Большая Советская энциклопедия (Но)

Нормльный потенцил, стандартный потенциал, физико-химическая величина, условно характеризующая равновесную разность потенциалов между электродом и раствором в том случае, когда вещества, участвующие в электродной реакции, находятся в стандартном состоянии, т. е. их активности (активные концентрации) равны 1. Поскольку фактическая разность потенциалов электрода и раствора недоступна измерению, пользуются величинами, характеризующими потенциалы различных электродов относительно некоторого электрода сравнения. Обычно электродом сравнения служит нормальный водородный электрод (Н. В. Э.), потенциал которого принимается равным нулю при любой температуре. Потенциал электрода, заряжающегося отрицательно относительно Н. В. Э., имеет знак минус, заряжающегося положительно — знак плюс. Совокупность Н. п. реакций разряда-ионизации металлов и водорода, расположенных в порядке их возрастания, называется рядом напряжений. Элементы с менее положительными Н. п. вытесняют элементы с более положительными Н. п. из раствора, содержащего их катионы. Н. п. вычисляют из результатов измерений эдс гальванических элементов, а также из стандартных значений изменения гиббсовой энергии (свободной энергии) DG° при реакции. Величины Н. п. могут быть использованы для вычислений ΔG° и констант равновесия химических реакций. Такие вычисления необходимы для оценки возможности протекания химических реакций и для термодинамических расчётов (см. Термодинамика химическая).

Лит.: Киреев В. А., Краткий курс физической химии, М., 1963, гл. XIII, § 175; Справочник химика, т. 3, М. — Л., 1965; Перельман В. И., Краткий справочник химика, 6 изд., М., 1963; Гороновский И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф., Краткий справочник по химии, 3 изд., К., 1965.

Норм льный тон

Нормльный тон, основной тон музыкальной настройки. За Н. т. во всех странах принят звук «ля» первой октавы (а¹) с частотой 440 гц. Воспроизводится он эталонным камертоном. По Н. т. устанавливают музыкальный строй инструментов.

Норм льный элем нт

Нормльный элемнт, гальванический элемент, значение эдс которого весьма стабильно во времени и воспроизводимо от экземпляра к экземпляру. Различают насыщенные и ненасыщенные (в зависимости от концентрации электролита) Н. э. Наилучшей стабильностью и воспроизводимостью обладают образцовые насыщенные Н. э. Вестона (рис.). Ненасыщенные Н. э. Вестона отличаются от насыщенных тем, что их электролит — водный раствор CdSO₄ — при температурах свыше 4 °C не содержит кристаллов 3 CdSO₄ ·8H₂O. Диапазон значений эдс при 20 °C у насыщенных Н. э. Вестона 1,01850—1,01870 в с точностью до 10^-5; у ненасыщенных Н. э. 1,0186—1,0194 в с точностью до 10^-4. Действительное значение эдс насыщенного Н. э. при температуре t, отличной от 20 °C, определяют по формуле:

E_t = E₂₀ — 0,00004 (t — 20) — 0,000001(t — 20)2в,

где E₂₀ — эдс Н. э. при 20 °C. Для ненасыщенных Н. э. изменение эдс с темпрой обычно не учитывается.

В Н. э. Кларка при таком же, как у Н. э. Вестона, положительном электроде отрицательным электродом служит 10 % — я амальгама цинка, а электролитом — насыщенный раствор ZnSO₄ с избытком кристаллов ZnSO₄ · 7H₂O. В интервале температур от 0 до 30 °C их эдс 1,432 в. В СССР Н. э. Кларка практически не применяются.

Насыщенные Н. э. используют в качестве образцовых мер эдс при точных электрических измерениях; они чувствительны к тряске и опрокидыванию. Ненасыщенные Н. э. используют как источники опорных эдс в промышленных и переносных электроизмерительных приборах; они значительно более устойчивы к механическим воздействиям, чем насыщенные Н. э.

Лит.: Электрические измерения. Средства и методы измерений, под ред. Е. Г. Шрамкова, М., 1972.

Схема устройства насыщенного нормального элемента Вестона с жидким (а) и без жидкого (б) электролита: 1 — отрицательный электрод (амальгама кадмия — 10 % Cd, 90 % Hg); 2 — кристаллы 3CdSO₄ (8H₂O; 3 — электролит — насыщенный водный раствор CdSO₄; 4 — положительный электрод (Hg); 5 — паста из Hg₂SO₄ (деполяризатор), растёртого с Hg и кристаллами 3CdSO₄·8H₂O; 6 — корковая пробка; 7 — синтетическая смола; выводы от электродов изготовлены из платиновой проволоки.

Н рман Герберт

Нрман (Norman) Герберт (1909, Каруидзава, Япония, — 4.4.1957, Каир), канадский японовед и дипломат. Родился в семье миссионера. Учился в университете Торонто, Кембриджском и Гарвардском университетах. С 1939 на канадской дипломатической службе. В 1946 заместитель представителя Канады в Дальневосточной комиссии в Вашингтоне, в 1946—49 канадский представитель (поверенный в делах) при штабе оккупационных войск в Японии. С 1956 посол Канады в Египте (одновременно посланник в Ливане). Н. — автор многих работ по проблемам истории Японии 17–19 вв., в том числе по вопросам развития общественной мысли в эти века. Труды Н. — одни из лучших в западном японоведении 40—50-х гг.