Сборник основных формул школьного курса химии

г) Соль образована катионом слабого или малорастворимого основания и анионом слабой кислоты:

NH4(CH3COO) = NH4+ + СН3СОО¯

NH4+ + Н2O ↔ NH3 + Н3O+

СН3СОО¯ + Н2O ↔ СН3СООН + ОН¯

гидролиз по катиону и аниону; среда нейтральная, слабо кислотная или слабо щелочная, рН 7, < 7 или >7.

*Среда в растворах кислых солей

1 . Гидрокарбонат-ион:

НСО4¯ + Н2O ↔ Н2СO3 + ОН¯

среда щелочная.

2. Гидроортофосфат-ион:

НРO42- + Н2O ↔ Н2РO4¯ + ОН¯

среда щелочная.

3. Дигидроортофосфат-ион:

Н2РO4¯ + Н2O ↔ НРO42- + Н3O+

среда кислотная.

4. Гидросульфид-ион:

HS¯ + Н2O ↔ H2S + ОН¯

среда щелочная.

5. Гидросульфит-ион:

HSO3¯ + Н2O ↔ SO32- + Н3O+

среда кислотная.

6. Гидросульфат-ион:

HSO4¯ + Н20 = SO42– + Н3O+

среда кислотная.

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) протекают с изменением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов.

Степень окисления – условный заряд атома элемента, который рассчитывают, исходя из предположения ионного строения вещества.

Для молекулы сумма степеней окисления атомов равна нулю.

Для сложного иона сумма степеней окисления атомов равна заряду иона.

Степени окисления более электроотрицательных элементов отрицательны.

Степени окисления менее электроотрицательных элементов положительны.

Высшие и низшие степени окисления элементов 2-го и 3-го периодов в химических соединениях

Характеристика окислителя и восстановителя

Окислитель принимает электроны, восстанавливается, степень окисления атома-окислителя понижается.

Восстановитель отдает электроны, окисляется, степень окисления атома-восстановителя повышается.

Восстановленные формы некоторых окислителей

HNO3(конц.):

NO3¯ => NO2(г)

HNO3(разб.):

NO3¯ => NO(г)

HNO3(oч. разб.):

NO3¯ => NO4+

Перманганат-ион:

MnO4¯ => Мn2+ (среда кислотная)

МnO4¯ => МnO2 (среда нейтральная)

МnO4¯ => МnO42- (среда щелочная)

Дихромат-ион: Cr2O72- => Сr3+ (среда кислотная)