Занимательная пиротехника

порошок; d = 1,571; мало растворим в воде, реагирует с кислотами. По-

лучают длительной обработкой Zn(OH)2 безводной перекисью водорода.

Чаще представлен кристаллогидратом 2Z11O2—Н20. Детонирует при

212°С.

+ Пероксид кадмия Cd02 - порошок кремового цвета; получают взаимо-

действнем пергидроля с нитратом кадмия в избытке водного аммиака;

при ударе или нагревании до 200°С взрывается.

« Пероксид хрома (VI) получают взаимодействнем хроматов с эфирным

раствором смеси пергидроля и серной кислоты при охлаж-

дении. Представляет неустойчивый синий раствор, образует

взрывчатые аддукты с анилином, хинолином, триметила-

мином и др. Например, при добавлении пиридина выпада-

ют двупреломляющне синне игольчатые кристаллы Сг05—C5H5N, рас-

творимые в бензоле и нитробензоле, плохо растворимые в воде, легко

детонирующне при нагревании и механическом воздействии.

+ Пероксохромат (Cr VI) аммония (NH4)2Cr2Oi2—2НгО фиолетовые

кристаллы, растворимые в воде и спирте; образуется при обработке би-

хромата аммония пергидролем при 0°С. Каждая молекула подобного пе-

роксохромата включает 5 неустойчивых пероксидных фрагментов

NH40-Cr-0-0-Cr-0NH4, Мощно детонирует при ударе

+Пероксохроматы (Cr VI) калия K2Cr2Oi2 — 2НгО и талия Т12Сг2012 -

легковзрывающнеся синне кристаллы. Получают обработкой бихрома-

тов пергидролем на холоде. В сухом виде детонируют при нагревании и

ударе. Пероксохромат талия взрывается даже от трения.

+Пероксохромат (Cr V) калия К3Сг08 - коричневые двулучепрелом-

ляющне призматическне кристаллы, растворимые в воде. Получают

действнем 30% раствора перекиси водорода на смесь хромового ангид-

рида Сг03 и гидроксида калия при 0°С или на щелочные растворы хро-

матов. Весьма устойчив на воздухе в обычных условиях хранения, при

178°С детонирует.

+ Пероксохромат (Cr V) аммония (PHHLbCrOg - красные кубическне

двупреломляющне кристаллы, слабо растворимые в воде, реагирующне

с ней при нагревании, не растворимые в спиртах и эфирах. Получают

взаимодействнем пергидроля,-хромового ангидрида и концентрирован-

244

Часть I. Опасное знакомство

ного водного аммиака при 0°С. Детонирует при 50°С, ударе и грении. С

избытком аммиака образует взрывающнеся при механическом воздейст-

вии коричневые кристаллы перекисного соединения Сг04—3NH3.

+Тетрапероксомолибденовая кислота H2MoOs - нестабильный крас-

ный порошок, хорошо растворимый в воде. В сухом виде детонирует.

Получают действнем избытка пергидроля на молибденовые кислоты.

+Тетрапероксомолибдат калия K2MoOg - красные кристаллы, детони-

рующне при нагревании и механическом воздействии. Медленно разла-

гается при хранении. Получают обработкой аммиачного раствора мо-

либдата аммония пергидролем и хлоридом калия при -18°С.

+Тетрапероксомолибдат натрия Na2MoOs—2НгО получают действнем

пергидроля на насыщенный раствор молибдата натрия Na2Mo04 при

0°С. Красное вещество, детонирующее при трении, ударе и нагревании.

При хранении постепенно теряет взрывчатые свойства, превращаясь в

более «спокойную» жёлтую соль - дипероксомолибдат натрия

Na2Mo06.

«"Взаимодействнем фтора с угарным газом в избытке кислорода образует-

ся бесцветное перекисное вещество состава (FCOpCh с запахом озона

(Сш 16°С), которое детонирует при ударе, а в газообразном состоянии

взрывается при 200°С.

Глава 14. Химическая магия

О рКо выраженные окислительные и каталитическне свойства /■*- пиролюзита Мп02 (двуокиси марганца), чёрного минерала, известного ещё Плинию Старшему в I в., позволили применять его в качестве «осветлителя» при варке стекла, в доменном производстве и, конечно, в пиротехнике: не зря это вещество в своё время неправильно называли «перекисью марганца».

Пиролюзит входил в состав различных вариантов хлоратных порохов: «двойного действия» Е. Тюрпена, английского «Прометея» и французского «0№3» (сост. 49).

Смесь двуокиси марганца МпОг с алюминнем (7:3) и добавками перхлората калия с конденсированными ароматическими углеводородами применялась в Германии для снаряжения зажигательных авиабомб.

Сплав пиролюзита с селитрой и гидроксидом калия образует с водой великолепный зелёный раствор, который постепенно становится синим, фиолетовым, малиновым и, наконец, бесцветным, а на дно колбы выпадает бурый осадок. Достаточно его взболтать и всё

Глава 14, Химическая магия

245

повторится с начала. Так окисляется воздухом в растворе марганце-

вистокислый калий (манганат) К2Мп04, который Карл Шееле (1742-

1786) назвал «минеральным хамелеоном». В ходе этой реакции об-

разуется знаКомая всем с детства «марганцовка» - перманганат

калия.

+ Перманганат калия КМп04- тёмно-фиолетовые с металлическим бле-

ском ромбическне кристаллы; d = 2,703; tp„n >240°С с выделеннем кисло-