Книга по химии для домашнего чтения

«Желтая и красная кровяные соли» получили свое название от способа их производства. Соли получали из животных отбросов, в том числе и из крови, собираемой на бойнях (см. 1.15). Кристаллы «желтой кровяной соли» состава K₄[Fe(CN)₆]•3Н₂O имеют желтый цвет, а «красной кровяной соли» K₃[Fe(CN)₆] — красный. Современное название этих солей — гексацианоферрат(II) калия и гексацианоферрат(III) калия.

При взаимодействии гексацианоферрата(III) калия с сульфатом железа(II) выделяется синий осадок гексацианоферрата(III) железа(II)-калия:

K₃[Fe(CN)₆] + FeSO₄ = KFe[Fe(CN)₆]V + K₂SO₄.

Этот осадок получил название «турнбулевой сини». Дед Рамзая (см. 2.27) по фамилии Турнбуль в 1780–1790 гг. владел заводом, на котором производились вещества, применяемые для крашения тканей. Он впервые получил синюю краску — «турнбулеву синь», или, как тогда ее еще называли, «турнбульскую лазурь». Технология окраски тканей по методу Турнбуля заключалась в протравливании ткани раствором сульфата железа FeSO₄ и затем в обработке ее раствором K₃[Fe(CN)₆].

О «берлинской лазури» следует прочитать разд. 1.16.

3.38. «ПРЕЦИПИТАТЫ»

Слышали ли вы что-нибудь о таких веществах, как «плавкий белый преципитат» и «неплавкий белый преципитат»?

Названия этих веществ произошли от латинского слова «преципитатум» — осадок. При пропускании аммиака NH₃ через водный раствор, содержащий хлорид ртути HgCl₂ и хлорид аммония NH₄Cl, выпадает белый кристаллический осадок, плавящийся при нагревании без разложения. Этому осадку алхимики дали название «плавкий белый преципитат»:

HgCl₂ + 2NH₃ = [Hg(NH₃)₂] Cl₂V.

Современное название этого вещества — хлорид диамминртути(II).

Если же аммиак вводить в водный раствор хлорида ртути при отсутствии хлорида аммония, то выпадает белый кристаллический осадок, темнеющий на воздухе, который алхимики назвали «неплавкий белый преципитат»:

HgCl₂ + 2NH₃ = Hg(NH₂)ClV + NH₄Cl.

Это вещество разлагается при нагревании, не плавясь, причем получаются при разложении хлорид ртути(I), аммиак и азот:

6Hg(NH₂)Cl = 3Hg₂Cl₂ + 4NH₃^ + N₂^.

Современное название вещества с составом Hg(NH₂)Cl — хлорид- амид ртути(II). Считают, что Hg(NH₂)Cl ввел в медицину Парацельс (см. 2.6). Хлорид-амид ртути применяют и до сих пор как антисептическое и противовоспалительное средство при заболеваниях кожи — в виде мазей и присыпок.

Преципитатом еще называют фосфорное удобрение состава CaHPO₄•2Н₂O — дигидрат гидроортофосфата кальция.

3.39. «АЛКАЛЬ»

Что за вещество скрывается под названиями «алкаль», «едкая щелочная соль», «каустик», «каустическая сода»?

Так называли в разные времена в России гидроксид натрия NaOH. До сих пор сохранилось старое название его — «едкий натр», предложенное еще в 1807 г. русским химиком Шерером (см. 3.10). В быту гидроксид натрия именуют каустической содой, хотя к соде Na₂CO₃ он никакого отношения не имеет: уж лучше его называть просто «каустиком» (от греческого слова «каустикос» — жгучий, едкий). Водный раствор гидроксида натрия кое-где продолжают называть «натровым щелоком» (см. 6.44–6.46).

Гидроксид натрия образует белые непрозрачные игольчатые кристаллы, хорошо растворимые в воде с большим выделением тепла. Его раствор обладает сильной щелочной реакцией из-за высокой концентрации гидроксид-ионов ОН^-. Раствор и кристаллы NaOH очень опасны в обращении: при поступлении в пищевод человека всего 0,01–0,02 г наступает смерть в первые же часы или сутки. На коже он вызывает глубокие и долго не заживающие ожоги.

3.40. КАКАЯ РАЗНИЦА МЕЖДУ АНГИДРИДОМ, АНГИДРИТОМ И АНГИДРОНОМ?

Ангидрид — это старое название кислотного оксида, при взаимодействии которого с водой образуется кислота. Например, пентаоксид диазота («азотный ангидрид») при действии воды превращается в азотную кислоту:

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃.

Ангидриды карбоновых кислот рассматривают как продукты, образующиеся при отщеплении одной молекулы воды от двух молекул таких кислот. Например, уксусная кислота в такой реакции дает уксусный ангидрид:

2СН₃СООН = (CH₃CO)₂O + H₂O.

Ангидрит — это безводный сульфат кальция CaSO₄ (см. 5.9). Ангидрон — перхлорат магния Mg(ClO₄)₂ — прекрасное водоотнимающее средство, используется для осушки газов.

3.41. ЧЕМ СХОДНЫ И ЧЕМ РАЗЛИЧАЮТСЯ СИЛАН И СЕЛАН?

Силан SiH₄ и селан H₂Se_x — водородные соединения неметаллов кремния и селена. Этим и еще малой устойчивостью ограничивается их сходство.

Силан получается при взаимодействии силицидов металлов (например, силицида магния) с кислотой или водой:

Mg₂Si + 4HCl = SiH₄^ + 2MgCl₂,