Сборник основных формул школьного курса химии

3I2 + 6КОH(гор.) = КIO3(иодат) + 5KI + Н2O

4) с иодидом калия в водном растворе:

I2 + KI(p) = K[I(I2)] йодная вода

дииодоиодат(I) калия

Получение хлороводорода в лаборатории

2NaCl(т) + H2SO4(конц.) = 2НСl↑ + Na2SO4

Химические свойства хлороводорода

Хлороводород реагирует:

1) с водой:

НС1 + Н2O = Сl¯ + Н3O+ сильная кислота в водном растворе

2) с металлами:

НСl + Zn = ZnCl2 + Н2↑

3) с оксидами металлов:

2НСl + СаО = СаСl2 + Н2O

4) с основаниями:

2НСl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2Н2O

5) с солями, если продукт выпадает в осадок или выделяется газ:

2НСl + FeS = FeCl2 + 2H2S↑

2НСl + Pb(NO3)2= PbCl2↓ + 2HNO3

6) с нитратом серебра → хлорид серебра:

НСl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

7) с окислителями → хлор:

4НСl (конц.) + Са(ClO)2 = 2Сl2↑ + СаСl2 + 2Н2O

Железо

Железо Fe – d-элемент VIIIБ-группы, важнейший для человека металл.

*Электронная формула: [Ar] 3d64s2 .

Минералы железа

Гематит Fe2O3, лимонит Fe2O3 • nH2O, пирит FeS2, магнетит (FeII,Fe2III)O4.

Сплавы железа

Чугун (2,0–4,5 % С); сталь (< 2 % С); легированные стали (< 2 % С + др. металлы).

Химические свойства железа

Железо окисляется:

слабыми окислителями до Fe(+II):

1) Fe + S = FeS;

2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

3) Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2

сильными окислителями до Fe(+III):

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2) 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3

3) Fe + 4HNO3(разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

*Железо подвергается коррозии:

4Fe + 6H2O (влага) + 3O2 (воздух) = 4Fe(OH)3 коричневая «ржавчина»

*Оксиды и гидроксиды железа

Основные: FeO, Fe(OH)2

Амфотерные: Fe2IIIO3, FeIIIO(OH), FeIII(OH)3

Двойной оксид – «железная окалина»: (FeIIFe2III)O4

Окисление кислородом воздуха гидро-ксида железа(II):

4Fe(OH)2 + O2 + 2Н2O = 4Fe(OH)3

Органическая химия

Общая характеристика органических соединений

Теория строения органических веществ А.М. Бутлерова:

• все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны друг с другом в определенной последовательности;

• свойства веществ зависят не только от того, атомы каких элементов и в каком количестве входят в состав органического вещества, но и от последовательности соединения атомов в молекулах;

• по свойствам органического соединения можно определить строение молекулы, а по строению – предвидеть свойства;

• атомы и группы атомов в молекулах органических веществ влияют друг на друга.

«Полуторные связи» содержатся в ароматических соединениях. Характер атома углерода

Функциональные группы – группы атомов, обусловливающие характерные химические свойства органических веществ.

Некоторые функциональные группы

Углеводороды: R-Н, где R – обозначение углеводородного заместителя (радикала).

*Галогенпроизводные углеводородов:

R-Hal, где Hal – F (фтор), Сl (хлор), Br (бром), I (иод).

Спирты: R-ОН, где —ОН гидроксильная группа.

*Простые эфиры: R-О-R, где —О– кислород (эфирный).

Альдегиды и *кетоны:

Карбоновые кислоты:

*Нитросоединения:

Амины:

R-NH2, где – NH2 аминогруппа

Изомерия

Среди структурных изомеров можно выделить соединения, различающиеся

• по строению углеродного скелета: С4Н10

• по положению кратной связи: С4Н8

• по положению заместителей в углеродной цепи: С3Н8O

• по взаимному расположению функциональных групп: C3H7NO2

• по принадлежности к разным классам органических соединений: С2Н60

СН3-СН2-ОН этанол

СН3-О-СН3 диметиловый эфир

*Геометрические изомеры:

Углеводороды

Алканы (парафины) СnН2n+2 – ациклические, насыщенные; содержат простые (одинарные) связи; * sр3 -гибридизация атомных орбиталей углерода.

Например, этан С Н3-СН3.

Алкены (олефины) СnН2n – ациклические, ненасыщенные; содержат двойную связь С=С; * sр2 -гибридизация атомных орбиталей углерода.

Например, этен (этилен) СН2=СН2.

Алкадиены СnН2n_2 – ациклические, ненасыщенные; содержат две двойные связи С=С; * sр2 -гибридизация атомных орбита-лей углерода.

Например, бутадиен С Н2= С Н-СН=СН2.

Алкины (ацетилены) СnН2n_2 – ациклические, ненасыщенные; содержат тройную связь С≡С; * sр -гибридизация атомных орбиталей углерода.

Например, этин (ацетилен) С Н≡СН.

Циклоалканы (нафтены) СnН2n – циклические, насыщенные; содержат одинарные связи; * sр3 -гибридизация атомных орбиталей углерода.

Например, циклобутан

Арены (ароматические углеводороды) СnН2n_6 – циклические, ненасыщенные; содержат обобществленные π-электроны; *sp2- гибридизация атомных орбиталей углерода.

Например, бензол

Химические свойства предельных углеводородов

Реакции:

1) замещения: RH + Cl2  → RCl + НСl

2) горения: RH + O2  → СO2 + Н2O