Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Соли– соединения, состоящие из катионовосновных или амфотерных (в роли основных) гидроксидов и анионов(остатков) кислотных или амфотерных (в роли кислотных) гидроксидов. В отличие от бескислородных солей, соли, рассматриваемые здесь, называются кислородсодержащими солямиили оксосолями.Делятся по составу катионов и анионов:

Средние солисодержат средние кислотные остатки СО ₃ ^2-, NO ₃ ^-, РО ₄ ^3-, SO ₄ ^2-и др.; например: К ₂СO ₃, Mg(NO ₃) ₂, Cr ₂(SO ₄) ₃, Zn ₃(PO ₄) ₂.

Если средние соли получают по реакциям с участием гидроксидов, то реагенты берут в эквивалентных количествах. Например, соль К ₂СO ₃можно получить, если взять реагенты в соотношениях:

2КОН и 1Н ₂СO ₃, 1К ₂O и 1Н ₂СO ₃, 2КОН и 1СO ₂.

Реакции образования средних солей:

1)

Основание + Кислота -> Соль + Вода

1а) основный гидроксид + кислотный гидроксид ->…

2NaOH + H ₂SO ₄= Na ₂SO ₄+ 2Н ₂O

Cu(OH) ₂+ 2HNO ₃= Cu(NO ₃) ₂+ 2H ₂O

1б) амфотерный гидроксид + кислотный гидроксид ->…

2Al(ОН) ₃+ 3H ₂SO ₄= Al ₂(SO ₄) ₃+ 6Н ₂O

Zn(OH) ₂+ 2HNO ₃= Zn(NO ₃) ₂+ 2Н ₂O

1в) основный гидроксид + амфотерный гидроксид ->…

NaOH + Al(ОН) ₃= NaAlO ₂+ 2Н ₂O (в расплаве)

2NaOH + Zn(OH) ₂= Na ₂ZnO ₂+ 2Н ₂O (в расплаве)

2)

Основной оксид + Кислота = Соль + Вода

2а) основный оксид + кислотный гидроксид ->…

Na ₂O + H ₂SO ₄= Na ₂SO ₄+ Н ₂O

CuO + 2HNO ₃= Cu(NO ₃) ₂+ H ₂O

2б) амфотерный оксид + кислотный гидроксид ->…

Al ₂O ₃+ 3H ₂SO ₄= Al ₂(SO ₄) ₃+ 3H ₂O

ZnO + 2HNO ₃= Zn(NO ₃) ₂+ H ₂O

2в) основный оксид + амфотерный гидроксид ->…

Na ₂O + 2Al(ОН) ₃= 2NaAlO ₂+ ЗН ₂O (в расплаве)

Na ₂O + Zn(OH) ₂= Na ₂ZnO ₂+ Н ₂O (в расплаве)

3)

Основание + Кислотный оксид -> Соль + Вода

За) основный гидроксид + кислотный оксид ->…

2NaOH + SO ₃= Na ₂SO ₄+ Н ₂O

Ва(ОН) ₂+ СO ₂= ВаСO ₃+ Н ₂O

3б) амфотерный гидроксид + кислотный оксид ->…

2Al(ОН) ₃+ 3SO ₃= Al ₂(SO ₄) ₃+ 3H ₂O

Zn(OH) ₂+ N ₂O ₅= Zn(NO ₃) ₂+ H ₂O

Зв) основный гидроксид + амфотерный оксид ->…

2NaOH + Al ₂O ₃= 2NaAlO ₂+ Н ₂O (в расплаве)

2NaOH + ZnO = Na ₂ZnO ₂+ Н ₂O (в расплаве)

4)

Основной оксид + Кислотный оксид -> Соль

4а) основный оксид + кислотный оксид ->…

Na ₂O + SO ₃= Na ₂SO ₄, BaO + СO ₂= ВаСO ₃

4б) амфотерный оксид + кислотный оксид ->…

Al ₂O ₃+ 3SO ₃= Al ₂(SO ₄) ₃, ZnO + N ₂O ₅= Zn(NO ₃) ₂

4в) основный оксид + амфотерный оксид ->…

Na ₂O + Al ₂O ₃= 2NaAlO ₂, Na ₂O + ZnO = Na ₂ZnO ₂

Реакции 1в, если они протекают в растворе, сопровождаются образованием других продуктов — комплексных солей:

NaOH (конц.) + Al(OН) ₃= Na[Al(OH) ₄]

КОН (конц.) + Cr(OH) ₃= К ₃[Cr(ОН) ₆]

2NaOH (конц.) + M(OH) ₂= Na ₂[M(OH) ₄] (М = Be, Zn)

КОН (конц.) + M(OH) ₂= K[M(OH) ₃] (М = Sn, Pb)

Все средние соли в растворе – сильные электролиты (диссоциируют нацело).

Кислые солисодержат кислые кислотные остатки (с водородом) HCO ₃ ^-, Н ₂РO ₄ ^2-, HPO ₄ ^2-и др., образуются при действии на основные и амфотерные гидроксиды или средние соли избытка кислотных гидроксидов, содержащих не менее двух атомов водорода в молекуле; аналогично действуют соответствующие кислотные оксиды:

NaOH + H ₂SO ₄(конц.) = NaHSO ₄+ H ₂O

Ва(ОН) ₂+ 2Н ₃РO ₄(конц.) = Ва(Н ₂РO ₄) ₂+ 2Н ₂O

Zn(OH) ₂+ Н ₃РO ₄(конц.) = ZnHPO ₄V + 2Н ₂O

PbSO ₄+ H ₂SO ₄(конц.) = Pb(HSO ₄) ₂

K ₂HPO ₄+ Н ₃РO ₄(конц.) = 2КН ₂РO ₄

Са(ОН) ₂+ 2ЕO ₂= Са(НЕO ₃) ₂(Е = С, S)

Na ₂EO ₃+ ЕO ₂+ H ₂O = 2NaHEO ₃(Е = С, S)

При добавлении гидроксида соответствующего металла или амфигена кислые соли переводятся в средние:

NaHSO ₄+ NaOH = Na ₂SO ₄+ Н ₂O

Pb(HSO ₄) ₂+ Pb(OH) ₂= 2PbSO ₄V + 2H ₂O

Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют нацело (КНСO ₃= К ⁺+ HCO ₃ ^-).

Осн'oвные солисодержат гидроксогруппы ОН, рассматриваемые как отдельные анионы, например FeNO ₃(OH), Ca ₂SO ₄(OH) ₂, Cu ₂CO ₃(OH) ₂, образуются при действии на кислотные гидроксиды избыткаосновного гидроксида, содержащего не менее двух гидроксогрупп в формульной единице:

Со(ОН) ₂+ HNO ₃= CoNO ₃(OH)V + Н ₂O

2Ni(OH) ₂+ H ₂SO ₄= Ni ₂SO ₄(OH) ₂V + 2H ₂O

2Cu(OH) ₂+ H ₂CO ₃= Cu ₂CO ₃(OH) ₂V + 2H ₂O

Основные соли, образованные сильными кислотами, при добавлении соответствующего кислотного гидроксида переходят в средние:

CoNO ₃(OH) + HNO ₃= Co(NO ₃) ₂+ Н ₂O

Ni ₂SO ₄(OH) ₂+ H ₂SO ₄= 2NiSO ₄+ 2H ₂O

Большинство основных солей малорастворимы в воде; они осаждаются при совместном гидролизе, если образованы слабыми кислотами:

2MgCl ₂+ Н ₂O + 2Na ₂CO ₃= Mg ₂CO ₃(OH) ₂V + СO ₂^ + 4NaCl

Двойные солисодержат два химически разных катиона; например: CaMg(CO ₃) ₂, KAl(SO ₄) ₂, Fe(NH ₄) ₂(SO ₄) ₂, LiAl(SiO ₃) ₂. Многие двойные соли образуются (в виде кристаллогидратов) при совместной кристаллизации соответствующих средних солей из насыщенного раствора:

K ₂SO ₄+ MgSO ₄+ 6Н ₂O = K ₂Mg(SO ₄) ₂6Н ₂OV

Часто двойные соли менее растворимы в воде по сравнению с отдельными средними солями.