Старт-Х против ЕГЭ

Аффирмации для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии-2018

С каждым вздохом я наполняюсь уверенностью в готовности к сдаче ЕГЭ на 64-100 баллов. Моя уверенность растет с каждым рекордом в тестах 1-29. Я уверен (а) в своих знаниях, умениях, навыках по химии. Я каждый день (по 30-60 минут) занимаюсь химией и решаю тесты ФИПИ, А.А, Кавериной и Ю.Н. Медведева. Каждый день я повторяю или улучшаю свой рекорд.

Я иду к результату … баллов, которые я записал на тренинге М.И. Бармина «СДАЙ ЕГЭ-2018 по химии! Сделай это за 9 месяцев на 64-100 баллов по технологии «СТАРТ-Х» профессора М.И. Бармина

Я уникальная личность. Мои выступления и занятия нужны и важны моим ученикам, родителям. Любое выступление помогает мне улучшать мои знания, умения, навыки, мою жизнь и жизнь моих учеников.

Строение атома

Посчитать число внешних электронов (последний заполненный слой период). Определить элемент (по периоду и группе) в таблице Менделеева, найти соответствующий элемент.

A=p¹₊+n¹₀;

n¹₀=A-p¹

p¹₊ -порядковый номер элемента=числу ПРОТОНОВ=ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ;

номер периода = число электронных (энергетических) уровней.

Номер группы (для азота 5) указывает наивысшую положительную степень окисления +5 для АЗОТА.

Число внешних (валентных) электронов. Например, у углерода – два неспаренных электрона (e^-) на втором энергетическом уровне, так как это второй период. Электронная конфигурация (электронный «паспорт» 1s²2s²2p²(см. рис.1))

Рис. 1 Электронная конфигурация углерода

CI⁺ -e^--> CI⁰ +e^-->CI^-

_S16 _CI17 _Ar18

Катион (CI+) сдвигается влево на одно место (в таблице Д.И. Менделеева, далее ТАБЛИЦА) и получают электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁴, что соответствует элементу сера.

Анион(CI^-) сдвигается вправо НА ОДНО МЕСТО от основного положения элемента. НАПРИМЕР, ХЛОР. Cl^-1 ион (АНИОН) получает конфигурацию внешнего слоя 3s²3p⁶, что соответствует электронной конфигурации аргона.

Из электронной конфигурации рассматриваем внешний слой: 3s² 3p⁶ и определяем, что элемент находится в третьем периоде и на нем расположено 2+6=8 (2 s и 6 p) электронов. Вывод: это аргон (как у благородных газов завершенный ВОСЬМИЭЛЕКТРОННЫЙ внешний уровень). Обратная задача: в тесте предлагается ион S^2- и требуется составить его электронную конфигурацию. Сера принимает два электрона на внешний энергетический слой (уровень) и ее электронная конфигурация (формула) записывается как 3s²3p⁶.Ответ: восьми – электронная конфигурация у иона S^2-как у ближайшего к сере благородного газа аргона.

Число внешних электронов также показывает номер группы. Это число показывает высшую положительную степень окисления элемента. Например, сера находится в VIA группе, следовательно, ее высшая ПОЛОЖИТЕЛЬНАЯ степень окисления равна +6

Алгоритм №1. Диагональ М.И. Бармина.

Самый активный неметалл, окислитель – фтор. Металл, восстановитель – франций.

Рис. 2 Диагональ профессора М.И. Бармина(F-Fr)

Отсюда следует, что кислые (окислительные) свойства растут вправо по периоду и убывают в обратную сторону. Металлические (восстановительные) свойства возрастают вниз по группам.

В периоде при одинаковом N (главное квантовое число, номер периода) и увеличении ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА число электронов увеличивается, происходит «электронное сжатие» и атомный радиус уменьшается.

B обратном направлении радиус атома увеличивается.

Вниз по группе вместе с увеличение порядкового номера, увеличивается и радиус. Закономерности параметров сведены в табл. 1 для Вашего удобства.

Рис. 3

ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ПО ПЕРИОДАМ И ГРУППАМ

Степень окисления

Каждому химику необходимо уметь рассчитывать степень окисления. В данном разделе вы узнаете, как это правильно делается.

Окислительное число – формальный заряд атома в соединении. Вычисляется их предположения, что соединение образованно простыми ионами

Но как же нам рассчитать степень окисления (С.О.)?

1) Высшую степень окисления (ВСО) показывает номер группы. Промежуточную степень окисления (ПСО) мы можем рассчитать по формуле: ПСО=ВСО-2. Также существует низшая степень окисления (НСО): НСО=ВСО-8.

2) Молекулы сложного вещества и простые вещества в целом электронейтральны (число положительных зарядов = число отрицательных зарядов).

3) С.О. водорода всегда +1, кроме соединений с металлами (Ca²⁺H^-₂)

4) Фтор обладает наивысшей электроотрицательностью, его заряд всегда будет равен -1.

5) У кислорода заряд всегда равен -2, за исключением пероксидов (H₂O₂), там его заряд равен -1, а в соединении с фтором +1 OF₂ ⁽⁺¹⁾.

6) Возможные заряды азота: -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5.

7) В кислоте и соответствующей ей соли степени окисления элементов в кислотном остатке одинаковы.

Берем за x С.О. неизвестного элемента (марганец имеет переменную СО) и составляем уравнение с одним неизвестным для перманганата калия: KMnO_4.

(+1)*1 + x +(-2)*4=0 x=+7

Вниз по группе основные и восстановительные свойства увеличиваются.