. Количественный анализ

4.1. Титриметрический (объемный) анализ

Молярная концентрация с_э = n_э/V, где n_э – количество вещества эквивалентов, моль; V– объем раствора, л; единица измерения концентрации – моль/л.

Количество вещества эквивалента (n_э) n_э = m/M_э = c_э V, где m – масса вещества, г; M_э – молярная масса эквивалента, г/моль, V – объем раствора, л.

Закон эквивалентов: n_э(А) = n_э(В) или

Титр – количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.

Титр по определяемому веществу – количество граммов определяемого вещества, которое реагирует с 1 мл титранта.

Прямое титрование – простейший прием титрования, заключающийся в том, что к определенному объему раствора определяемого вещества (А) по каплям приливают титрант (рабочий раствор) вещества (В).

Обратное титрование – процесс титрования, при котором к определенному объему раствора определяемого вещества (А) приливают точно известный объем титранта (В₁), взятого в избытке. Избыток не вошедшего в реакцию вещества (В₁) оттитровывают раствором другого титранта (В₂) точно известной концентрации.

Заместительное титрование. Процесс титрования, при котором к определяемому веществу (А) прибавляют вспомогательное вещество (Р), реагирующее с ним с выделением эквивалентного количества нового вещества (А₁), которое оттитровывают соответствующим титрантом (В). Таким образом, вместо непосредственного титрования определяемого вещества (А) титруют его заместитель (А₁). Так как количества A и A₁ эквивалентны, то количество вещества эквивалента определяемого вещества n_э(А) равно количеству вещества эквивалента титранта n_э(В):

4.2. Метод нейтрализации

Уравнение реакции: Н⁺ + OH¯ → Н₂O или Н₃O⁺ + OH¯ → 2Н₂O.

Основные титранты (рабочие растворы): растворы сильных кислот (HCl или H₂SO₄) и сильных оснований (NaOH или KOH).

Установочные вещества (или первичные стандарты): тетраборат натрия Na₂B₄O₇ × 10 Н₂O, карбонат натрия Na₂CO₃, щавелевая кислота Н₂С₂O₄ • 2Н₂O, янтарная кислота Н₂С₄Н₄O₄.

Индикаторы: кислотно-основные индикаторы (см. таблицу).

Характеристики некоторых индикаторов приведены в таблице.

Некоторые примеры кислотно-основного титрования

Титрование сильной кислоты сильным основанием

HCl + NaOH → NaCl + Н₂O

Н⁺ + OH¯ → Н₂O

В точке эквивалентности образуется соль сильной кислоты и сильного основания, которая не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральной (рН = 7). В данном случае индикатором может служить лакмус.

Титрование слабой кислоты сильным основанием

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + Н₂O

CH₃COOH + OH¯ – > CHgCOO¯ + Н₂O

Образующаяся соль слабой кислоты и сильного основания в растворе подвергается гидролизу:

CH₃COO¯ + HOH → CH₃COOH + OH¯

Точка эквивалентности в этом случае будет находиться в щелочной среде, поэтому следует применять индикатор, меняющий окраску при рН < 7, например фенолфталеин.

Титрование слабого основания сильной кислотой

NH₄OH + HCl → NH₄Cl + Н₂O

NH₄OH + Н⁺ → NH₄⁺ + Н₂O

Образующаяся соль в растворе подвергается гидролизу:

NH₄⁺ + HOH → NH₄OH + Н⁺

Точка эквивалентности будет находиться в кислой среде, поэтому можно применять индикатор, меняющий свою окраску при рН < 7, например метилоранж.

4.3. Метод комплексонометрии