Большая Советская энциклопедия (ГА)

  Физические и химические свойства. При обычной температуре Г. имеет гексагональную решётку с периодами а = 3,1946  и с = 5,0511 . Плотность Г. 13,09 г/см³ (20 °С). Г. тугоплавок, его t _пл 2222 ± 30 °С, t _kип 5400 °С. Атомная теплоёмкость 26,3 кдж/ (кг-атом ·К) [6,27 кал/ (г-атом ´ град )] (25—100° С); удельное электросопротивление 32,4·10^-8 ом·м (0°С). Особенность Г. — высокая эмиссионная способность; работа выхода электрона 5,77 ´ 10^-19 дж , или 3,60 эв (980—1550°С); Г. имеет высокое сечение захвата тепловых нейтронов, равное 115·10^-28 м² , или 115 барн (у циркония 0,18·10^-28 м² , или 0,18 барн ). Чистый Г. пластичен, легко поддаётся холодной и горячей обработке (прокатке, ковке, штамповке).

  По химическим свойствам Г. очень похож на цирконий вследствие почти одинаковых размеров ионов этих элементов и полного сходства электронной структуры. Однако химическая активность Г. несколько меньше, чем Zr. Основная валентность Г. равна 4. Известны также соединения 3-, 2- и 1-валентного Г.

  При комнатной температуре компактный Г. совершенно устойчив к атмосферным газам. Однако при нагревании выше 600 ° С быстро окисляется и взаимодействует, подобно цирконию, с азотом и водородом. Г. отличается коррозионной стойкостью в чистой воде и водяных парах до температур 400 °С. Порошкообразный Г. пирофорен. Двуокись Г. HfO₂ — белое тугоплавкое (плавится 2780 °С) вещество, обладающее высокой химической стойкостью. Двуокись Г. и соответствующие ей гидроокиси [HfO₂ ·H₂ O и HfO (OH)₂ ] амфотерны с преобладанием основных свойств. При нагревании HfO₂ с щелочами и окислами щелочноземельных металлов образуются гафиаты, например Me₂ HfO₃ , Me₄ HfO₄ , Me₂ Hf₂ O₅ .

  При нагревании Г. реагирует с галогенами, образуя соединения типа HfX₄ (тетрафторид HfF₄ , тетрахлорид HfCl₄ и др.). При высокой температуре Г. взаимодействует с углеродом, бором, азотом, кремнием, образуя металлоподобные, тугоплавкие, весьма устойчивые по отношению к химическим реагентам соединения: HfB, HfB² (t _пл 3250 °С), HfC (t _пл 3887 °С), HfN (t _пл 3310 °С), Hf₂ Si. HfSi, HfSi₂ . Металлический Г. растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислотах и расплавленных фторидах щелочных металлов. Он практически не растворим в азотной, соляной, фосфорной и органических кислотах и весьма устойчив по отношению к растворам щелочей. К числу хорошо растворимых в воде соединений Г., которые находят применение в технологии и аналитической химии Г., принадлежат тетрахлорид и оксихлорид — HfCl₄ и HfOCl₂ ·8H₂ O, нитраты и сульфаты Г. — HfO (NO₃ )₂ ·nH₂ O (n = 2 и 6), Hf (SO₄ )₂ и Hf (SO₄ )₂ ·4H₂ O. Для Г. характерно образование комплексов с различными органическими кислородсодержащими соединениями.

  Получение и применение. Соединения Г. обычно выделяют в конце технологического цикла производства соединений циркония из рудного сырья. Металлический Г. в настоящее время получают восстановлением HfCl₄ магнием или натрием. Г. начал применяться в различных областях техники лишь недавно. Он используется в ядерной энергетике (регулирующие стержни реакторов, экраны для защиты от нейтронного излучения) и в электронной технике (катоды, геттеры, электроконтакты). Перспективно применение Г. в производстве жаропрочных сплавов для авиации и ракетной техники. Твёрдый раствор карбидов Г. и тантала, плавящийся выше 4000 °С, — самый тугоплавкий керамический материал; из него изготовляют тигли для плавки тугоплавких металлов, детали реактивных двигателей.

  Лит.: Металлургия гафния, под ред. Д. Е. Томаса и Е. Т. Хейса, пер. с англ., М., 1967; Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965, с. 177—203.

  Л. Н. Комиссарова.

Гафрон Ханс

Га'фрон (Gaffron) Ханс (р. 17.5.1902, Лима, Перу), американский биохимик. По окончании в 1925 Берлинского университета н получении степени доктора философии работал в институте биологии (Берлин-Далем). В 1937 переехал в США. В 1939—1960 в Чикагском университете, с 1960 профессор биохимии и физиологии растений в институте молекулярной биофизики во Флориде (Таллахасси). Основные труды по фотобиологии (открыл у зелёных водорослей явление, названное им фоторедукцией, — фотовосстановление углекислоты не водой, а др. восстановителями), фотосинтезу (теория индукции Гафрона — Франка), отчасти фотохимии растительных пигментов, метаболизму пурпурных бактерий.

  Соч.: Reduction of carbon dioxide with molecular hydrogen in green algae, «Nature», 1939, v. 143, p. 204; в рус. пер. — Эволюция фотосинтеза, в кн.: Тр. 5 Международного биохимического конгресса. Эволюционная биохимия. Симпозиум III, в. 6, М., 1961.

Гафса

Га'фса , город на Ю.-З. Туниса, административный центр провинции Гафса. 31,9 тыс. жителей (1966). Узел шоссейных дорог. Центр района добычи фосфоритов (месторождения Редееф, Метлави, Муларес, Мдилла), связанный ж. д. с портом Сфакс. Торгово-ремесленный город. Кустарное производство кожано-обувных и шерстяных изделий, ковров.

Гафтони