Большая Советская Энциклопедия (СУ)

Сульфи'дные ру'ды , природные минеральные образования, состоящие из сернистых соединений металлов (сульфидов); к ним относятся также селенистые, теллуристые, мышьяковистые и сурьмянистые соединения металлов. С. р. — важный источник для получения Ni, Со, Cu, Zn, Pb, Мо, Bi, Sb и Hg. В состав С. р., кроме сульфидов, входят др. минералы, в том числе и не содержащие металлы (кварц, кальцит, иногда барит, слюдистые минералы и др.). В зависимости от соотношения сульфидов и др. минералов выделяют С. р. сплошные, или массивные, с преобладанием сульфидов, и прожилковые, или вкрапленные, с преобладанием несульфидных минералов. С. р. бывают простые, или монометаллические, и комплексные, или полиметаллические. Особенно распространены полиметаллические С. р., в состав которых входят сульфиды меди, цинка и свинца (см. Полиметаллические руды ), а также комплексные медные руды , никелевые руды , кобальтовые руды , сурьмяные руды и ртутные руды . Во многих С. р. в качестве примесей присутствуют Pt, Au, Ag, Cd, In, Se, Те. Большинство месторождений С. р. относится к эндогенным месторождениям с преобладанием среди них гидротермальных месторождений . Рудные тела чаще всего представлены жилами, а также пластами, линзами, штоками и трубообразными залежами. Такие тела протягиваются в длину и на глубину на сотни м — несколько км. Запасы С. р. в них достигают сотен млн. и даже млрд. т, а запасы металлов — десятков, сотен тысяч и даже нескольких млн. т, при содержании металлов в руде от десятых долей до нескольких десятков процента. См. также Колчеданы .

  Лит.: Смирнов В. И., Геология полезных ископаемых, 2 изд., М., 1969.

  В. И. Смирнов.

Сульфиды

Сульфи'ды (от лат. sulphur, sulfur — сера), соединения серы с более электроположительными элементами; могут рассматриваться как соли сероводородной кислоты H₂ S. Имеется два ряда С.: средние (нормальные) общей формулы M₂ S и кислые (гидросульфиды) общей формулы MHS, где М — одновалентный металл.

  С. щелочных металлов бесцветны, хорошо растворимы в воде. Их водные растворы сильно гидролизованы и имеют щелочную реакцию. При действии разбавленных кислот выделяют H₂ S.

  С. щёлочноземельных металлов бесцветны, в воде малорастворимы. Во влажном воздухе выделяют H₂ S. По остальным свойствам подобны С. щелочных металлов. И те и другие С. легко окисляются до сульфатов.

  С. тяжёлых металлов практически нерастворимы в воде. Почти все они чёрного или черно-бурого цвета (за исключением белого ZnS, розоватого MnS, жёлтого CdS, оранжево-красного Sb₂ S₃ , жёлтого SnS₂ ). Неодинаковое отношение С. к кислотам и С. аммония используется в химическом анализе.

  Многие элементы образуют полисульфиды общей формулы M₂ S_x . Они при нагревании разлагаются с образованием нормальных С. Особенно склонны к образованию полисульфидов Na, К, NH₄ ⁺ , Са, Sr, Ва.

  С. получают: 1) непосредственным соединением элементов; 2) взаимодействием водных растворов солей с H₂ S или (NH₄ )₂ S; 3) взаимодействием гидроокисей с H₂ S; 4) восстановлением сульфатов углём при прокаливании.

  Многие С. имеют большое практическое значение: Na₂ S, CaS, BaS — в кожевенном производстве для дубления кож; полисульфиды кальция и бария — в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений; PbS, CdS, ZnS и др. — полупроводниковые материалы, а кристаллы этих и некоторых др. С. — полупроводниковые лазерные материалы; С. щёлочноземельных металлов, а также ZnS и CdS — основа люминофоров; MoS₂ — твёрдая смазка; (NH₄ )₂ S — важный реактив в качественном химическом анализе; FeS₂ — сырьё для производства серной кислоты .

  И. К. Малина.

Сульфиды органические

Сульфи'ды органи'ческие,сераорганические соединения общей формулы R—S_n —R' (R и R' — одинаковые или разные углеводородные остатки алифатического или ароматического ряда; n 1 ). С. о., у которых n = 1, называются моносульфидами, или тиоэфирами, с n = 2 и n > 2 — дисульфидами, трисульфидами и т. д.

  Моносульфиды кипят выше соответствующих эфиров простых ROR', сернистыми аналогами которых они являются [так, диметилсульфид (CH₃ )₂ S кипит при 38,0 °С, (СН_з )₂ О — при –23,6 °С]; окисляются, например, перекисью водорода до сульфоксидов , концентрированной азотной кислотой — до сульфонов , присоединяют галогены, алкилгалогениды, алкилсульфаты.