Вопросы и упражнения по дисциплине ВОУД «Неорганическая химия»

1) размер электронного облака

2) энергетический уровень электрона в атоме, который определяет энергию

3) форма электронного облака

4) магнитное состояние электрона в атоме

5) момент количества движения

6) определяет пространственную форму орбитали

7) энергетический уровень

57.Укажите правильную формулировку правила Клечковского:

1) при одинаковых значениях суммы (n+l) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении воз-растания значения главного квантового числа «n»

2) при одинаковых значениях суммы (n+m) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»

3) вначале заполняется та орбиталь, у которой значение главного квантового числа «n» меньше

4) при одинаковых значениях суммы (n+s) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа «n»

5) расположение электронов в периодической системе соответствует электронному строению их атомов

58. Укажите правильное определение «магнитного квантового числа»m:

1) m – момент количества движения

2) m – форма электронного облака

3) m – ориентация электронного облака в пространстве

4) m – энергетический уровень

5) m – энергетический подуровень

59.Укажите правильное определение «спинового квантового числа» S:

1) S – одна из возбужденных атомных орбиталей

2) – собственный магнитный момент

3) – результат вращения электрона вокруг собственной оси

4) S – проекция магнитного квантового числа на ось движения

5) S – энергетический подуровень

60. Укажите правильную формулировку принципа Паули:

1) в атоме может быть несколько энергетических уровней с одинаковыми квантовыми числами

2) в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми

3) в атоме может быть только два электрона с одинаковыми квантовыми числами

4) в атоме только на р подуровне могут быть электроны с одинаковыми квантовыми числами

5) правильный ответ не приведен

61. Укажите правильную формулировку «правила Хунда»:

1) суммарный спин при распределении электронов по энергетическим уровням должен быть равен 0

2) суммарный спин при распределении электронов в пределах энергетического уровня должен быть минимальным

3) суммарный спин при распределении электронов в пределах энергетического уровня должен быть максимальным

4) суммарный спин должен быть > 1

5) суммарный спин должен быть < 1

2.3. Неорганические соединения

62. По ряду Ве(ОН)₂ ->Mg(OH)₂ ->Ca(OH)₂->Sr(OH)₂->Ba(OH)₂:

1) сила основания уменьшается

2) заряд элемента уменьшается

3) термическая плотность увеличивается

4) ослабевает связь между атомами кислорода и водорода

5) ослабевает связь между атомами элемента и кислорода

6) усиливается связь между атомами элемента и кислорода

7) сила основания увеличивается

63.Кислая соль образуется в ходе реакции:

1) HNO3 + KOH ->

2) HCl + Ca(OH)₂ ->

3) HCl + NaOH ->

4) H2SO4 + NaOH->

5) H2SO4 + Ba(OH)₂->

6) H2S + Li(OH)₂->

7) HNO3 + Mg(OH)₂ ->

64. В результате реакции нейтрализации можно получить соль:

1) Двойную

2) Кислую

3) Комплексную

4) Сложную

5) Основную

6) Среднюю

65.Основная соль образуется в ходе реакции:

1) HCl + Ca(OH)₂ ->

2) H2SO4 + NaOH->

3) Na2SO3 + AlCl3 + H2O->

4) H2S + Li(OH)₂->

5) HNO3 + Mg(OH)₂ ->

6) H2SO4 + Ba(OH)₂->

66. Кислая соль магния:

1) MgCl2

2) MgSO3

3) MgHPO4

4) Mg(OH)₂

5) MgOHCl

6) MgHNO3

67. Ангидриды кислот HClO, HClO₃,HClO₄:

1) Cl₂O

2) ClO₂

3) Cl₂O₇

4) ClO

5) Cl₂O₃

6) Cl₂O₅

7) Cl₃O

8) Cl₂O₈

68. При взаимодействии хлора со щелочью (KOH) воз можно образование:

1) гипохлорита калия

2) хлората калия

3) хлорида калия

4) KClO4

5) KClO2

6) ClO2

7) Cl2O

8) Cl₂O₇

69. В ряду кислот HClO->HСlO₂->HСlO₃->HClO₄:

1) кислотные свойства усиливаются

2) устойчивость молекул возрастает

3) окислительная активность уменьшается

4) кислотные свойства ослабевают

5) устойчивость молекул уменьшается

6) окислительная активность возрастает

7) восстановительная активность возрастает

8) степень окисления хлора изменяется от -1 до +7

70.Кислоты фосфора высшей степени окисления:

1) H₃PO₄

2) HPO₃

3) H₄P₂O₇

4) H₃PO₃

5) H₃PO₂

6) HPO₂

7) H₂PO₂

8) H₂PO₃

71. При взаимодействии дисульфида натрия с солянойкислотой образуется:

1) хлорид натрия

2) сероводород

3) свободная сера

4) h₂

5) сульфид натрия

6) свободный хлор

7) дисульфидводорода

8) трисульфид водорода