Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

1) металлическая

2) ионная

3) атомная

4) молекулярная

4. Классификация и взаимосвязь неорганических веществ

Классификация неорганических веществ базируется на химическом составе– наиболее простой и постоянной во времени характеристике. Химический состав вещества показывает, какие элементы присутствуют в нем и в каком числовом отношении для их атомов.

Элементыусловно делятся на элементы с металлическими и неметаллическими свойствами. Первые из них всегда входят в состав катионовмногоэлементных веществ (металлическиесвойства), вторые – в состав анионов (неметаллическиесвойства). В соответствии с Периодическим законом в периодах и группах между этими элементами находятся амфотерные элементы, проявляющие одновременно в той или иной мере металлические и неметаллические (амфотерные,двойственные) свойства. Элементы VIIIA-группы продолжают рассматривать отдельно (благородные газы),хотя для Kr, Хе и Rn обнаружены явно неметаллические свойства (элементы Не, Ne, Ar химически инертны).

Классификация простых и сложных неорганических веществ приведена в табл. 6.

Ниже приводятся определения (дефиниции) классов неорганических веществ, их важнейшие химические свойства и способы получения.

Неорганические вещества– соединения, образуемые всеми химическими элементами (кроме большинства органических соединений углерода). Делятся по химическому составу:

Простые веществаобразованы атомами одного элемента. Делятся по химическим свойствам:

Металлы– простые вещества элементов с металлическими свойствами (низкая электроотрицательность). Типичные металлы:

Металлы обладают высокой восстановительной способностью по сравнению с типичными неметаллами. В электрохимическом ряду напряжений они стоят значительно левее водорода, вытесняют водород из воды (магний – при кипячении):

Простые вещества элементов Cu, Ag и Ni также относят к металлам, так как у их оксидов CuO, Ag ₂O, NiO и гидроксидов Cu(OH) ₂, Ni(OH) ₂преобладают основные свойства.

Неметаллы– простые вещества элементов с неметаллическими свойствами (высокая электроотрицательность). Типичные неметаллы: F ₂, Cl ₂, Br ₂, I ₂, O ₂, S, N ₂, Р, С, Si.

Неметаллы обладают высокой окислительной способностью по сравнению с типичными металлами.

Амфигены– амфотерные простые вещества, образованные элементами с амфотерными (двойственными) свойствами (электроотрицательность промежуточная между металлами и неметаллами). Типичные амфигены: Be, Cr, Zn, Аl, Sn, Pb.

Амфигены обладают более низкой восстановительной способностью по сравнению с типичными металлами. В электрохимическом ряду напряжений они примыкают слева к водороду или стоят за ним справа.

Аэрогены– благородные газы, одноатомные простые вещества элементов VIIIA-группы: Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Из них He, Ne и Ar химически пассивны (соединения с другими элементами не получены), а Kr, Хе и Rn проявляют некоторые свойства неметаллов с высокой электроотрицательностью.

Сложные веществаобразованы атомами разных элементов. Делятся по составу и химическим свойствам:

Оксиды– соединения элементов с кислородом, степень окисления кислорода в оксидах всегда равна (-II). Делятся по составу и химическим свойствам:

Элементы He, Ne и Ar соединений с кислородом не образуют. Соединения элементов с кислородом в других степенях окисления – это не оксиды, а бинарные соединения, например O ^+IIF ₂ ^-Iи H ₂ ^+IO ₂ ^-I. Не относятся к оксидам и смешанные бинарные соединения, например S ^+IVCl ₂ ^-IO ^-II.

Осн'oвные оксиды– продукты полной дегидратации (реальной или условной) основных гидроксидов, сохраняют химические свойства последних.

Из типичных металлов только Li, Mg, Ca и Sr образуют оксиды Li ₂O, MgO, СаО и SrO при сжигании на воздухе; оксиды Na ₂O, К ₂O, Rb ₂O, Cs ₂O и ВаО получают другими способами.

Оксиды CuO, Ag ₂O и NiO также относят к основным.

Кислотные оксиды– продукты полной дегидратации (реальной или условной) кислотных гидроксидов, сохраняют химические свойства последних.

Из типичных неметаллов только S, Se, Р, As, С и Si образуют оксиды SO ₂, SeO ₂, Р ₂O ₅, As ₂O ₃, СO ₂и SiO ₂при сжигании на воздухе; оксиды Cl ₂O, Cl ₂O ₇, I ₂O ₅, SO ₃, SeO ₃, N ₂O ₃, N ₂O ₅и As ₂O ₅получают другими способами.

Исключение: у оксидов NO ₂и ClO ₂нет соответствующих кислотных гидроксидов, но их считают кислотными, так как NO ₂и ClO ₂реагируют со щелочами, образуя соли двух кислот, а ClO ₂и с водой, образуя две кислоты:

а) 2NO ₂+ 2NaOH = NaNO ₂+ NaNO ₃+ H ₂O

б) 2ClO ₂+ Н ₂O (хол.) = НClO ₂+ НClO ₃

2ClO ₂+ 2NaOH (хол.) = NaClO ₂+ NaClO ₃+ H ₂O

Оксиды CrO ₃и Mn ₂O ₇(хром и марганец в высшей степени окисления) также являются кислотными.

Амфотерные оксиды– продукты полной дегидратации (реальной или условной) амфотерных гидроксидов, сохраняют химические свойства амфотерных гидроксидов.