Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

4.В ряду элементов Zn – Hg – Со – Cd один элемент, не входящий в группу, – это

1) Са

2) Cs

3) Cd

4) Со

5.Металлические свойства элементов повышаются по ряду

1) In – Ga – Al

2) К – Rb – Sr

3) Ge – Ga – Tl

4) Li – Be – Mg

6.Неметаллические свойства в ряду элементов Аl – Si – С – N

1) увеличиваются

2) уменьшаются

3) не изменяются

4) не знаю

7.В ряду элементов О – S – Se – Те размеры (радиусы) атома

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) не знаю

8.В ряду элементов Р – Si – Аl – Mg размеры (радиусы) атома

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) не знаю

9.Для фосфора элемент с меньшейэлектроотрицательностью – это

1) N

2) S

3) Сl

4) Mg

10.Молекула, в которой электронная плотность смещена к атому фосфора, – это

1) PF ₃

2) РН ₃

3) P ₂S ₃

4) Р ₂O ₃

11. Высшаястепень окисления элементов проявляется в наборе оксидов и фторидов

1) СlO ₂, РСl ₅, SeCl ₄, SO ₃

2) PCl, Аl ₂O ₃, КСl, СО

3) SeO ₃, ВСl ₃, N ₂O ₅, СаСl ₂

4) AsCl ₅, SeO ₂, SCl ₂, Cl ₂O ₇

12. Низшаястепень окисления элементов – в их водородных соединениях и фторидах набора

1) ClF ₃, NH ₃, NaH, OF ₂

2) H ₃S ⁺, NH+, SiH ₄, H ₂Se

3) CH ₄, BF ₄, H ₃O ⁺, PF ₃

4) PH ₃, NF+, HF ₂, CF ₄

13.Валентность для многовалентного атома одинаковав ряду соединений

1) SiH ₄– AsH ₃– CF ₄

2) РН ₃– BF ₃– ClF ₃

3) AsF ₃– SiCl ₄– IF ₇

4) H ₂O – BClg – NF ₃

14.Укажите соответствие между формулой вещества или иона и степенью окисления углерода в них

3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ

Химические частицы, образованные из двух или нескольких атомов, называются молекулами(реальными или условными формульными единицамимногоатомных веществ). Атомы в молекулах химически связаны.

Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга. Каждая химическая связь в структурных формулахпредставляется валентной чертой,например:

H – H (связь между двумя атомами водорода);

H ₃N – Н ⁺(связь между атомом азота молекулы аммиака и катионом водорода);

(К ⁺) – (I ^-) (связь между катионом калия и иодид-ионом).

Химическая связь образуется парой электронов (•), которая в электронных формулах сложных частиц (молекул, сложных ионов) обычно заменяется валентной чертой, в отличие от собственных, неподеленных электронных пар атомов, например:

Химическая связь называется ковалентной,если она образована путем обобществления пары электронов обоими атомами.

В молекуле F ₂оба атома фтора имеют одинаковую электроотрицательность, следовательно, обладание электронной парой для них одинаково. Такую химическую связь называют неполярной, так как у каждого атома фтора электронная плотностьодинакова и в электронной формулемолекулы может быть условно разделена между ними поровну:

В молекуле хлороводорода НСl химическая связь уже полярная,так как электронная плотность на атоме хлора (элемента с большей электроотрицательностью) значительно выше, чем на атоме водорода:

Ковалентная связь, например Н – Н, может быть образована путем обобществления электронов двух нейтральных атомов:

H · + · H -> H – H

или

H • • H

Такой механизм образования связи называется обменнымили равноценным.

По другому механизму та же ковалентная связь H – H возникает при обобществлении электронной пары гидрид-иона H катионом водорода Н ⁺:

H ⁺+ (:H) ^--> H – H

или

H • • H

Катион Н ⁺в этом случае называют акцептором,а анион Н – доноромэлектронной пары. Механизм образования ковалентной связи при этом будет донорно-акцепторным,или координационным.

Одинарные связи (Н – Н, F – F, Н – CI, Н – N) называются а-связями,они определяют геометрическую форму молекул.

Двойные и тройные связи (

) содержат одну -составляющую и одну или две -составляющие; -составляющая, являющаяся основной и условно образующаяся первой, всегда прочнее -составляющих.

Физическими (реально измеряемыми) характеристиками химической связи являются ее энергия, длина и полярность.

Энергия химической связи( Е_св) – это теплота, которая выделяется при образовании данной связи и затрачивается на ее разрыв. Для одних и тех же атомов одинарная связь всегда слабее, чем кратная (двойная, тройная).

Длина химической связи( l_св) – межъядерное расстояние. Для одних и тех же атомов одинарная связь всегда длиннее, чем кратная.