Книга по химии для домашнего чтения

Гексагидрат хлорида кобальта CoCl₂∙6Н₂O как в кристаллическом состоянии, так и в виде водного раствора имеет розовый цвет, но его раствор в ацетоне синий.

Ацетон извлекает из аквакатиона [Co(H₂O)₆]²⁺ две молекулы воды, непосредственно связанной с кобальтом, при этом образуется аквакатион другого состава — [Co(H₂O)₄]²⁺ :

[Со(Н₂O)₆]Сl₂ = [Со(Н₂O)₄]Сl₂ + 2Н₂O.

Это и ведет к изменению окраски раствора.

5.17. ЕСЛИ ПОСОЛИТЬ «ГАЗИРОВКУ»

Если в стакан с газированной водой бросить щепотку соли, то растворенный газ — диоксид углерода CO₂ — сразу начнет выделяться. Почему?

Объяснение этому обыденному явлению будет не таким уж простым. Вспомним, что в чистой воде газ растворим лучше, чем в растворе соли, а газированная вода — это пересыщенный раствор диоксида углерода CO₂ (углекислого газа) в воде. Чтобы избыток газа выделился, нужны «зародыши», например микропузырьки воздуха. Однако добавление к газированной воде речного песка не приведет к выделению газа. Правильное объяснение включает два механизма процесса: как только кристаллы соли попадут в стакан, они начнут растворяться, и вокруг них образуется пленка концентрированного раствора; в результате растворимость газа вблизи кристаллов резко уменьшается, появляются маленькие пузырьки газа — «зародыши». Как только «зародыши» вырастают, они отрываются от кристаллов, и в соприкосновение с солью приходят новые порции раствора. Этот процесс продолжается до тех пор, пока вся соль не растворится или пока не выделится весь диоксид углерода.

Если посолить нагретую до 70–80° C водопроводную воду, она «вскипает» от выделившихся пузырьков растворенного воздуха. Объяснение этому явлению — то же.

5.18. ЭТО ВСЕГО ЛИШЬ КАРБОНАТЫ

И стеклянные, и хрустальные вазы покрываются изнутри налетом, если в них слишком долго держать в воде цветы. Чтобы избавиться от налета, рекомендуют обработать стекло слабым раствором кислоты.

Налет на стекле — это карбонат кальция CaCO₃, частично — магния MgCO₃ или железа FeCO₃, которые появляются из-за взаимодействия гидрокарбонатов этих металлов [M(HCO₃)₂, где M = Mg, Ca, Fe], всегда присутствующих в воде («солей жесткости»), аммиаком NH₃ (см. 1.44) и органическими аминами сока растений например, CH₃NH₂, которые в водной среде дают щелочную реакцию:

NH₃ + H₂O ↔ NH₃∙H₂O ↔ NH⁺₄ + OH^-,

CH₃NH₂ + H₂O ↔ CH₃ NH⁺₃ + OH^-.

Появление в воде ионов ОН^- приводит к осаждению на стекле карбонатов:

Ca(HCO₃)₂ + OH^- = CaCO₃↓ + HCO^-₃ + H₂O.

Осадки карбонатов, в частности карбонат кальция, могут быть разрушены многими кислотами, в том числе даже уксусной CH₃COOH (см. 1.50):

CaCO₃ + 2СН₃СООН = Ca(CH₃COO)₂ + CO₂↑ + H₂O.

5.19. «ХИМИЧЕСКАЯ ГРЕЛКА»

Известно несколько видов «обыкновенных химических грелок». Устройство их очень простое: обычно это два пакета (маленький и большой) из водонепроницаемого и химически стойкого материала (пленки, ткани). Внутри маленького пакета — вещество или смесь веществ. Чтобы грелка начала работать, сюда надо добавить немного воды и перемешать содержимое пакета. Потом пакет закрывают, вставляют в большой и еще раз тщательно закупоривают; теперь грелкой можно пользоваться. Одна из самых простых химических грелок содержит оксид кальция CaO (негашеную известь), который взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция (см. 3.23):

CaO + H₂O = Ca(OH)₂.

Реакция сопровождается тепловыделением. Температура грелки может достигать 70–80° С. В химической грелке другого вида используют взаимодействие металлов (в виде стружки) и солей. Совершенно сухую смесь железной (Fe) или алюминиевой (Al) стружки с солями меди (например, CuCl₂) можно хранить довольно долго, а при добавлении воды температура сразу же повышается почти до 100ºC за счет реакции:

Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu↓.

При этом грелка, в которой хлорид меди CuCl₂ превращается в хлорид железа FeCl₂, сохраняет тепло около десяти часов.

5.20. УДИВИТЕЛЬНЫЙ БОЛОТНЫЙ ГАЗ

Грибники нашли в лесу небольшое болото, из которого вырывались местами пузырьки какого-то газа. От спички газ вспыхнул, и слабосветящееся пламя стало блуждать по болоту.