Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

SiBr ₄+ 2Н ₂O = SiO ₂V + 4НBr

P ₂S ₅+ 8Н ₂O = 2Н ₃РO ₄+ 5H ₂S^

SiS ₂+ 2Н ₂O = SiO ₂V + 2H ₂S

Mg ₃N ₂+ 8H ₂O = 3Mg(OH) ₂V + 2(NH ₃H ₂O)

Na ₃N + 4H ₂O = 3NaOH + NH ₃H ₂O

Be ₂C + 4H ₂O = 2Be(OH) ₂V + CH ₄^

MC ₂+ 2H ₂O = M(OH) ₂+ C ₂H ₂^ (M = Ca, Sr, Ba)

Al ₄C ₃+ 12H ₂O = 4Al(OH) ₃V + 3CH ₄^

MH + H ₂O = MOH + H ₂^ (M = Li, Na, K)

MgH ₂+ 2H ₂O = Mg(OH) ₂V + H ₂^

CaH ₂+ 2H ₂O = Ca(OH) ₂+ H ₂^

Na ₂O ₂+ 2H ₂O = 2NaOH + H ₂O ₂

2MO ₂+ 2H ₂O = 2MOH + H ₂O ₂+ O ₂^ (M = K, Rb, Cs)

Другие вещества, наоборот, устойчивы по отношению к воде, среди них SF ₆, NF ₃, CF ₄, CS ₂, AlN, Si ₃N ₄, SiC, Li ₄Si, Mg ₂Si и Ca ₂Si.

Примеры заданий частей А, В, С

1. Простые вещества – это

1) фуллерен

2) этилен

3) ацетон

4) озон

2. В формульных единицах продуктов реакций

Si + CF1 ₂->…, Si + O ₂->…, Si + Mg ->…

общая сумма числа атомов всех элементов равна

1) 8

2) 9

3) 10

4) 11

3. В металлсодержащих продуктах реакций

Na + Н ₂O ->…, Са + Н ₂O ->…, Al + НCl (р-р) ->…

общая сумма числа атомов всех элементов равна

1) 6

2) 8

3) 10

4) 12

4. Оксид кальция может реагировать (по отдельности) со всеми веществами набора

1) СO ₂, NaOH, NO

2) HBr, SO ₃, NH ₄Cl

3) BaO, SO ₃, KMgCl ₃

4) O ₂, Al ₂O ₃, NH ₃

5. Будет протекать реакция между оксидом серы (IV) и

1) SiO ₂

2) КCl

3) LiOH

4) NaNO ₃

6. Соль МAlO ₂образуется при сплавлении

1) Al и ZnO

2) Al ₂O ₃и КОН

3) Al и Са(ОН) ₂

4) Al ₂O ₃и Fe ₂O ₃

7. В молекулярном уравнении реакции

ZnO + HNO ₃-> Zn(NO ₃) ₂+…

сумма коэффициентов равна

1) 4

2) 5

3) 6

4) 7

8. Продукты реакции N ₂O ₅+ NaOH ->… – это

1) Na ₂O, HNO ₃

2) NaOH, NH ₃

3) NaNO ₃, H ₂O

4) NaNO ₂, N ₂, H ₂O

9. Набор оснований – это

1) NaOH, LiOH, ClOH

2) NaOH, Ba(OH) ₂, Cu(OH) ₂

3) Ca(OH) ₂, KOH, BrOH

4) Mg(OH) ₂, Be(OH) ₂, NO(OH)

10. Гидроксид калия реагирует в растворе (по отдельности) с веществами набора

1) СО, CuSO ₄

2) SO ₂, Ag

3) Al, Ba(OH) ₂

4) SO ₃, FeCl ₃

11–12.Остаток, отвечающий кислоте с названием

11. Серная

12. Азотная

имеет формулу

1) NO ₂ ^-

2) SO ₄ ^2-

3) NO ₃ ^-

4) SO ₃ ^2-

13. Из соляной и разбавленной серной кислот не выделяетгаз только металл

1) ртуть

2) цинк

3) магний

4) хром

14. Амфотерный гидроксид – это

1) Ва(ОН) ₂

2) CsOH

3) Ni(OH) ₂

4) Cr(OH) ₃

15-16. По заданным формулам гидроксидов

15. H ₃PO ₄, РЬ(ОН) ₂

16. Cr(OH) ₃, HNO ₃

выводится формула средней соли

1) РЬ ₃(РO ₄) ₂

2) РЬ ₃РO ₄

3) Cr ₂NO ₃

4) Cr(NO ₃) ₃

17. После пропускания избытка H ₂S через раствор гидроксида бария в конечном растворе будет содержаться соль

1) Ba(HS) ₂

2) (BaOH) ₂S

3) BaS

4) BaSO ₃

18. Возможно протекание реакций:

1) CaSO ₃+ H ₂SO ₄ ->…

2) Ca(NO ₃) ₂+ HNO ₃ ->…

3) NaHCOg + K ₂SO ₄->…

4) Al(HSO ₄) ₃+ NaOH ->…

19. В уравнении реакции (СаOН) ₂СO ₃(т) + Н ₃РO ₄-> СаНРO ₄V +…

сумма коэффициентов равна

1) 6

2) 5

3) 9

4) 8

20. Установите соответствие между формулой вещества и группой, к которой оно относится.

21. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

22. В схеме превращений

вещества А и Б указаны в наборе

1) NaNO ₃, Н ₂O

2) HNO3, КОН

3) N ₂O, NaOH

4) HNO ₃, Н ₂O

23. Составьте уравнения возможных реакций по схеме

FeS -> H ₂S + PbS -> PbSO ₄-> Pb(HSO ₄) ₂

24. Составьте уравнения четырех возможных реакций между веществами:

1) азотная кислота (конц.)

2) углерод (графит или кокс)

3) оксид кальция

4) оксид железа(II)

5. Металлы главных подгрупп I–III групп

5.1. Натрий

Натрий– элемент 3-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 11. Электронная формула атома [ ₁₀Ne]3s ¹, степени окисления +I и 0. Имеет малую электроотрицательность (0,93), проявляет только металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Почти все соли натрия хорошо растворимы в воде.

В природе – пятыйпо химической распространенности элемент (второй среди металлов), встречается только в виде соединений. Жизненно важный элемент для всех организмов.

Натрий, катион натрия и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в ярко-желтый цвет ( качественное обнаружение).

НатрийNa. Серебристо-белый металл, легкий, мягкий (режется ножом), низкоплавкий. Хранят натрий в керосине. С ртутью образует жидкий сплав — амальгаму(до 0,2 % Na).

Весьма реакционноспособный, во влажном воздухе натрий медленно покрывается гидроксидной пленкой и теряет блеск (тускнеет):

Натрий химически активен, сильный восстановитель. Воспламеняется на воздухе при умеренном нагревании (250 °C), реагирует с неметаллами:

2Na + O ₂= Na ₂O ₂2Na + H ₂= 2NaH

2Na + Cl ₂= 2NaCl 2Na + S = Na ₂S

6Na + N ₂= 2Na ₃N 2Na + 2C = Na ₂C ₂

Очень бурно и с большим экзо-эффектом натрий реагирует с водой:

2Na + 2H ₂O = 2NaOH + Н ₂^ + 368 кДж

От теплоты реакции кусочки натрия расплавляются в шарики, которые начинают беспорядочно двигаться из-за выделения Н ₂. Реакция сопровождается резкими щелчками вследствие взрывов гремучего газа (Н ₂+ O ₂). Раствор окрашивается фенолфталеином в малиновый цвет (щелочная среда).

В ряду напряжений натрий стоит значительно левее водорода, из разбавленных кислот HCl и H ₂SO ₄вытесняет водород (за счет Н ₂O и Н ⁺).