Химия - 8-9 класс

При нагревании в виде тонко измельченного порошка сгорает в кислороде, образуя диоксид (SiO ₂ ). При сплавлении со щелочью или при кипячении с концентрированными растворами щелочей образует силикаты:

Si + 4NaOH = Na ₄ SiO ₄ + 2H ₂ ;

Si + 2NaOH + H ₂ O = Na ₂ SiO ₃ + 2H ₂ .

Монооксид кремния SiO – несолеобразующий оксид ; легко окисляется до диоксида.

Диоксид кремния SiO ₂ – немолекулярное вещество каркасного строения. С водой не реагирует. кислотный оксид – при сплавлении со щелочами образует силикаты, например:

SiO ₂ + 2NaOH = Na ₂ SiO ₃ + H ₂ O .

Кремниевая кислота (точнее метакремниевая) – немолекулярное вещество с простейшей формулой H ₂ SiO ₃ . Структурная формула:

Это очень слабая нерастворимая в воде кислота. Ее соли образуются при реакции этой кислоты с растворами щелочей. Они очень сильно гидролизованы. Большинство силикатов нерастворимо в воде.

1.Составьте уравнения реакций, данных в тексте параграфа описательно.

2.Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства а) диоксида кремния, б) силиката натрия.

Химические свойства силиката натрия

16.6. Алюминий

Атом алюминия существенно больше по размерам, чем атомы других разобранных в этой главе элементов. Он не склонен принимать электроны, но и затраты энергии на превращение его в трехзарядный катион очень велики.

Алюминий – следующий по распространенности в литосфере Земли элемент после кремния. Самостоятельно и вместе с кремнием он образует множество минералов: полевые шпаты, слюды, корунд Al ₂ O ₃ и его драгоценные разновидности (бесцветный лейкосапфир, содержащий примеси хрома рубин, содержащий примеси титана сапфир).

Простое вещество алюминий – серебристо-белый блестящий легкий металл. Чистый алюминий очень мягкий, его можно прокатывать в тонкую фольгу, вытягивать из него проволоку. У алюминия хорошая электропроводность. Он стоек к атмосферным воздействиям. Сплавы алюминия достаточно твердые, но хорошо обрабатываются. Алюминий не ядовит. Все это позволяет использовать алюминий в самых разнообразных отраслях промышленности: в авиационной, электротехнической, пищевой промышленности, в строительстве. Широко используется алюминий и в быту. Получают алюминий путем электролиза расплава его соединений.

Химическая инертность алюминия вызвана наличием на его поверхности плотной оксидной пленки, препятствующей контакту металла с реагентом. При удалении этой пленки химическим или механическим путем алюминий становится весьма активным. Так, лишенный оксидной пленки, алюминий самовоспламеняется и сгорает на воздухе без дополнительного нагревания.

Восстановительные свойства алюминия особенно хорошо проявляются при нагревании. В этих условиях он восстанавливает из оксидов многие металлы: не только железо, титан, цирконий, но даже кальций и барий.

Оксид алюминия Al ₂ O ₃ (тривиальные названия – глинозем, корунд) – немолекулярное вещество, связь в котором плохо описывается и как ионная, и как ковалентная. Как всегда в этих случаях это амфотерный оксид. Получают его при прокаливании гидроксида алюминия, который также обладает амфотерными свойствами.

Гидратированный ион алюминия – катионная кислота, поэтому растворимые соли алюминия довольно сильно гидролизованы.

Из солей алюминия наиболее употребмы алюмокалиевые квасцы KAl(SO ₄ ) ₂ ·12H ₂ O – додекагидрат сульфата калия-алюминия. Это негигроскопичное прекрасно кристаллизующееся вещество. Его раствор ведет себя как смесь растворов двух разных сульфатов: сульфата калия и сульфата алюминия. Строение квасцов может быть выражено формулой: [K(H ₂ O) ₆ ][Al(H ₂ O) ₆ ](SO ₄ ) ₂ .

1.Составьте уравнения реакций, данных в тексте параграфа описательно.

2.Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства а) алюминия, б) гидроксида алюминия, и) алюмокалиевых квасцов..

Химические свойства солей алюминия