Интернет-журнал "Домашняя лаборатория", 2007 №4

Примечание: Подобным образом растят кристаллы серебра, висмута, сурьмы, только исходные вещества — нитраты, а в случае серебра, реакцию следует проводить в темноте.

В основу образования кристаллов меди положены процессы гидролиза, реакций обмена и замещения. Ионы меди Сu²⁺ в растворе будут более подвижны, чем сульфат-ионы SO₄^2-. Поэтому происходит обмен между верхним и нижним слоем солей, в ходе которого образуется зелёный хлорид меди. В свою очередь, достигая железа, ионы меди восстанавливаются до металла. Кристаллики, срастаясь в слое хлорида натрия, образуют сначала розовые нити (дендриты), а потом сами кристаллы. Поскольку при гидролизе солей меди появляются ионы Н+, то и они в свою очередь восстанавливаются железом до водорода. Содержащийся в воздухе кислород также способствует его коррозии. В итоге, конечные продукты: сульфаты железа и натрия, хлорид натрия (его мы брали в избытке), гидроксид железа (III), хлориды меды (I) и (II), водород. Но есть и ещё один продукт, который мы можем уловить только носом. В железе, как правило, присутствует углерод и карбиды, которые в свою очередь дадут углеводороды.

При желании можно получить и другие кристаллы: клатратов хлора Сl₂*(7 + х)Н₂O (замораживание влажного хлора, либо продувка хлора через снег), серного ангидрида (III) SO₃, йода I₂ (возгонка и осаждение на холодную поверхность), ромбической серы (кристаллизация из сероуглерода, ацетона, хлороформа), моноклинной серы (постепенное охлаждение расплава). Остаётся только добавить, что список получения кристаллов очень большой, а количества методик также немало. Лучшей методикой останется та, которая поможет Вам на практике добиться наилучшего результата, а основой ей станет в первую очередь Ваш опыт, терпение и желание добиваться с каждым разом совершенства в своей работе.

5. Рекомендуемая литература

1. О. Ольгин, "Опыты без взрывов", М.; "Химия", 1995 г.;

2. В. Н. Верховский, "Техника и методика химического эксперимента в школе", Л.; УЧПЕДГКЗ, 1 том 1937 г., 2 том 1940 г.;

3. Т. Б. Здорик, "Камень, рождающий металл", М.; "Просвещение", 1984 г.;

4. Шаскольская М. П.,"Кристаллы", М.: Наука, 1985 г.;

5. Кантор Б. 3., "Минерал рассказывает о себе", М.: Недра, 1985 г.;

6. Стёпин Б. Д., Аликберова Л. Ю., "Книга по химии для домашнего чтения" М.: Химия, 1994 г.;

7. Полосин В. С., "Школьный эксперимент по неорганической химии", УЧПЕДГИЗ, 1959 г.;

8. Алексинский В. Н., "Занимательные опыты по химии", М.: Просвещение, 1995 г.(только как указатель на литературу по выращиванию кристаллов)

6. Фотографии кристаллов

КАl(SO₄)₂*12Н₂O

KAl(SO₄)₂*12Н₂O

КСr(SO₄)₂*12Н₂O

КСr(SO₄)₂*12Н₂O

CuSO₄*5Н₂O

Хромат K₂CrO₄, бихромат К₂Сr₂O₇ калия (внизу слева направо) и хлорид кобальта (II) (сверху) СоСl₂

КНС₈Н₄O₄

К₃[Fe(CN)₆]

К₄[Fe(CN)₆]

КН₂РO₄

* * *