Химия - 8-9 класс

Хлорид алюминия AlCl3. В твердом состоянии – немолекулярное вещество с простейшей формулой AlCl3 , а в жидком и газообразном – молекулярное вещество Al2Cl6. Связи в безводном хлориде алюминия ковалентные, в твердом виде он имеет каркасное строение. Это белое легкоплавкое сильно летучее соединение. Хлорид алюминия в воде хорошо растворим, " дымит" во влажном воздухе. Из водных растворов безводный AlCl3 выделен быть не может. Используется хлорид алюминия как катализатор при синтезе органических веществ.

Азотная кислота HNO3 Чистая безводная азотная кислота – бесцветная жидкость, на свету она разлагается с образованием бурого диоксида азота, который окрашивает кислоту в желтоватый цвет, интенсивность которого зависит от концентрации диоксида. При неосторожном обращении с кислотой и ее попадании на кожу образуется ожог, также имеющий характерный желтый цвет. С водой азотная кислота смешивается в любых отношениях. Принято различать концентрированную, разбавленную и очень разбавленную кислоты. Смесь азотной и соляной кислот называется " царской водкой" – эта смесь так активна, что способна реагировать с золотом. Да и сама по себе азотная кислота – один из самых разрушительных реагентов. В связи с ее высокой активностью, азотная кислота не встречается в природе в свободном состоянии, хотя небольшие ее количества образуются в атмосфере. Получают азотную кислоту в больших количествах из аммиака по довольно сложной технологии, а расходуют на производство минеральных удобрений. кроме того, это вещество используется практически во всех отраслях химической промышленности.

ПОЛУСИСТЕМАТИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ КИСЛОТ И СОЛЕЙ.

Назовите следующие вещества:

а) Fe(NO₃)₃, H₂SeO₄, Cr(OH)₃, (NH₄)₃PO₄;

б) Cr₂(SO₄)₃, CrSO₄, CrCl₃, CrO₃, Cr₂S₃;

в) Na₂SO₄, Na₂SO₃, Na₂S;

г) KNO₃, KNO₂, K₃N;

д) HBr, H₃BO₃, (H₃O)₂SO₄, (H₃O)₃PO₄;

е) KMnO₄, K₂S₂O₇, K₃[AuCl₆], K₃[Al(OH)₆].

2.Составьте формулы следующих веществ:

а) карбонат магния, нитрат свинца(II), нитрит лития;

б) гидроксид хрома(III), бромид алюминия, сульфид железа(II);

в) нитрат серебра, бромид фосфора(V), фосфат кальция.

Глава 9. Химические реакции

9.1. Какие бывают химические реакции

Вспомним, что химическими реакциями мы называем любые химические явления природы. При химической реакции происходит разрыв одних и образование других химических связей. В результате реакции из одних химических веществ получаются другие вещества (см. гл. 1).

Выполняя домашнее задание к § 2.5, вы познакомились с традиционным выделением из всего множества химических превращений реакций четырех основных типов, тогда же вы предложили и их названия: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Реакции соединения – химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество.

Примеры реакций соединения:

C + O₂ = CO₂; (1)

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃; (2)

NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃. (3)