Читаем Химия - 8-9 класс полностью

Химия - 8-9 класс

Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки.

Давая такое определение, соли оксония обычно относят и к солям, и к кислотам.

Соли принято подразделять по составу на кислые, средние и основные (рис. 13.5).

Кислые соли – соли, в состав которых входят анионы, способные отдавать протон.

То есть в состав анионов кислых солей входят атомы водорода, связанные ковалентными связями с другими атомами анионов и способные отрываться под действием оснований.

Основные соли – соли, в состав которых входят катионы, способные принимать протон и содержащие гидроксильные группы (группы – О– Н).

Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы в воде. Типичный пример основной соли – минерал малахит Cu₂(OH)₂CO₃.

Как видите, важнейшие классы химических веществ выделяются по разным классификационным признакам. Но по какому бы признаку мы не выделяли класс веществ, все вещества этого класса обладают общими химическими свойствами.

В этой главе вы познакомитесь с наиболее характерными химическими свойствами веществ-представителей этих классов и с самыми важными способами их получения.

МЕТАЛЛЫ, НЕМЕТАЛЛЫ, АМФОТЕРНЫЕ МЕТАЛЛЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ, ОКСОКИСЛОТЫ, БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ, ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ, КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ, АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ, АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ, СОЛИ, КИСЛЫЕ СОЛИ, СРЕДНИЕ СОЛИ, ОСНОВНЫЕ СОЛИ

1.Где в естественной системе элементов расположены элементы, образующие металлы, а где – элементы, образующие неметаллы?

2.Напишите формулы пяти металлов и пяти неметаллов.

3.Составьте структурные формулы следующих соединений:

(H₃O)Cl, (H₃O)₂SO₄, HCl, H₂S, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂CO₃, Ba(OH)₂, RbOH.

4.Каким оксидам соответствуют следующие гидроксиды:

H₂SO₄, Ca(OH)₂, H₃PO₄, Al(OH)₃, HNO₃, LiOH?

Каков характер (кислотный или основный) каждого из этих оксидов?

5.Среди следующих веществ найдите соли. Составьте их структурные формулы.

KNO₂, Al₂O₃, Al₂S₃, HCN, CS₂, H₂S, K₂[Zn(OH)₄], SiCl₄, CaSO₄, AlPO₄

6.Составьте структурные формулы следующих кислых солей:

NaHSO₄, KHSO₃, NaHCO₃, Ca(H₂PO₄)₂, CaHPO₄.

13.2. Металлы

В кристаллах металлов и в их расплавах атомные остовы связывает единое электронное облако металлической связи. Как и отдельный атом элемента, образующего металл, кристалл металла обладает способностью отдавать электроны. Склонность металла отдавать электроны зависит от его строения и, прежде всего, от размера атомов: чем больше атомные остовы (то есть чем больше ионные радиусы), тем легче металл отдает электроны.

Металлы – простые вещества, поэтому степень окисления атомов в них равна 0. Вступая в реакции, металлы почти всегда изменяют степень окисления своих атомов. Атомы металлов, не обладая склонностью принимать электроны, могут только их отдавать или обобществлять. Электроотрицательность этих атомов невелика, поэтому даже при образовании ими ковалентных связей атомы металлов приобретают положительную степень окисления. Следовательно, все металлы в той или иной степени проявляют восстановительные свойства. Они реагируют:

1) С неметаллами (но не все и не со всеми):

4Li + O₂ = 2Li₂O,

3Mg + N₂ = Mg₃N₂ (при нагревании),

Fe + S = FeS (при нагревании).

Наиболее активные металлы легко реагируют с галогенами и кислородом, а с очень прочными молекулами азота реагирует только литий и магний.

Реагируя с кислородом, большинство металлов образует оксиды, а наиболее активные – пероксиды (Na₂O₂, BaO₂) и другие более сложные соединения.

2) С оксидами менее активных металлов:

2Ca + MnO₂ = 2CaO + Mn (при нагревании),

2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe (с предварительным нагреванием).

Возможность протекания этих реакций определяется общим правилом (ОВР протекают в направлении образования более слабых окислителя и восстановителя) и зависит не только от активности металла (более активный, то есть легче отдающий свои электроны металл восстанавливает менее активный), но и от энергии кристаллической решетки оксида (реакция протекает в направлении образования более " прочного" оксида).

3) С растворами кислот (§ 12.2):

Mg + 2H₃O = Mg^2B + H₂ + 2H₂O, Fe + 2H₃O = Fe² + H₂ + 2H₂O,