Большая Советская энциклопедия (Но)

По PH вместо суффикса — ид применяют суффиксы — истый для указания либо единственной, либо низшей степени окисления и — ный (иногда — овый, — евый) для высшей степени окисления. Для обозначения степени окисления также пользуются русскими числительными и римскими цифрами. Примеры: NaCI — хлористый натрий; FeCI₂ — хлористое железо, двухлористое железо, хлористое железо (II); FeCl₃ — хлорное железо, трёххлористое железо, хлористое железо (III).

Соединения элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами, называется по МН оксидами, по PH — окислами. В порядке возрастания степени окисления электроположительного элемента окислам либо дают названия закись, окись, двуокись, трёхокись, либо указывают римской цифрой степень окисления. Окислы, которые можно получить отнятием воды от кислот, называются ангидридами (МН отменяет этот термин). В табл. 2 сопоставлены названия окислов хрома по МН и PH.

Соединения, в которых атомы кислорода связаны и друг с другом, и с атомами более электроположительного элемента, называются пероксидами или перекисями (см. Перекисные соединения). Примеры: пероксид (перекись) водорода Н — О — О — Н, пероксид бария.

Соединения неметаллов с водородом, водные растворы которых имеют характер кислот, называются сочетанием корня русского названия элемента и слова водород, например HCl — хлороводород, H₂S — сероводород. Названия прочих простейших соединений неметаллов с водородом (вода H₂O, аммиак NH₃, фосфин PH₃, арсин AsH₃, метан CH₄, силан SiH₄, боран BH₃) сохраняются. Соединения водорода с металлами называются гидридами, например гидрид лития LiH, гидрид (дигидрид) кальция СаН₂, иногда — водородистыми металлами.

Таблица 2.

*От лат. sesqui — полтора.

По PH названию кислородных кислот составляют из корня русского названия кислотообразующего элемента и суффиксов — ная, — овая (для высшей степени окисления), — истая, — оватая, — оватистая (для низших степеней окисления в убывающем порядке). Примеры: HClO₄ — хлорная кислота, HClO₃ — хлорноватая кислота, HClO₂ — хлористая кислота, HOCl — хлорноватистая кислота. Кислоты, образованные элементом одной и той же степени окисления, но содержащие неодинаковое число молекул воды, различаются приставками орто- (греч. orthós — прямой) для кислоты с наибольшим содержанием воды и мета- (греч. metá — после) — с наименьшим. Примеры: H₃PO₄ — фосфорная ортокислота; HPO₃ — фосфорная метакислота. Кислоты, содержащие свыше одного атома кислотообразующего элемента в одной и той же степени окисления, называются изополикислотами; число атомов этого элемента указывают русской (иногда греческой) приставкой. Примеры: H₂S₂O₇ — двусерная кислота, H₂Cr₃O₁₀ — трихромовая кислота, H₂B₄O₇— четырёхборная (тетраборная) кислота. Название «пирокислота» выходит из употребления.

Основания называются по МН гидроксидами, по PH — гидроокисями. Если металл образует свыше одного основания, степень окисления металла указывают либо римской цифрой в скобках, либо приставкой — русской или греческой. Примеры: Fe (OH)₂ — гидроксид железа (II), дигидроксид железа, двугидроокись железа; Fe(OH)₃ — гидроксид железа (III), тригидроксид железа; трёхгидроокись железа. Название «гидрат закиси», «гидрат окиси» выходят из употребления.

Названия солей по МН составляются из названий аниона в именительном падеже и катиона в родительном падеже. Название анионов кислородных кислот составляют из корня латинского названия кислотообразующего элемента и суффиксов: — ат для высшей степени окисления и — ит — для низшей. Примеры: SO^2-_{4 —} сульфат-ион, K₂SO₄ сульфат калия; SO^2-₃ — сульфит-ион, Na₂SO₃ — сульфит натрия. Если число кислот, образуемых элементом в различных степенях окисления, больше двух, то название аниона, в котором эта степень наивысшая, имеет суффикс — ат и приставку пер- (лат. приставка per означает усиление); следующие степени окисления в убывающем порядке указываются суффиксами — ат, — ит и, наконец, — ит и приставкой гипо- (греческая приставка hýpo означает ослабление качества). Примеры: