Большая Советская Энциклопедия (МО)

  М. при поликонденсации могут быть любые соединения, содержащие в молекулах не менее двух реагирующих (функциональных) групп, например диамины, дикарбоновые кислоты, аминокислоты, гликоли. При этом из бифункциональных соединений образуются линейные полимеры, из соединений с функциональностью больше двух — разветвленные и сетчатые полимеры.

Монометаллизм

Монометалли'зм (от моно... и металлы ), денежная система, при которой один металл служит всеобщим эквивалентом и основой денежного обращения. В зависимости от того, какой металл играет эту роль, М. может быть: медным, серебряным, золотым. Медный М. существовал в Риме (3—2 вв. до н. э.); серебряный в России (1843—52), в Голландии (1847—75), в Индии (1852—93), в Китае длительное время был серебряный М., который официально отменен в 1935. Золотой М. был введён в конце 18 в. в Великобритании, а в конце 19 в. в других странах Европы — в Германии (1871—73), во Франции и Бельгии (1873—74), в России и Японии (1897), США (1900).

  При системе М. в обращении находятся монеты не только из золота или серебра, которые служат основой обращения, но и из других металлов. Например, при золотом М. наряду с золотыми монетами, которые обладают неогранической платёжной силой и в отношении которых действует система свободной чеканки, обращаются медные и серебряные монеты, а также кредитные деньги (банкноты) и бумажные деньги. Все они подлежат свободному размену на золото. Монеты из серебра и меди обязательны к приёму на ограниченные суммы.

  С развитием капитализма наиболее соответствующей его потребностям денежной системой стал золотой М. Подробнее см. в статьях Золото , Золотой стандарт .

Мономолекулярные реакции

Мономолекуля'рные реа'кции, химические реакции, в элементарном акте которых подвергается превращению одна молекула. К М. р. относятся многочисленные реакции распада сложных молекул и изомеризации. Например: распад хлористого этила

С₂ Н₅ Сl ® C₂ H₄ + HCl;

изомеризация метилизонитрила в ацетонитрил

CH₃ NC ® CH₃ CN.

  Скорость М. р. (в идеальных газовых смесях и жидких растворах) описывается кинетическим уравнением первого порядка: r = kc , где r — скорость реакции, с — концентрация исходного вещества, k — константа скорости (зависящая по уравнению С. Аррениуса от температуры). При постоянном объёме r = — dc/dt , где t — время, и с = c ₀ е^-kt (c ₀ — значение с при t = 0).

  При пониженных давлениях для газовых М. р. значения r меньше ожидаемых по уравнению первого порядка из-за недостаточной скорости передачи энергии от молекулы к молекуле в результате уменьшения частоты молекулярных столкновений.

  Лит . см. при ст. Кинетика химическая .

Мономолекулярный слой

Мономолекуля'рный слой, монослой, слой вещества толщиной в одну молекулу на поверхности раздела фаз (тел). М. с. возникают при адсорбции, поверхностной диффузии и в результате испарения растворителя из раствора, содержащего нелетучий компонент. М. с., образованные поверхностно-активными веществами на поверхности жидкости или на границе двух несмешивающихся жидкостей, могут находиться в различных двумерных состояниях: газообразном, конденсированном и промежуточном («жидко-расширенном»). В газообразных М. с. расстояние между молекулами велико по сравнению с их размерами, поэтому межмолекулярное (когезионное) взаимодействие практически отсутствует. Конденсированные М. с., напротив, имеют предельно плотную упаковку молекул. В случае жирных кислот, спиртов или др. соединений, молекулы которых можно представить в виде углеводородной цепи с полярной группой на конце, конденсированные М. с. подобны «частоколу», занимающему всю площадь поверхности. Каждая молекула в таком «частоколе» расположена перпендикулярно или наклонно к поверхности раздела фаз и независимо от своей длины обычно занимает площадку 20—25 ² . Высокомолекулярные соединения линейного строения, как правило, образуют М. с. с горизонтальной ориентацией макромолекул. При достаточно высокой когезии М. с. могут проявлять поверхностную вязкость и прочность, сильно отличающиеся от этих же характеристик объёмных фаз.